水電離和溶液酸堿性

1、關于水的電離和溶液的酸堿性課件第一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結論溫度越高，Kw越大。 Kw在一定溫度下是個常數。升高溫度，促進水的電離。水的電離是一個吸熱過程。影響水的電離平衡的因素第二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月H2O H OH25時，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c

2、(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)酸性Kw =加酸后110-14不變第三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月影響水的電離平衡的因素H2O H OH25時，向10 mL蒸餾水中加入10 mL0.2 mol/L 氫氧化鈉，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)堿性Kw =加堿后110-14不變第四

3、張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月小結影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細介紹）c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L第五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習（1）常溫下，濃度為110-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的c(H+)是多少？解：Kw =c(H+) c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+) = 110-9 mol/L=110-14110-5 mol/L第六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習（2）常溫下，濃度為110-5 mol

4、/L的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH-)是多少？解：Kw =c(H+) c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)=110-14110-5 mol/L = 110-9 mol/L第七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在常溫下，由水電離產生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 學 與 問答：可能是酸性也可能是堿性2、 25、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸 醋酸 第八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月高考鏈接【09北京】在由水電離產生的H濃度為11013molL1的

5、溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存第九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、c(H+) 和 c(OH-) 與溶液酸堿性、pH的關系、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+) 和 c(OH-)（2）c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。pH = - lgc(H+) 第十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、c(H+) 和 c(OH-) 與溶液酸堿

6、性、pH的關系溶液的酸堿性c(H+) 和 c(OH-) 的關系pH酸性中性堿性常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？(以100 為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。 100時顯堿性第十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增

7、強c(OH-)減小c(OH-)增大第十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月pH的測定：pH計（酸度計）（2）pH試紙注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色 堿色 紅 黃 紅 藍 無 紅精確測定：變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色第十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（ 2009年高考廣東卷）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精

8、密pH試紙 (D)廣泛pH試紙高考鏈接B第十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月三、pH的應用1、工農業(yè)生產2、科學實驗3、人類的生活和健康 思考與交流4、環(huán)境保護第十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月強酸：c(酸)電離c (H+)lgpH強堿：c(堿)電離c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH1、計算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、試計算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值四、有關溶液的pH的計算第十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、強酸與強酸混合：強酸：c電離c (

9、H+)強酸：c電離c (H+)c (H+)混合lgpH練習：pH2的鹽酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3兩種強酸等體積混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3第十七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3、強堿與強堿混合：強堿：C電離C (OH)強堿：C電離C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合例、25 時，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.

10、05 mol/L Ba(OH)2混合，計算混合溶液的pH值 解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH = 13兩種強堿等體積混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3第十八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月計算：、pH=13和pH11的強堿 、pH=1和pH=3的強酸等體積混合的混合液的pH值解：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.34、強酸強堿混合：、強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7、強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH第十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于20

11、22年6月 pH=lg c(H+)余例：求30mL pH=3的鹽酸溶液與20mL pH=11的氫氧化鈉溶液反應后溶液的pH解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L pH=lg 2104 4lg2、強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH由c(OH)余Kwc(H+)lgpH第二十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的 pH變?yōu)槎嗌伲拷猓篶(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2

12、SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問題第二十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月強堿的稀釋例：取 pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后， 溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6

13、pH 接近于7原來的102稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3第二十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化（增大）133鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數時pH：鹽酸醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數：醋酸鹽酸弱酸、弱堿的稀釋第二十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結論：稀釋10倍pH變化

14、（減?。?.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數時pH：氨水NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數：氨水NaOH弱酸、弱堿的稀釋第二十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月小 結酸或堿的稀釋與pH的關系強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸 不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋 相同倍數，強酸的pH變化幅度大。 （強堿、弱堿相似）第二十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習110mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100

15、mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？第二十六張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性漢濱高中第三課時第二十七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月酸堿中和滴定及曲線第二十八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴

16、定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球第二十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、滴定管的刻度特點和讀數方法0刻度處25ml刻度處0刻度在上方精密度：0.01ml，所以讀數時要讀到小數點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管87量筒25ml酸式滴定管第三十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月滴定管的構造上端標有： 、 、 ；溫度0刻度容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積 所標容積。多于下端滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數的精確度為 mL。0.1mL0.010.0

17、1第三十一張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小第三十二張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、定義 用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液標準液未知濃度的溶液待測液第三十三張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、原理 酸HmR和堿M(OH)n反應，當恰好完全反應時，酸提供的H+的物質的量等于堿提供的OH的物質的量，即： C(酸)V(酸):C(堿)V(堿)=n:m，或者C(酸)V(酸)m=C(堿)V(堿)n中和反應的實質n(H+)

18、=n(OH-)H+ + OH- = H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O第三十四張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月酸堿中和反應有關量的關系和計算。 例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？已知V堿=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c堿=？準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確判斷中和滴定的終點第三十五張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨V NaOH

19、的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第三十六張，PPT共四十

20、七頁，創(chuàng)作于2022年6月突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便第三十七張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月三、儀器酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。 注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管） 第三十八張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月四、指示劑的選擇選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要盡量一致。 強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色堿滴定酸顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿顔色由黃色到橙色 堿滴定酸顔色由橙色到黃色第三十九張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月甲基橙 3.1 4.4 酸性 中間色 堿性紅色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色 紫色 藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍 石 蕊酚 酞第四十張，PPT共四十七頁，創(chuàng)作于2022年6月五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（