2.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、2022/8/13第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2022/8/13思考：喝了泉水的人為什么說不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？ 2022/8/131了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2正確書寫離子方程式。(重點(diǎn)）3初步掌握離子共存的判斷方法。（重點(diǎn)）2022/8/13視頻中誤喝了泉水的軍士們個(gè)個(gè)說不出話來。原因是什么呢？是因?yàn)槭勘鹊乃泻蠧uSO4，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會(huì)被人體吸收?！竟适陆庾x】2022/8/131.離子反應(yīng)

2、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl2與CuSO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。 2022/8/13BaCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【想一想】2022/8/13混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。2022/8/132.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？2022/8/133.離子方程式的書寫步驟寫：寫出

3、正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）一定要注意哦！2022/8/13刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確其實(shí)每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查2022/8/131.請(qǐng)寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl=KCl+H2OOH-+ H+ =H2O【練一練】【提示】2022/8/13H2SO4+2NaO

4、H =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+ =H2O【提示】2.請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鈉；硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2022/8/13 由以上答案，你得出什么結(jié)論？1.化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH- =H2O。3.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！咎崾尽俊舅伎寂c交流】2022/8/13電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？【思考與交流】 2022/8

5、/13看一看，這些溶液混合都生成了哪些物質(zhì)？2022/8/13復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag+Cl- = AgCl(2)生成氣體：2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成水：H+OH-=H2O2022/8/13看Flash,進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件2022/8/131.離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2【學(xué)與用】2022/8/13(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3+Fe = 3Fe2+Fe3+Fe =2Fe2+(

6、4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO22022/8/13(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2022/8/132.離子共存問題（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。2022/8/1

7、3（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH7）中隱含有OH-。2022/8/131.離子反應(yīng) ：有離子參加或生成的反應(yīng) 2.離子反應(yīng)方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）書寫步驟：寫、改、刪、查（2）意義：不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。（1）生成水 （2）生成氣體 （3）生成沉淀2022/8/131.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.HClNaOH=NaClH2OB.AgNO3NaCl=AgClNaNO3C.KHCO3HCl=KClCO2H2OD.2HClNa2SO4=2NaClH2SO4D2022/8/132.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO32-2H=CO2H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：ClAg=AgClD2022/8/13D3.下列反應(yīng)中可用離子方程式HOHH2O表示的是 ()A.NH4ClNaOH=NaClNH3H2OB.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2OD.NaOHHNO3=N