高中化學必修一 4.1.2 原子結構與元素的性質學案

1、4.1.2原子結構與元素性質（學案）1、了解堿金屬元素的性質的相似性和遞變性2、了解鹵族元素的性質的相似性和遞變性3、了解同主族元素性質的變化規(guī)律堿金屬和鹵族元素的化學性質的相似性和遞變性主族元素的概念是 ，金屬鈉主要具有的化學性質是 ；非金屬氯主要具有的化學性質是 ；原子結構與元素性質物質的結構和性質之間的關系是 一、堿金屬元素：堿金屬元素都位于周期表的第 族（元素Fr是一種放射性元素，高中階段不探討），化學性質很活潑，在自然界中都以 存在。填寫下表的信息，并回答相應問題。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑（nm）鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.24

2、8銫0.265從上到下堿金屬元素的核電荷數、原子半徑的變化特點是 ？觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，他們的原子核外電子排布的特點是 ；從哪一點可以推測出堿金屬元素的化學性質具有相似性？（ ）【思考與交流】鈉化學性質是 ；結合鋰、鈉、鉀的原子結構特點，預測鋰、鉀與鈉相似的化學性質應該有 。鈉與氧氣在加熱條件下的反應現象是 。 【演示實驗】鉀在空氣中的燃燒。現象：鉀與鈉燃燒現象的區(qū)別是 。【思考與交流】鈉與水的反應現象是 。 【演示實驗】鉀與水的反應?，F象：與鈉和水反應現象類似，但是 。由上，你預測鋰與水的反應應該比鈉、鉀都 。由上的實驗分析，我們能得到的結論是：（1）堿金屬元素的相似性： 反應方

3、程式如下： （2）堿金屬元素的遞變性： 堿金屬元素單質物理性質的變化規(guī)律是 二、鹵族元素：1、鹵族元素單質的物理性質鹵族元素單質物理性質的變化規(guī)律是 鹵族元素的原子結構示意圖鹵族元素的原子核外電子排布特點是 。參考堿金屬元素化學性質的相似性和遞變性，鹵族元素氟、氯、溴、碘在化學性質上表現出來的相似性和遞變性是 2、鹵素單質與氫氣的反應由氟到碘，鹵素單質與氫氣反應的難易程度的變化規(guī)律是 。 反應生成的氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律是 。鹵素非金屬變化的規(guī)律是 ?！狙菔緦嶒灐糠謩e向KBr和KI溶液中滴加氯水，觀察現象現象：向KBr溶液中滴加氯水，觀察到溶液 ，實際是氯水中的Cl2與KBr發(fā)生了置換反應，

4、得到了Br2。反應方程式為： ；上述反應的離子方程式是 ；該離子反應能夠說明的氧化性和還原性順序分別是 。現象：向KI溶液中滴加氯水，觀察到溶液 ，實際是氯水中的Cl2與KI發(fā)生了置換反應，得到了I2。反應方程式為： ；上述反應的離子方程式是 ；該離子反應能夠說明的氧化性和還原性順序分別是 。【演示實驗】向KI溶液中滴加溴水，觀察現象現象：向KI溶液中滴加溴水，觀察到溶液 ，實際是溴水中的Br2與KI發(fā)生了置換反應。反應方程式為： ；上述反應的離子方程式是 ；該離子反應能夠說明的氧化性和還原性順序分別是 。【總結】根據上面的研究，能夠得出鹵族元素的氧化性和還原性順序分別是 隨著核電荷數的增加，

5、鹵族元素單質的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱。上面我們研究了兩個具有代表性的主族：堿金屬和鹵素?？梢钥闯觯氐男再|主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數有關。原子結構相似的一族元素，他們在化學性質上表現出 ；同主族元素由上到下原子核外電子層數 ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，所以金屬性 ，非金屬性 。1下列離子方程式錯誤的是（ ）ACl2通入到FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl BCl2和H2O反應：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOCCl2通入到KI溶液中：2I+ Cl2 = I2+2Cl DCl2被NaOH溶液吸收：Cl2+2

6、OH = Cl+ClO+H2O2下列關于鋰的性質的推測不正確的是（ ）A是一種活潑金屬 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃燒 D在空氣中燃燒產物是Li2O3鉀和鈉的性質相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（ ）A最外層電子數相同 B都是金屬元素 C原子半徑相差不大 D最高化合價相同4按Li、Na、K、Rb、Cs的順序性質遞變依次減弱或減小的是（ ）A原子半徑 B密度 C單質的還原性 D熔點和沸點5下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（ ）A最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去 B都是強還原劑C都能在O2里燃燒生成過氧化物 D都能與水反應生成堿6LiH是一種氫氣發(fā)

7、生劑。在LiH+H2O=LiOH+H2反應中（ ）A水是氧化劑，LiH是還原劑 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性7氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質與鹵素X2很相似，化學上稱之為擬鹵素如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。已知還原性Cl-Br -CN-SCN-I-，請回答：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式是 ；(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應的離子方程式是 ?！局R點填空答案】結構決定性質，性質反映結構；A；化合態(tài)；核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大；隨著原子的核電荷數遞增，核

8、外電子層數逐漸增加，但是最外層電子數都是1個；最外層電子數相同，應該表現相似的化學性質；與氧氣反應，與水反應；與氧氣、水都能發(fā)生反應；鈉先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體；燃燒更劇烈，發(fā)出紫色火焰；浮、熔、游、響、紅；更劇烈；困難；堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子，在反應中容易失去，所以他們的化學性質相似，都能與氧氣、水反應；隨著核電荷數遞增，堿金屬元素的原子電子層增加，原子半徑增大，所以原子失電子能力增加，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，即由鋰到銫，金屬性逐漸增強；從鋰到銫，隨著核電荷數的增大，堿金屬單質的密度增大（鉀反常），熔點和沸點都

9、升高；從氟到碘，隨著核電荷數的增大，鹵族元素單質的顏色加深，密度增大，熔點和沸點都降低；隨著原子的核電荷數遞增，核外電子層數逐漸增加，但是最外層電子數都是7個；都是活潑的非金屬單質，在反應中表現一定的氧化性，例如：都可以與氫氣或金屬單質反應。從氟到碘，鹵族元素的原子半徑增大，得電子能力減弱，反應越來越困難；反應逐漸變得困難；穩(wěn)定性逐漸減弱；非金屬性逐漸減弱；由無色變?yōu)槌壬?KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl；2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl；氧化性：Cl2Br2；還原性：BrCl；由無色變?yōu)槌燃t色；2KI + Cl2 = I2 + 2KCl；2I+ Cl2 = I2 + 2Cl；氧化性：Cl2I2；還原性：ICl；由無色變?yōu)槌燃t色；2KI + Br2 = I2 + 2KBr；2I+ Br2 = I2 + 2Br；氧化性：Br2I2；還原性：