物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學(xué)案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云： 電子層（能層）： 原子軌道（能級(jí)即亞層）： 2.(構(gòu)造原理）：能用電子排布式表示136號(hào)元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的

2、電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能： 單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性. (2).元素第一電離能的周期性變化.1 2 (3).元素電負(fù)性的周期性變化. 元素的電負(fù)性： 電負(fù)性。電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類型 ). b.確定化

3、學(xué)鍵類型 ). c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù) . d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).內(nèi)容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).(1).化學(xué)鍵： .(2).離子鍵： 化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷: 晶格能 . .離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型. (3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法. 位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1/81/41/212.共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì).(1).共價(jià)鍵的分

4、類和判斷： (2).共價(jià)鍵三參數(shù).概念對(duì)分子的影響鍵能鍵長(zhǎng)鍵角共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1).共價(jià)鍵: 化學(xué)鍵.(2).鍵的極性：1極性鍵： 2非極性鍵： (3).分子的極性：.極性分子： .非極性分子： .分子極性的判斷： 共同決定.相似相溶原理： ）.4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記?。┏Ｒ?jiàn)分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180極性非極性CO2、CS2

5、ABAV形180極性極性H2O、SO2A4正四面體形60非極性非極性P4AB3平面三角形120極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形10928極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形10928極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形10928極性極性CH2Cl25.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體： 晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO）.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷： .6.理解金屬鍵的含義(1).金屬鍵: .請(qǐng)運(yùn)用自由電子理

6、論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.(2).金屬晶體:通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律: 7.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）. (1).配位鍵： 共價(jià)鍵.(2).配合物 三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分

7、子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別

8、.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg3物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（重點(diǎn)）（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)