2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元檢測九　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（Word含答案）

1、單元檢測九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)eq o(,sup7(高溫、高壓)1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)2NO2CON22CO2的敘述正確的是()A使用催化劑不影響反應(yīng)的活化能B使用光催化劑能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響2工業(yè)上，合成氨反應(yīng)：N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3的微觀歷程如圖所示，用、分別表示N2、H2、NH3，下列說法不正確的是()A催化劑在吸附N2、H2時(shí)，未形成新的化學(xué)鍵B形成N

2、原子和H原子是放熱過程C形成了新的化學(xué)鍵D使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率3已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常數(shù)K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的濃度均為0.10 molL1時(shí)，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是()A向正反應(yīng)方向進(jìn)行B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C處于平衡狀態(tài)D無法判斷4兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器和中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是()容器起始物質(zhì)的量NOCO1 mol3 mol6 m

3、ol2 molAH0BN點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C若將容器的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2 mol，此時(shí)v正v逆5不同溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)的H0B240 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(2,3)C240 時(shí)，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D240 時(shí)，若起始時(shí)充入0.5

4、mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行6已知：3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)H0，在700 ，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比eq f(nCH4,nN2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A.eq f(nCH4,nN2)越大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越高B.eq f(nCH4,nN2)不變時(shí) 若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%7MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體

5、系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a molL1，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是()AX、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等BX、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)v(Z)C若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(0.98a0.98a,0.02a)D190 時(shí)，0150 min內(nèi)MTP的平均反應(yīng)速率為eq f(0.67a,150) molL1min18當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)以物質(zhì)的量之比為11加成時(shí)，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化如圖：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過相同時(shí)間測得生成物組成如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)物中A的物質(zhì)的

6、量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)115 1 min62%38%225 1 min12%88%下列分析不合理的是()A產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭B相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí)，體系已達(dá)平衡狀態(tài)D實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí)，若升高溫度至25 ，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B9在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)3B2(g)eq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫、高壓)2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條

7、件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)在低于某一溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行B10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)0.045 molL1min1C11 min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1 L，n(A2)的變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示D圖3中T1T2，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高10利用CH4可消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，在10 L密閉容器中分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min物質(zhì)

8、的量/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列說法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B組別中010 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.003 molL1min1C若組別改為恒壓裝置，則M值一定小于0.15D當(dāng)有1 mol CH斷裂的同時(shí)有1 mol OH形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H10K12NO

9、(g)Cl2(g)2ClNO(g)H2v逆Bb點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJC催化劑效果最佳的是反應(yīng)Dc點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(4,3)13已知在25 時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)為N2(g)O2(g)2NO(g)，K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K221081；2CO(g)O2(g)2CO2(g)，K32.51091。下列說法正確的是()ANO分解反應(yīng)NO(g)eq f(1,2)N2(g)eq f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為11030B根據(jù)K3的值可知常溫下CO和O2很容易發(fā)生反應(yīng)生成CO2C溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小D常溫下，NO、H2O、CO

10、2分別發(fā)生分解反應(yīng)生成O2的傾向順序?yàn)镹OH2OCO214利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為2TiCl4(g)N2(g)4H2(g)2TiN(s)8HCl(g)H346.2 kJmol1?，F(xiàn)將一定量的三種反應(yīng)物投入到密閉容器中，測得反應(yīng)過程中TiN的質(zhì)量(m)和反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(p)隨溫度的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A曲線表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度變化曲線B曲線中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(b)K(c)15一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)Cl

11、2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法錯(cuò)誤的是()AA、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、D點(diǎn)B正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D在300 下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)

12、的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是pA_pB(填“”“”“”或“”)。17(11分)(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH(g)IB(g)=ETBE(g)H?；卮鹣铝袉栴}：C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附異丁烯，C3表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附。反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的H_ kJmol1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是_(填“C1”“C2”或“C3”)。(2)開發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問題。二甲醚(CH3O

13、CH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)：2.010.0 MPa，溫度：230280 )進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJmol1反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5 kJmol1反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2 kJmol1在該條件下，若反應(yīng)的起始濃度分別為c(CO)0.6 molL1，c(H2)1.4 molL1，8 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_。在t

14、 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1 L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.461.01.0此時(shí)刻v正_v逆(填“”“”或“”)，平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是_。催化反應(yīng)的總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，圖中X代表_(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，且L1_L2(填“”“”或“”)。在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比eq f(nH2,nCO)的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起

15、始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖3的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_。18(11分)(2022北京房山模擬)乙醇是一種優(yōu)良燃料，在推動(dòng)能源變革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的過程表示如下。煤乙酸甲酯eq o(,sup7(H2/催化劑X),sdo5(過程a)乙醇(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。氣體A的名稱是_。實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用：_。(2)過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)： .CH3COOCH3(g)2H2(g)C2H5OH(g)CH3OH(g)H1.CH3COOCH

16、3(g)C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)CH3OH(g)H2.CH3COOCH3(g)H2(g)CH3CHO(g)CH3OH(g)H3相同時(shí)間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性如乙醇選擇性eq f(n最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3,n轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)如圖所示。 已知：H10。隨溫度降低，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。下列說法不合理的是_(填字母)。a溫度可影響反應(yīng)的選擇性 b225235 ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) c增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為防止“反應(yīng)”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_。 在185 下，CH3COOCH3起始物

17、質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是_。19(11分)(2022北京模擬)以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種Cu/ZnO催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。.催化劑的合成(1)氨水與Cu(NO3)2的反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。(2)補(bǔ)全上述過程中生成CuO的離子方程式：_Cu(NH3)42_H2Oeq o(=,sup7(90 )_CuO_。.催化劑的性能測試一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。已知：.反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：aCO2(g)3H2(g

18、)CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJmol1bCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1.CH3OH選擇性eq f(nCH3OH生成,nCO2消耗)100%(3)220 時(shí)，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)n(CO2)n(CO)17.200.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率_100%(列出計(jì)算式)。(4)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖所示：由圖1可知實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。溫度高于260 時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_。溫度相同時(shí)，CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值(見

19、圖2)，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：_。20(12分)異丁烯為重要的化工原料，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫水法制備高純異丁烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：(CH3)3COH(g)(CH3)2C=CH2(g)H2O(g)反應(yīng)2(副反應(yīng))：2(CH3)2C=CH2(g)(CH3)2C=CHC(CH3)3(g)(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1 mol該化合物的焓變，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如表，求反應(yīng)1的H_ kJmol1。組分H2O(CH3)3COH(CH3)2C=CH2焓變/(kJmol1)241.83339.2117.1(2)該脫水反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Keq oal(,p

20、)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的H_0(填“”)，向體積可變的容器中充入1 mol叔丁醇，容器體積為1 L，保持300 、100 kPa的條件，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡(忽略副反應(yīng))，則Kc_(已知Keq oal(,p)為以標(biāo)準(zhǔn)分壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓peq oal(,B)eq f(pB,p)，p105Pa)(3)理論計(jì)算反應(yīng)條件對(duì)叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度T200 時(shí)，N2/叔丁醇摩爾比對(duì)叔丁醇轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動(dòng)的角度分析充入N2的原因：_。根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為T 200 ，P_ MPa，N2/叔丁醇摩爾比3/1。(4)已知工業(yè)原料叔

21、丁醇中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中H2O/TBA比例對(duì)叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實(shí)際生產(chǎn)最佳工藝條件為T204426 ，請(qǐng)從H2O/TBA比例角度分析該條件下的優(yōu)點(diǎn)：_。單元檢測九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案解析1答案C解析使用催化劑影響反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)中有氣體參與時(shí)，改變壓強(qiáng)可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案B解析由圖知，催化劑在吸附N2、H2時(shí)，沒有化學(xué)鍵的形成與斷裂，故A正確；斷鍵形成N原子和H原子是吸熱過程，故B錯(cuò)誤；形成了新的化學(xué)鍵氮?dú)滏I，故C正確；使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率，故D正

22、確。3答案A解析已知在298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常數(shù)K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的濃度均為0.10 molL1時(shí)，Qeq f(cSn2,cPb2)1v(Z)，正確；C項(xiàng)，若Z點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)c(TOME)0.02a molL1，c(MTP) 0.98a molL1，但因移出甲醇，甲醇濃度不為0.98a molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0150 min時(shí)間內(nèi)，c(MTP)0.67a molL1，正確。8答案C解析A項(xiàng)，產(chǎn)物A、B分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)過程中放熱不同，活性中間體C根據(jù)溫度不同可以轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B或A，正確；B項(xiàng)，由

23、圖像中反應(yīng)活化能分析可知，相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的活化能小，速率更快，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí)，不能說明物質(zhì)含量保持不變，體系不一定達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí)，若升高溫度至25 ，產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B，正確。9答案D解析體系的自由能GHTS，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以S0。當(dāng)溫度較低時(shí)，GHTS0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，A正確；10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)eq f(c,t)eq f(0.3 mol,2 L10 min)0.0

24、15 molL1min1，根據(jù)化學(xué)方程式可知v(B2)3v(A2)0.045 molL1min1，B正確；11 min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1 L，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步減少，n(A2)變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示，C正確；在溫度不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)T1v逆，故A正確；b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的CO2小于1 mol，反應(yīng)放熱小于53.7 kJ，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，反應(yīng)反應(yīng)速率最快，所以催化劑效果最佳的是反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率是eq f(2,3)，則：

25、 CO2(g)3H2(g) H2O(g)CH3OH(g)開始/molL1 0.5 1.5 0 0轉(zhuǎn)化/molL1 eq f(2,3)0.5 eq f(2,3)0.53 eq f(2,3)0.5 eq f(2,3)0.5平衡/molL1 eq f(1,6) 0.5 eq f(1,3) eq f(1,3)Keq f(16,3)，故D錯(cuò)誤。13答案D解析A項(xiàng)，NO(g)eq f(1,2)N2(g)eq f(1,2)O2(g)的平衡常數(shù)為1015，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO和O2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，NO、H2O、CO2三

26、種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為11030、51082、41092，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確。14答案C解析依據(jù)起點(diǎn)的縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)可知，曲線呈上升趨勢(shì)，曲線先升后降，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆移，TiN的質(zhì)量減小，所以曲線表示的是壓強(qiáng)隨溫度的變化，曲線表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，b點(diǎn)為恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)，a點(diǎn)還未達(dá)到平衡，c點(diǎn)是在b點(diǎn)基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；由圖可知a、b、c三點(diǎn)體系內(nèi)固體質(zhì)量大小關(guān)系是m(b)m(c)m(a)，依據(jù)質(zhì)量守恒，則氣體質(zhì)量大小關(guān)系為m(b)m(c)m(

27、a)，結(jié)合化學(xué)方程式可知，當(dāng)氣體質(zhì)量越大時(shí)，氣體的物質(zhì)的量就越小，根據(jù)Meq f(m,n)可知M(a)M(c)M(b)，故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點(diǎn)的溫度依次升高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(b)K(c)，故D錯(cuò)誤。15答案B解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為12，據(jù)圖可知B、D點(diǎn)滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A正確；據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤，C正確；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相

28、等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。16答案(1)KCb(2)100減小(3)解析(1)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以pApB。據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以KAKBKC。H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度始終不變，因

29、此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。(2)p1壓強(qiáng)、T1 時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始濃度/molL1 0.1 0.2 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.05 0.1 0.05平衡濃度/molL1 0.05 0.1 0.05化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(0.05,0.050.12)100。若溫度不變，再加入1.0 mol CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小。(3)T1、1 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，

30、測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：n(CO)0.1 mol、n(H2)0.2 mol、n(CH3OH)0.2 mol，此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qeq f(0.2,0.10.22)50K100，此時(shí)v正v逆。17答案(1)4aC3(2)0.075 molL1min11.2 molL1溫度當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)被促進(jìn)，而反應(yīng)被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小解析(1)由圖可知，反應(yīng)物的總能量為5a kJmol1，生成物的總能量為a kJmol1，所以反應(yīng)的H4a kJmol1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C3，其所需要的活化能最小。(2)在該條件下，

31、若反應(yīng)的起始濃度分別為c(CO)0.6 molL1，c(H2)1.4 molL1，8 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為veq f(c,t)eq f(0.6 molL1,8 min)0.075 molL1min1。催化反應(yīng)的總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)是由反應(yīng)式2而得，故總反應(yīng)的HH12H2H3262.7 kJmol10，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，總反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若增壓，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則圖2中，橫坐標(biāo)X代表的是溫度，L代表的是壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大可判

32、斷：L1L2。18答案(1)一氧化氮Cu22H2OCu(OH)22H，增大溶液中H的濃度，抑制Cu2的水解(2)增大b小于205 0.2 mol解析(1)在Cu(NO3)2溶液中，Cu2會(huì)發(fā)生水解：Cu22H2OCu(OH)22H，加入稀HNO3可以增大溶液中H的濃度，抑制Cu2的水解。(2)H10，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大。如圖2所示，溫度不同，乙醇和乙酸乙酯的選擇性不同，即溫度可影響反應(yīng)的選擇性，a正確；225235 之間，乙醇的選擇性幾乎不變，但是乙酸乙酯的選擇性降低；若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)產(chǎn)生的C2H5OH的量保持不變，而反應(yīng)是消耗C2H5OH、生成乙酸乙酯

33、的反應(yīng)，乙酸乙酯的選擇性降低，說明反應(yīng)向左移動(dòng)，C2H5OH的量增加，使得反應(yīng)向左移動(dòng)，則反應(yīng)不能處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；增大H2濃度，可以使得反應(yīng)、反應(yīng)向右移動(dòng)，增大CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)還增大了C2H5OH的濃度，引起反應(yīng)向右移動(dòng)，因此也間接地增大了反應(yīng)中CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率，c正確。根據(jù)圖2，溫度超過205 時(shí)，乙醇的選擇性變化不大，但乙酸乙酯的選擇性變化較大，如果溫度升高，乙酸乙酯的選擇性大幅度減小，不利于反應(yīng)生成乙醇，為防止“反應(yīng)”發(fā)生，應(yīng)控制溫度低于205 。在185 下，乙醇選擇性為20%，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為20%，則5 mol CH3COOCH3反應(yīng)生成

34、乙醇的物質(zhì)的量為5 mol20%20%0.2 mol。19答案(1)不屬于(2)1112NH32NHeq oal(,4)(3)eq f(10.11,17.200.11)(4)CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于260 時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多解析(1)氨水與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu(NH3)42，元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Cu(NH3)42和H2O反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為CuO，元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可判斷還生成了NHeq oal(,4)和NH3，配平后得到上述過程中生成CuO