高中化學(xué)必修一 課時(shí)3.4 金屬材料20202021學(xué)年精品講義

1、PAGE 金屬材料 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)合金的含義及常見合金2、認(rèn)識(shí)鐵合金的組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系3、認(rèn)識(shí)鋁合金的組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系，掌握鋁及其氧化鋁的性質(zhì)【主干知識(shí)梳理】一、合金的定義及優(yōu)點(diǎn)1、合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、合金與純金屬的性能差異(1)合金的硬度及機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬(2)合金的熔點(diǎn)一般低于它的各成分金屬(3)合金具有各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)，合金一定是混合物【微點(diǎn)撥】構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理

2、、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加合；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金合金一定是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體【即學(xué)即練1】1、C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔、沸點(diǎn)比鋁低 D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕2、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示，還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，

3、從以上性能看，該合金不適合做()熔點(diǎn)/密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金2 5003.007.42.3鐵1 5357.864.517A導(dǎo)線 B門窗框 C爐具 D飛機(jī)外殼3、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些金屬和非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.51 0836601 535沸點(diǎn)/8832 5952 2003 000ACu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na二、鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金1、生鐵(1)生鐵的含碳量：2%4.3%(2)性能及用途：生鐵硬度

4、大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料2、鋼：鋼是用量最大，用途最廣的合金(1)鋼的含碳量：0.03%2%(2)性能及用途：鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等(3)鋼根據(jù)化學(xué)成分，可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼碳素鋼根據(jù)含碳量不同可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，其性能和用途如下含碳量性能及用途低碳鋼低于0.3%韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低，用于制造鋼板，鋼絲和鋼管等中碳鋼0.3%0.6%強(qiáng)度高，韌性及加工性好，用于制造鋼軌、車輪和建材等高碳鋼高于0.6%硬而脆，熱處理后彈性好，用于制造器械、彈簧和刀具等合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一

5、種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，如強(qiáng)度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕等名稱主要合金元素主要特性主要用途不銹鋼鉻、鎳大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力醫(yī)療器材、廚房用具和餐具、地鐵列車的車體材質(zhì)等超級(jí)鋼Mn、C、Al、V強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時(shí)能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化汽車、航空和航天等領(lǐng)域錳鋼錳韌性好，硬度大鋼軌、軸承、鋼模、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲硅鋼硅導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具【即學(xué)即練2】1、下列有關(guān)鐵和鐵合金的說法錯(cuò)誤的是()A生鐵比鐵軟 B鐵有良好的導(dǎo)熱性C鋼是鐵的合金 D生鐵在潮濕的空氣中容易生銹2、鋼材

6、可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料是因?yàn)樗?)A有良好的導(dǎo)熱性 B有一定的機(jī)械強(qiáng)度C不易受空氣和水的作用 D有良好的導(dǎo)電性3、鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來水筆。下列說法中錯(cuò)誤的是()A鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好 B銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的 D銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時(shí)彈性特別好，是一種理想的硬筆三、鋁和鋁合金1、鋁(1)存在：鋁是地殼中含量最多的金屬元素(2)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)a、鋁是一種活潑金屬，在常溫下就

7、能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜并牢固地覆蓋在鋁表面，防止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性b、熱時(shí)，鋁粉可在空氣中燃燒，放出大量熱，化學(xué)方程式：4Al3O2eq o(=,sup7()2Al2O3鋁與酸的反應(yīng)a、與鹽酸、稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：2Al6H=2Al33H2b、常溫下，遇濃硝酸、濃H2SO4時(shí)，在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化鋁與強(qiáng)堿(NaOH)溶液的反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H22、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O33H2SO4=

8、Al2(SO4)33H2O(2)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物3、鋁及其合金的用途(1)與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金，鋁的合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，主要用于建筑業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)。鋁合金可做建筑外墻材料及房屋的門窗，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件，還可用于制造電子元件等(2)利用其導(dǎo)電性，制造電線、電器元件等(3)利用其強(qiáng)的還原性，冶煉熔點(diǎn)高的金屬、焊接鋼軌等4、使用鋁制品應(yīng)注意的問題(1)鋁制品耐用是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸X保護(hù)膜

9、，Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以鋁制品不宜盛放顯酸性或堿性的物質(zhì)(2)含氯化鈉的物質(zhì)不能用鋁制品盛放。這是因?yàn)殇X制品表面雖然有致密的氧化膜保護(hù)層，但若遇到氯化鈉溶液，其中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。因此，鋁制品不宜用來長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品【即學(xué)即練3】1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積相等(同溫同壓)。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A12B13 C32 D112、“神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯(cuò)誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純

10、鋁的熔點(diǎn)低 B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕 D鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解3、下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是()AAl2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物BAl2O3加熱分解為鋁和氧氣CAl2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁滴落下來四、新型合金：新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。此外，鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域五、用途廣泛的稀土元素(1)稀土元素鑭系元素(5771號(hào)元素)及

11、釔和鈧，共17種元素為稀土元素我國(guó)擁有豐富的稀土資源，現(xiàn)已查明的世界稀土資源中，80%分布在我國(guó)，并且品種齊全(2)用途稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域【課后作業(yè)】1、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的生物相容性。根據(jù)它

12、們的主要性能，下列用途中不符合實(shí)際的是()A用作保險(xiǎn)絲 B用于制造航天飛機(jī)C用于制造人造骨 D用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門2、純鐵的熔點(diǎn)為1535 ，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因?yàn)?)A鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低 B合金的熔點(diǎn)一般比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)低C因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變高 D在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)3、中國(guó)短道速滑隊(duì)在索契冬奧會(huì)取得了驕人的成績(jī)。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是()A鐵 B碳 C銅 D鋁4、下列說法不正確的是()A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)楸砻娓采w著氧化膜，

13、對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D赤鐵礦的主要成分是Fe3O45、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl42Mgeq o(=,sup7(高溫)Ti2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()ATiCl4是還原劑 BMg被氧化 CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) DMg得到電子6、聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是()A鐵鍋價(jià)格便宜 B鑄鐵鍋的鐵熔點(diǎn)高C使用鐵鍋烹飪的食物中留有鐵元素 D鐵鍋含有有機(jī)物必含的碳元素7、下列成語或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理

14、，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A百煉成鋼通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石為例)C恨鐵不成鋼鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D真金不怕火煉單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高8、下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)9、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是()A加熱使CuSO45H2O失水 B加熱使KMnO4分解C加熱熔化燒堿 D加熱分解堿式碳酸

15、銅10、碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用作制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料,下列有關(guān)它的敘述中錯(cuò)誤的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,無固定的熔、沸點(diǎn)B它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,具有延展性C它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大11、某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是()A純鋅 B純鐵 C鎂鋁合金 D銅鐵合金12、在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后()A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D無法確定13、用鋁箔包裝0.1

16、mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，完全反應(yīng)后，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)()AO2與H2的混合氣體 B1.12 L H2 C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體14、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量15、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，由此推知硬鋁的組成是() (硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si2Na

17、OHH2O=Na2SiO32H2)AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、SiCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na16、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物17、已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，A_，B_，C_(2)寫出以下反應(yīng)的離

18、子方程式：_18、用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_(2)氣體A是_(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為_(4)溶液B中陰離子除OH外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_19、歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的_(填字母)A硬度適中 B密度適中C在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) D不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生

19、成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_(用m表示)20、鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金eq o(,sup15(NaOH溶液)測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入體積為V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則取用NaOH溶液的體積V不小于_(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”或

20、“偏低”)【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金eq o(,sup15(鹽酸)測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)問題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是_(填“需要”或“不需要”)(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：_【金屬材料】答案 【即學(xué)即練1】1、D解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。2、A。該合金與鐵的性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比Fe差很多，不適合做導(dǎo)線。3、C。分析數(shù)據(jù)得出，鐵的熔點(diǎn)(1 535 )高于Na的沸點(diǎn)(883 )，無法制得合金?！炯磳W(xué)即練2】1、A。解析：生鐵為

21、鐵的合金，其硬度比鐵的大。2、B。解析：鋼材具有一定的機(jī)械強(qiáng)度，可用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料。3、C。解析：鋼筆的筆頭是合金鋼，不易被氧化，抗腐蝕性能好，A正確；為了改變筆頭的耐磨性，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒的銥金筆更耐磨，B、D正確；銥金筆筆尖上的銥金粒和筆頭上的黃金合金都不是純金屬，C錯(cuò)誤。【即學(xué)即練3】1、D。解析審題可知，酸、堿均為足量，則Al和H2的關(guān)系均為2Al3H2，生成H2的量相等，則兩份鋁粉的量也相等。2、D。解析：鎂鋁合金可溶于鹽酸、NaOH溶液，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、A。解析：Al2O3屬于兩性氧化物，A正確；Al2O3熔點(diǎn)高，加熱也不分解，B錯(cuò)誤；Al2O3既可以與鹽酸反應(yīng)，又能和Na

22、OH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁與O2反應(yīng)生成Al2O3，熔點(diǎn)高，熔化的鋁不會(huì)滴落下來，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊n后作業(yè)】1、A。解析：由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦的合金與人體器官具有很好的生物相容性，和人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，可以用于制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，推拉輕便，D正確；只有A錯(cuò)誤，由于其熔點(diǎn)高，因此不適合作保險(xiǎn)絲。2、B3、A。解析：鋼的含碳量是0.03%2%，不銹鋼含有鐵、碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素。故A正確。4、D。解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。5、B。解析：分析方程式

23、中元素化合價(jià)的變化。Ti元素化合價(jià)由4降低到0價(jià)被還原作氧化劑，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子被氧化作還原劑，故B項(xiàng)正確。6、C。解析：使用鐵鍋烹飪的食物中留有人體需要的鐵，可以預(yù)防缺鐵性貧血。7、D。解析：百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使生鐵中的含碳量降低，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼，故A說法正確；水滴石穿是因?yàn)樗⒍趸己痛罄硎闹饕煞痔妓徕}反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，故B說法正確；恨鐵不成鋼鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵，故C說法正確；真金不怕火煉這句話的意思是：因?yàn)榻鹪氐幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常的高溫下不易與其他物

24、質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且單質(zhì)金的熔點(diǎn)不是很高，低于鐵或銅的熔點(diǎn)，故D說法錯(cuò)誤。8、D。解析：Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同，所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系；Al2O3是兩性氧化物；Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。9、C。解析：氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以用氧化鋁材料制作的坩堝不能在強(qiáng)堿或強(qiáng)酸性條件下使用。A、B、D選項(xiàng)均為加熱鹽類操作，且在操作過程中都沒有強(qiáng)堿性、強(qiáng)酸性物質(zhì)生成。10、A。解析：碲鋅鎘晶體是由

25、Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金,只要Te、Zn、Cd的比例確定,其組成就固定,因而有固定的熔、沸點(diǎn);合金的熔、沸點(diǎn)一般比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低,硬度和強(qiáng)度一般比各成分金屬的大。11、D。解析：首先由圖可知，消耗金屬質(zhì)量為30 g時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1 g，即0.5 mol。用極值法：假設(shè)每一種金屬都與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，然后分別計(jì)算出消耗金屬的質(zhì)量。A項(xiàng)需32.5 g，B項(xiàng)需28 g，C項(xiàng)需要的質(zhì)量范圍是大于9 g，小于12 g，D項(xiàng)大于28 g。故選D12、A。解析：由化學(xué)方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33

26、H2可知，當(dāng)酸和堿過量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。13、C。解析：在題中隱藏著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”，Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。14、B。解析：因?yàn)榈攘康匿X分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為11，足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為13，本題產(chǎn)生H2的體積比為eq f(1,3)eq f(VHClH2,VNaOHH2)eq f(1,1)，所以反應(yīng)的情況為甲中鋁過量，鹽酸不足；乙中

27、鋁不足，氫氧化鈉過量。15、B。解析：樣品加入過量鹽酸，比氫活潑的金屬(如Al、Mg、Zn、Na)全部溶解。向不溶物中加入過量的NaOH溶液，有氣體生成，說明樣品中含有Si，再向不溶物中加入過量鹽酸，仍有不溶物，說明含有Cu或C等。16、D。解析：整個(gè)過程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先Al與Hg(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)：2Al3Hg2=2Al33Hg，之后將鋁置于空氣中發(fā)生：4Al3O2=2Al2O3。A中，兩個(gè)反應(yīng)中Al元素化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B中，鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知Al易被氧化，可以說明鋁是一種活潑金屬，故B正確；C中，紅墨水柱右端上升說明裝置內(nèi)氣體膨脹，說明鋁與氧氣反應(yīng)過程中放熱，故C項(xiàng)正確；D中，汞的化學(xué)性質(zhì)不活潑，以單質(zhì)的形式存在，鋁片上生成的白毛是Al2O3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17、(1)AlAl2O3NaA