7.3幾種重要的鹽-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)滬教版下冊

1、幾種重要的鹽1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl、MgCl、ZnCl、FeCl、FeCl、CuCl、AgCl、BaCl、NHCl、AlCl2、硫酸鹽：NaSO、KSO、MgSO、CaSO、ZnSO、CuSO、FeSO、Fe(SO)、BaSO、Al(SO)3、碳酸鹽：NaCO、NaHCO、CaCO、Ca(HCO)、CuCO、FeCO(菱鐵礦)、NHHCO4、硝酸鹽：NaNO、Mg(NO)、Al(NO)、Fe(NO)、Fe(NO)、Cu(NO3)、AgNO、NHNO5、銨鹽：NHCl、NHHCO、NHNO鹽的公式鹽的分類和命名正鹽 正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物,如 NaCl、Na 等等都是正鹽。正

2、鹽的命名: 無氧酸鹽:無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和 金屬元素名稱中間加一 NaCl叫做氯化鈉,K 叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽:含氧酸的命名是在酸的名稱后加上 金屬的名稱,叫做“某酸某”,鹽的命名1、大多數(shù)酸可溶，如HCl、HNO、HCO有揮發(fā)性、濃HSO有吸水性。2、堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨可溶、鈣微溶，其余堿全不溶。3、鹽的溶解性：（1）鉀、鈉、銨、硝四鹽可溶；（2）氯化物除AgCl不溶外，其余全可溶；（3）硫酸鹽除BaSO不溶，AgSO、CaSO微溶外，其余全可溶；（4）碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽可溶、MgCO微溶外，其余全不溶。酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律鹽的化學(xué)性質(zhì) 1鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和

3、新的酸。 2鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象： 少量的Na C l溶液中滴加AgNO3溶液 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。Na C l + AgNO3NaNO3 + Ag C lBaCl2 + Na2SO4 Na C l + BaSO42鹽的化學(xué)性質(zhì) 1鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。 2鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。 3鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象： 將無銹的鐵釘放到CuSO4溶液中 將

4、銅片放到Hg(NO3)2溶液中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色固體生成。溶液變藍(lán)，銅片表面有銀白色固體生成。Fe + CuSO4FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg鹽的化學(xué)性質(zhì) 1鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。 2鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。 3鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。4鹽能與金屬反應(yīng)，生成一種新金屬和一種新鹽。請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象：將銅絲放到ZnSO4溶液中實驗現(xiàn)象：沒有什么現(xiàn)象。Cu + ZnSO4不能反應(yīng)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

5、(H) Cu Hg Ag Pt Au-金屬活動性由強(qiáng)到弱1.排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣2.活動性較強(qiáng)的金屬可以將活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬與鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是置換反應(yīng)。金屬與鹽反應(yīng)的條件及注意事項 金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成亞鐵鹽。 鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在鹽溶液中反應(yīng)復(fù)雜，不能置換其它金屬。該置換反應(yīng)須在溶液中進(jìn)行。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Zn + CuSO4 Ag + H2SO4 Cu + Ag C l Mg + H C l Ag + Hg(NO3)2 Fe + AgNO3 ZnSO4 + Cu不能反應(yīng)不能反應(yīng)2Mg C l2 + H2不能反應(yīng)Fe( NO3)2 + 2 Ag2一鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽 + 酸 新鹽 + 新酸