2022年河北省石家莊市城關中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河北省石家莊市城關中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是 A電流表指針不發(fā)生偏轉 BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生 C甲池pH減小，乙池pH增加 DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應參考答案：CD略2. 有關能量的判斷或表示方法正確的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mo

2、lNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJB從C（石墨）= C（金剛石） H = + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol參考答案：A略3. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D 參考答案：B由題意知： 四種金

3、屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向，則 大于；相連時，為正極，則 大于；相連時，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時， 的質量減少，則大于 ，答案：。4. 在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A蘋果塊會變干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅參考答案：D略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 由水電離產(chǎn)生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C的溶液：K+、Ba2+、N

4、O3、AlO-2 D過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO 3參考答案：C 解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+) = 1013mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時SO32-、S2-不能大量存在，故A錯誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應，故C正確；D、Ag+與氨水反應，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見離子間的反應是關鍵，注意所給溶液的性質.6. 下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A比較Al2O3和Al的熔點鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗NaHCO

5、3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D證明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點一定高于Al單質，選項A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項B錯誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣

6、瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，選項C正確；D、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因為氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項D正確。答案選B。7. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為12的是 AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O參考答案：AD略8. 實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的

7、容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略9. 若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以參考答案：C考點：離子化合物的結構特征與性質專題：化學鍵與晶體結構分析：NaCl是離子化合物，由離子構成，在熔融狀態(tài)下可導電，以此來解答解答：解：A固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質電離的，無法確定，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導電，說

8、明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點評：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構成離子、自由移動的離子等因素有關，注重基礎知識的考查，題目難度不大10. 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸參考答案：B11. 關

9、注科學、技術、社會與環(huán)境（STSE）人人有責。下列與STSE相關的說法不正確的是A玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機非金屬材料B用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的C汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略12. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3molNa

10、OH參考答案：D略13. 下列說法正確的是 （ ）A.25時NH4Cl溶液的KW大于100時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略14. 如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A. 陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應式為TiO24

11、e=Ti2O2C. 通電后，O2、Cl均向陰極移動 D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化參考答案：B15. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 A. 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C. 在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D. 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H

12、2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為_。 檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使

13、用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e 滴定終點的現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為_。 判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。參考答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，

14、滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高 偏低命題立意：本題是圍繞化學實驗設計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質量分數(shù)的計算等。(1)設TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學

15、鍵和官能團；質譜法常用于測有機物相對分子質量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其質量分數(shù)為。(7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質量分數(shù)偏小。三、綜

16、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質量分數(shù)。（2）起始混合液中HCl的質量分數(shù)。（3）25時，當溶液pH=7時， 蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質量分數(shù)為：100%=9.8%（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：100% = 14.6%（3）沉淀中

17、硫酸鋇的質量：0.02233 = 4.66g。生成氯化鋇：0.04208=8.32g，因為4.984.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略18. (08黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充

18、分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。 再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？ 若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：19. （2006廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 m