2020-2021學年高一化學人教版必修2第一章第二節(jié)元素周期律-同位素及其應用練習

1、新人教版+第一章+物質結構元素周期律+1.2元素周期律 練習十二同位素及其應用一選擇題（共15小題）1稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列說法中錯誤的是（）A115In原子核內有66個中子B115In原子最外層有3個電子C115In、113In互為同位素D115In、113In的化學性質有很大不同2考古研究中利用715N的測定，分析古代人類的食物結構。下列關于715N的說法中，不正確的是（）A核外電子數(shù)為7B質子數(shù)為15C中子數(shù)為8D與714N互為同位素3614C的衰變反應為614Cz14X+-10e，其半衰期（反應物的量被消耗到其初始量的一半

2、需要的時間）為5730年下列說法正確的是（）A614C與z14X互為同位素B614C與z14X的中子數(shù)相同C612C和614C的價層軌道電子數(shù)相差2D某考古樣品中614C的量應為其11460年前的144下列說法不正確的是（）A氕、氘、氚三種核素互稱同位素BS2、S4、S6、S8是硫元素的4種同素異形體CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH互稱為同分異構體D金屬元素的最外層電子數(shù)不可能大于45下列說法錯誤的是（）A614C中，中子數(shù)比質子數(shù)多2B酸、堿和絕大多數(shù)鹽都屬于電解質C氕、氘、氚互稱為同位素D堿金屬元素隨原子序數(shù)遞增單質密度逐漸增大，金屬性增強6下列互為同位素的是（）AO2和O3B8

3、16O和817OCO和O2DCO和CO27據(jù)報道，科學家已經成功合成了少量N4氣體分子，下列說法正確的是（）AN4是一種新型化合物B相同質量的N4和N2原子個數(shù)比為1：1C14N原子和15N原子化學性質不同DN4與N2互為同位素8下列關于同溫同壓同體積的16O2和18O2的判斷正確的是（）A質子數(shù)相同B沸點相同C互為同位素D摩爾質量相同9下列關于碳元素的兩種核素12C和14C的說法正確的是（）A質量數(shù)相同B互為同位素C質子數(shù)不同D中子數(shù)相同10隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（）AN5+中含有36個電子BO2和

4、O4互為同位素C12C60中含720個中子DH2和H3互為同素異形體11考古時利用14C測定文物的年代，下列關于14C的說法正確的是（）A核外電子數(shù)為8B質子數(shù)與中子數(shù)之差為8C與14N互為同位素D能與O2反應生成14CO212下列各組中屬于同位素關系的是（）A1940K與1939KB1910K與2040CaCT2O與H2OD金剛石與石墨13下列敘述錯誤的是（）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C14C和14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D1 mol 92235U的中子數(shù)比1 mol 92238U的中子數(shù)少3NA個142020年12月17日“

5、嫦娥五號”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球.月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是（）A24He原子核內含有4個質子B24He和23He互為同位素C23He原子核內含有2個中子D24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強的還原性15下列微粒中，互為同位素的是（）AH2和H+BO2和O3C12C和14CD冰、干冰二多選題（共2小題）16下列說法正確的是（）AH、D、T互為同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同種元素C含有金屬元素的離子可能是陰離子也可能是陽離子D用于測定年代的14C與通常的12C化學性

6、質相似17下列關于元素、原子、核素和同位素說法不正確的是（）A核素是同一種元素的質量不同的原子核，是微觀概念，其決定因素是質子數(shù)和中子數(shù)B原子是化學變化的最小粒子，是微觀概念，其決定因素是質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)C元素是一類原子的“總稱”，不是微觀粒子，是個宏觀概念，其決定因素是質子數(shù)D同位素是同一種元素的不同核素的互稱，其決定因素是質子數(shù)和中子數(shù)三填空題（共5小題）18現(xiàn)有下列各組物質：O2和O3；CH2CHCH3和CH2CHCHCH2；和；11H2O和12H2O；CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3；92235A和質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子；C2H5CCCH3和CH3CHCHC

7、HCH2；CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br；與。按要求用序號填空：（1）互為同系物的是 。（2）互為同分異構體的是 。（3）互為同位素的是 。（4）互為同素異形體的是 。（5）屬于同種物質的是 。19（1）有以下物質：CO2熔融KOH生鐵稀硫酸銅Na2O2蘇打CaO無水乙醇CO。上述物質中屬于堿性氧化物的是 （填序號，下同），屬于電解質的是 ，上述條件下能導電的是 。（2）已知234U、236U、238U16O2、17O3、18O412C16O、13C16O、14C16O，其中互為同位素的一組是 （填序號，下同），互為同素異形體的一組是 。（3）已知氫有3種核素：1H、2H、3H，氯有

8、3種核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成 種不同的氯化氫分子，其對應的相對分子質量有 種。20在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中：（1） 和 的質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。（2） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有 種元素。21按要求完成下列填空：（1）下列各組微粒，請按要求將序號填空：H與D O2與O3正戊烷與環(huán)戊烷 C2H6與CH3CH2CH2CH3C2H4與C3H6CH2CHCHCH2與CHCH 液氯與氯氣 氯化氫與鹽酸 和與屬于同素異形體的是 ；屬于同位素的是 ；屬于同種物質的是 ；屬于同系物的是

9、 。（2）某有機物分子式為C5H12，該有機物分子中只有一種相同化學環(huán)境的氫，有機物的結構簡式為 。22用序號填寫下列空格：O2和O3H2、D2和T212C和14C石墨和足球烯（C60）和正丁烷和異丁烷和CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互為同素異形體的是 ；互為同位素的是 ，互為同分異構體的是 ，互為同系物的是 ，同一種物質的是 。四計算題（共1小題）23鋰含有7.42%36Li（ma6.01513ma）和92.58%37Li（ma7.01601ma）兩種同位素。試計算鋰的原子量。五解答題（共1小題）24回答下列問題：有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、

10、37Cl2。（1）互為同位素的是 。（2）中子數(shù)相等的是 和 。（3）11H、12H、13H三種核素構成的氫氣的相對分子質量有 種。（4）以上8種微粒中共有 種核素，共 種元素。新人教版+第一章+物質結構元素周期律+1.2元素周期律 練習十二同位素及其應用答案與試題解析一選擇題（共15小題）1稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列說法中錯誤的是（）A115In原子核內有66個中子B115In原子最外層有3個電子C115In、113In互為同位素D115In、113In的化學性質有很大不同【分析】A原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；B結合價電子排布判斷最

11、外層電子數(shù)；C質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；D原子核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，元素化學性質決定于最外層電子數(shù)。解：A115In原子核內質子數(shù)49，質量數(shù)115，有中子數(shù)1154966，故A正確；B115In原子價電子排布為5s25p1，最外層有3個電子，故B正確；C115In、113In質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D115In、113In的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，物理性質不同，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了原子結構、微粒關系、元素化學性質判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。2考古研究中利用715N的測定，分

12、析古代人類的食物結構。下列關于715N的說法中，不正確的是（）A核外電子數(shù)為7B質子數(shù)為15C中子數(shù)為8D與714N互為同位素【分析】質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，元素左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，原子核外電子數(shù)質子數(shù)。解：A原子核外電子數(shù)質子數(shù)7，故A正確；B元素左上角為質量數(shù)，質量數(shù)為15，故B錯誤；C中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)1578，故C正確；D具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構和表示方法等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，主要相關知識的積累，題目難度不大。3614C的衰變反應為614Cz14X

13、+-10e，其半衰期（反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間）為5730年下列說法正確的是（）A614C與z14X互為同位素B614C與z14X的中子數(shù)相同C612C和614C的價層軌道電子數(shù)相差2D某考古樣品中614C的量應為其11460年前的14【分析】A由614C的衰變反應為614Cz14X+-10e，可知z7，X為N，同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；C主族元素原子的最外層電子數(shù)為價層電子；D半衰期是反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間，據(jù)此計算。解：A由614C的衰變反應為614Cz14X+-10e，可知z7，X為N，614C

14、與z14X質子數(shù)不相同，不互為同位素，故A錯誤；B614C與z14X的中子數(shù)分別為1468、1477，中子數(shù)不同，故B錯誤；C612C和614C的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價層軌道電子數(shù)相同，故C錯誤；D根據(jù)半衰期的定義，反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間，某考古樣品中614C的量應為其5730年前的12，114604=573012，為5730211460年前的14，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了原子結構、原子衰變過程分析判斷、微粒數(shù)的關系等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。4下列說法不正確的是（）A氕、氘、氚三種核素互稱同位素BS2、S4、S6、S8是硫元素

15、的4種同素異形體CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH互稱為同分異構體D金屬元素的最外層電子數(shù)不可能大于4【分析】A具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的一類原子互稱為同位素；B同一種元素的不同種單質互稱為同素異形體；C分子式相同，結構不同的互稱為同分異構體；D金屬元素的最外層電子數(shù)可能大于4。解：A氕、氘、氚質子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A正確；BS2、S4、S6、S8是硫元素的4種本題單質，為硫元素的同素異形體，故B正確；CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故C正確；D金屬元素的最外層電子數(shù)可能大于4，如第A族的銻原子最外層電子數(shù)為5

16、，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查的是原子結構、同分異構體、同位素、同素異形體的概念，題目難度不大，注意概念的區(qū)別。5下列說法錯誤的是（）A614C中，中子數(shù)比質子數(shù)多2B酸、堿和絕大多數(shù)鹽都屬于電解質C氕、氘、氚互稱為同位素D堿金屬元素隨原子序數(shù)遞增單質密度逐漸增大，金屬性增強【分析】A元素符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；B水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，酸、堿、鹽屬于電解質；C質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；D同主族金屬性增強，堿金屬的密度是增大趨勢。解：A614C中質子數(shù)6，質量數(shù)14，中子數(shù)1468，中子數(shù)比質子數(shù)多2

17、，故A正確；B酸、堿和絕大多數(shù)鹽水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，都屬于電解質，故B正確；C氕、氘、氚是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，為氫元素的同位素，故C正確；D隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度呈現(xiàn)遞增趨勢，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了原子結構、原子中微粒數(shù)關系、同位素概念、同主族遞變規(guī)律等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。6下列互為同位素的是（）AO2和O3B816O和817OCO和O2DCO和CO2【分析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子。解：AO2、O3是同

18、種元素形成的不同種單質，故互為同素異形體，故A錯誤；B816O和817O是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故B正確；CO和O2是同種元素的原子和離子，故C錯誤；DCO與CO2為為同種元素的不同氧化物，不是原子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了同位素為概念的理解，注意和同素異形體區(qū)別開來，同位素的研究對象是原子，題目難度不大。7據(jù)報道，科學家已經成功合成了少量N4氣體分子，下列說法正確的是（）AN4是一種新型化合物B相同質量的N4和N2原子個數(shù)比為1：1C14N原子和15N原子化學性質不同DN4與N2互為同位素【分析】A由一種元素形成的純凈物叫做單質；B根據(jù)n（N）=mM=m1

19、4g/mol分析；C原子最外層電子數(shù)決定元素化學性質；D有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素。解：AN4是一種單質，故A錯誤；Bn（N）=mM=m14g/mol，所以質量相同的N4和N2原子個數(shù)比為1：1，故B正確；C14N原子和15N原子最外層電子數(shù)都為5，化學性質相似，故C錯誤；DN4和N2是分子，不是原子，故不能互為同位素，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查同位素、單質、化合物的概念、原子數(shù)的計算等知識，題目難度不大，要注意基礎知識的積累。8下列關于同溫同壓同體積的16O2和18O2的判斷正確的是（）A質子數(shù)相同B沸點相同C互為同位素D摩爾質量相同【分析】同溫同壓同體積的16O2和

20、18O2具有相同的物質的量，16O2和18O2的質子數(shù)都是16，二者相對分子量不同，則摩爾質量、沸點不同；同位素研究對象為原子，據(jù)此極性鍵判斷。解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的16O2和18O2具有相同的物質的量，A16O2和18O2的質子數(shù)都是16，則等物質的量的二者含有質子數(shù)相同，故A正確；B二者都是分子晶體，沸點與相對分子質量有關，其相對分子質量不同，則沸點不同，故B錯誤；C同種元素的不同原子之間互為同位素，二者為單質，不屬于同位素，故C錯誤；D16O2和18O2的相對分子質量分別為32、36，其摩爾質量分別為32g/mol、36g/mol，二者摩爾質量不同，故D錯誤；故選：

21、A?！军c評】本題考查物質的量的應用、阿伏加德羅定律等，題目難度不大，明確影響沸點因素、同系物概念為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。9下列關于碳元素的兩種核素12C和14C的說法正確的是（）A質量數(shù)相同B互為同位素C質子數(shù)不同D中子數(shù)相同【分析】原子符號中左上角數(shù)字為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)質量數(shù)，核外電子數(shù)質子數(shù)，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素。解：兩種核素12C和14C的質子數(shù)都為6，質量數(shù)分別為12、14，中子數(shù)分別為6、8，電子數(shù)都為6，核外電子排布相同，二者互為同位素，故B正確；故選：B。【點評】本題考查了原子的結構，題目難度不大，注意把握原子表示

22、式中各數(shù)值的含義以及原子中各種微粒之間的關系，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。10隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（）AN5+中含有36個電子BO2和O4互為同位素C12C60中含720個中子DH2和H3互為同素異形體【分析】A陽離子中核外電子數(shù)核內質子數(shù)離子所帶電荷數(shù)；B質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；C原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；D同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質。解：A因N5+中的電子數(shù)為75134，故A錯誤；B因質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不

23、同單質，兩者是同素異形體，故B錯誤；C12C60中中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)（126）60360，故C錯誤；DH2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了電子數(shù)和中子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析等問題，把握概念是解題的關鍵，題目較簡單。11考古時利用14C測定文物的年代，下列關于14C的說法正確的是（）A核外電子數(shù)為8B質子數(shù)與中子數(shù)之差為8C與14N互為同位素D能與O2反應生成14CO2【分析】核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，元素的化學性質跟核外電子數(shù)有關，據(jù)此分析解答。解：A1

24、4C的質子數(shù)為6，質子數(shù)核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6，故A錯誤；B質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，14C的質子數(shù)為6，中子數(shù)1468，質子數(shù)與中子數(shù)之差為2，故B錯誤；C質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，14N和14C為不同元素，不是同位素，故C錯誤；D元素的化學性質跟核外電子數(shù)有關，碳元素都能與O2反應生成CO2，所以14C與O2反應生成14CO2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了同位素的判斷與分析，側重于對有關概念的考查，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大。12下列各組中屬于同位素關系的是（）A1940K與1939KB1910K與2040CaCT2O與H2OD金剛石

25、與石墨【分析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，據(jù)此分析解答。解：A1940K與1939K質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故A正確；B1940K與2040Ca的質子數(shù)不同，不是同位素，故B錯誤；CT2O與H2O是化合物不是原子，故C錯誤；D金剛石與石墨是同種元素組成的不同單質為同素異形體，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了同位素和同素異形體的判斷，側重于對有關概念的考查，注意同位素和同素異形體的區(qū)別，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大。13下列敘述錯誤的是（）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B6Li和7Li的電子數(shù)相等，中

26、子數(shù)也相等C14C和14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D1 mol 92235U的中子數(shù)比1 mol 92238U的中子數(shù)少3NA個【分析】A質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子為同位素；B原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)；C原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；D原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)；解：A13C和14C質子數(shù)相同為6，屬于同一種元素，中子數(shù)不同它們互為同位素，故A正確；B6Li和7Li的電子數(shù)相等為3，質量數(shù)不同，中子數(shù)不相等，故B錯誤；C14C和14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)分別為1468，1477，中子數(shù)不相等，故C正確；D.1 mol 9

27、2235U的中子數(shù)1mol（23592）143mol，1 mol 92238U的中子數(shù)1mol（23892）146mol，1 mol 92235U的中子數(shù)比1 mol 92238U的中子數(shù)少3NA個，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了原子結構、微粒數(shù)關系、同位素概念的理解應用等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。142020年12月17日“嫦娥五號”返回器攜帶月球樣品成功著陸地球.月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是（）A24He原子核內含有4個質子B24He和23He互為同位素C23He原子核內含有2個中子D24He的最外層電

28、子數(shù)為2，所以24He具有較強的還原性【分析】A原子符號ZAX的含義，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)；B質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；C中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)；D還原性是物質失去電子的能力。解：A24He原子核內含有2個質子，故A錯誤；B23He和24He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C23He中子數(shù)321，故C錯誤；D因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，題目難度不大，明確概念是解答本題關鍵。15下列微粒中，互為同位素的是（）AH2和H+BO2和O3C12C

29、和14CD冰、干冰【分析】質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子。AH2和H+是氫氣分子和氫離子，不是原子，不能互為同位素，故A錯誤；BO2和O3是氧元素的不同單質，為同素異形體，不是原子，不能互為同位素，故B錯誤；C12C和14C是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，故C正確；D冰為水，干冰是二氧化碳固體，為化合物，不是原子，不能互為同位素，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了同位素概念的理解應用，把握同位素的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意概念的要點及判斷方法，題目難度

30、不大。二多選題（共2小題）16下列說法正確的是（）AH、D、T互為同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同種元素C含有金屬元素的離子可能是陰離子也可能是陽離子D用于測定年代的14C與通常的12C化學性質相似【分析】AH2、D2、T2都是氫氣，不屬于同素異形體；B具有相同質子數(shù)的微粒不一定屬于同種元素；C含金屬元素的離子，可能為陽離子，Al3+，也可能為陰離子，如AlO2；D原子最外層電子數(shù)相同決定元素化學性質相同。解：AH、D、T為H元素的不同原子，屬于同位素，而H2、D2、T2都是氫氣單質，不屬于同素異形體，故A錯誤；B具有相同質子數(shù)的微粒不一定屬于同種元素，如

31、Na+和NH4+具有相同質子數(shù)為11，屬于質子數(shù)相同的不同微粒，故B錯誤；C含有金屬元素的離子可能是陰離子也可能是陽離子，如鋁元素可能為陽離子Al3+，也可能為陰離子，如AlO2，故C正確；D用于測定年代的14C與通常的12C原子的核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，化學性質相似，故D正確；故選：CD?！军c評】本題綜合考查原子結構的知識，涉及同位素概念和微粒結構分析判斷，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。17下列關于元素、原子、核素和同位素說法不正確的是（）A核素是同一種元素的質量不同的原子核，是微觀概念，其決定因素是質子數(shù)和中子數(shù)B原子是化學變化的最小粒子，是微觀概念，

32、其決定因素是質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)C元素是一類原子的“總稱”，不是微觀粒子，是個宏觀概念，其決定因素是質子數(shù)D同位素是同一種元素的不同核素的互稱，其決定因素是質子數(shù)和中子數(shù)【分析】核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，同種元素的核素間互稱同位素，元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，據(jù)此回答。解：A、核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，不能說核素是原子核，故A錯誤；B、原子是化學變化中的最小粒子，其決定因素是質子數(shù)、中子數(shù)，故B錯誤；C、元素的概念是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，其決定因素是質子數(shù)，

33、故C正確；D、同種元素的不同核素具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，互稱同位素，其決定因素是質子數(shù)和中子數(shù)，故D正確。故選：AB?！军c評】本題考查了有關物質組成的化學概念，深入理解各種概念的含義是解答這類題的關鍵，題目難度不大。三填空題（共5小題）18現(xiàn)有下列各組物質：O2和O3；CH2CHCH3和CH2CHCHCH2；和；11H2O和12H2O；CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3；92235A和質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子；C2H5CCCH3和CH3CHCHCHCH2；CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br；與。按要求用序號填空：（1）互為同系物的是。（2）互為同分異構體的是。（3）

34、互為同位素的是。（4）互為同素異形體的是。（5）屬于同種物質的是?！痉治觥浚?）結構相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物；（2）分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體；（3）質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；（4）同種元素的不同單質互為同素異形體；（5）分子式相同、結構相同的為同種物質。解：O2和O3是同種元素組成的不同單質，為氧元素的同素異形體，CH2CHCH3和CH2CHCHCH2，是單烯烴和二烯烴，屬于不同類別物質，和分子結構為四面體結構，為同種物質，11H2O和12H2O屬于同種物質，CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3，結構相似組成相差CH2，為同系物，質

35、量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子的原子，質子數(shù)23814692，原子符號為：23892A和92235A是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，為同位素，C2H5CCCH3和CH3CHCHCHCH2分子式相同，結構不同為同分異構體，CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br，官能團不同，屬于不同的鹵代烴，是苯酚，為苯甲醇，官能團類別不同，（1）互為同系物的是：，故；（2）互為同分異構體的是：，故；（3）互為同位素的是：，故；（4）互為同素異形體的是：，故；（5）屬于同種物質的是：，故?！军c評】本題考查幾同概念的辨析，為高頻考點，把握概念的要點、判斷方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，

36、綜合性較強，題目難度不大。19（1）有以下物質：CO2熔融KOH生鐵稀硫酸銅Na2O2蘇打CaO無水乙醇CO。上述物質中屬于堿性氧化物的是（填序號，下同），屬于電解質的是，上述條件下能導電的是。（2）已知234U、236U、238U16O2、17O3、18O412C16O、13C16O、14C16O，其中互為同位素的一組是（填序號，下同），互為同素異形體的一組是。（3）已知氫有3種核素：1H、2H、3H，氯有3種核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成9種不同的氯化氫分子，其對應的相對分子質量有5種?！痉治觥浚?）和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的

37、化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，含有自由移動的離子或電子的物質能導電；（2）有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；（3）采用排列組合的方法計算存在的分子種類C31C31，然后去掉相對分子質量相同的即可。解：（1）CO2不能導電，是非電解質，熔融KOH導電，屬于電解質，生鐵導電，是合金混合物，既不是電解質也不是非電解質，稀硫酸導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，銅導電，既不是電解質也不是非電解質，Na2O2不能導電，熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，蘇打是碳酸鈉，不能導電，水溶液中導電，屬于電

38、解質，CaO不能導電，熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，無水乙醇不能導電，屬于非電解質，CO不能電離，不能導電，屬于非電解質，上述物質中屬于堿性氧化物的是：CaO，屬于電解質的是熔融KOH、Na2O2、蘇打、CaO，上述條件下能導電的是：熔融KOH、生鐵、稀硫酸、銅，故；（2）234U、236U、238U是有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，16O2、17O3、18O4是氧元素的不同單質，屬于同素異形體，12C16O、13C16O、14C16O是化合物，其中互為同位素的一組是，互為同素異形體的一組是，故；（3）已知氫有3種核素：1H、2H、3H，氯有3種核素：35Cl、36C

39、l、37Cl，H的核素有3種，氯的核素有3種，所以HCl的種類C31C319種，但21H3717Cl和31H3517Cl的相對分子質量相同、11H3717Cl和21H3617Cl的相對分子質量相同、21H3517Cl和11H3617Cl的相對分子質量相同、21H3717Cl和31H3617Cl的相對分子質量相同，所以HCl分子的相對分子質量數(shù)值有5種，故9；5?！军c評】本題考查了物質分類、物質組成、原子結構、同位素和同素異形體概念的分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。20在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中：（1）614C和714N的質量數(shù)

40、相等，但不能互稱為同位素。（2）614C和816O的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有5種元素。【分析】（1）原子符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；（2）原子中質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，元素種類決定于原子的質子數(shù)。解：（1）同位素中核素對應的質子數(shù)需相同，因此質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的核素為614C、714N，故614C、714N；（2）中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)，上述核素的中子數(shù)分別為8、7、8、18、143、146，因此614C和816O的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，二者不是同一種元素，一種元素符號對應一種質子數(shù)

41、，一種質子數(shù)對應一種元素，因此上述一共有5種元素，故614C；816O；5。【點評】本題考查了原子結構、微粒數(shù)關系、元素的種類判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。21按要求完成下列填空：（1）下列各組微粒，請按要求將序號填空：H與D O2與O3正戊烷與環(huán)戊烷 C2H6與CH3CH2CH2CH3C2H4與C3H6CH2CHCHCH2與CHCH 液氯與氯氣 氯化氫與鹽酸 和與屬于同素異形體的是；屬于同位素的是；屬于同種物質的是；屬于同系物的是。（2）某有機物分子式為C5H12，該有機物分子中只有一種相同化學環(huán)境的氫，有機物的結構簡式為?！痉治觥浚?）同種元素組成結構不同的單質間互為同素

42、異形體；同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同原子的互稱；分子式相同結構也相同的物質為同一種物質；同系物是結構相似，分子組成上相差若干“CH2”原子團的有機物間的互稱。（2）該有機物只有一種相同化學環(huán)境的H，即該有機物結構非常對稱。解：（1）同素異形體：是同種元素組成結構不同的單質，符合同素異形體定義的是；同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同原子的互稱，符合定義的是；液氯是氯氣液化后得到的，因此液氯與氯氣屬于同種物質，鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，氯化氫屬于純凈物，因此氯化氫和鹽酸不屬于同種物質，甲烷的空間構型為正四面體，因此和屬于同種物質，苯空間構型為平面正六邊形，與屬于同種物質，因此屬于同種物質的是；同系物是結構相似，分子組成上相差若干“CH2”原子團的有機物，屬于同系物的是；故；（2）該有機物只有一種相同化學環(huán)境的H，即該有機物的結構簡式為，故?！军c評】本題考查了同位素、同系物、同分異構體和同一種物質概念的判斷，難度不大，應注意概念要點的掌握。22用序號填寫下列空格：O2和O3H2、D2和T212C和14C石墨和足球烯（C60）和正丁烷和異丁烷和CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互為同素異形體的是；互為同位素的是，互為同分異構體的是，互為同系物的是，同一種物質的是