2017年7月3日以常數(shù)為背景的選擇題-學(xué)易試題君之每日一題2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、7 月 3 日以高考頻度：常數(shù)為背景的選擇題難易程度：設(shè) NA 為常數(shù)的值，N 表示粒子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 0.4NAB將 1 mol Cl2 通入到水中，則 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NAN(Cl2)C一定條件下，0.1 mol SO2 與足量氧氣反應(yīng)生成 SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAD電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為 0.2NA 時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少 6.4 g解答關(guān)于常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：1注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、”“常溫常壓”等外界條件在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等；物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如、H2n2 等。（3）最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如 NO2 和N2O4、乙烯和丙烯、O2 和O3 等。（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如 N2、CO、C2H4 等。3注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目分析，如 Na2O2、NO2 與H2O 反應(yīng)；Cl2 與H2O、NaO

3、H、Fe 的反應(yīng)；電解 AgNO3溶液、CuSO4 溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。4注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1 的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸鈉溶液。5注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。1設(shè) NA 表示常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 mol FeI2 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 2NAC16 g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為

4、0.5NAD0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為 0.6NA2設(shè) NA 代表常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A12.4 g 白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NAB3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 反應(yīng)中，當(dāng) 5.6 g Fe 全部轉(zhuǎn)化為 Fe3O4 時(shí)，則有 0.3NA 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C在 1 L 0.1 molL1 碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于 0.1NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4 與 18 g H2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA1【】Dmol，故有共價(jià)鍵 2.5 mol，B 錯(cuò)；氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，C 錯(cuò)；乙醇可看作 C2H4 H2O，可以看作 0.1 mol 乙烯完全燃燒消耗氧氣為 0