高中 高二 化學選擇性必修1 第三章 第一節(jié) 第2課時 電離平衡 教學課件

1、弱電解質(zhì)的電離平衡人教版化學 選擇性必修一 第三章水溶液中的離子反應與平衡 第一節(jié) 電離平衡 第二課時 授課人：深圳市第七高級中學 張維屏 shouk授課授課 蚊蟲叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（即甲酸，HCOOH)的液體。甲酸的酸性如何？它的酸性與醋酸、碳酸等如何比較？有經(jīng)驗的老人說涂抹蘇打水可緩解紅腫，這其中發(fā)生了怎樣的化學反應呢？影響電離平衡的因素溫度、濃度、壓強回顧：影響化學平衡的因素有哪些?平衡移動方向有什么規(guī)律呢?水溶液中的離子反應是化學反應中一種常見的、典型的反應體系。故化學平衡的一般原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡平衡移動遵循勒夏特列原理:改變影響化學平衡的一個因素，

2、平衡將向能減弱這種改變的方向移動。 因素：影響電離平衡的因素類比分析：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?電離平衡移動方向又有什么規(guī)律呢?影響因素：溫度、濃度、壓強電離平衡移動也遵循勒夏特列原理影響因素平衡移動方向溫度濃度升溫電離平衡向吸熱方向移動增大某粒子濃度電離平衡向該粒子濃度減小的方向移動新 課 探 究影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)電離度升溫影響電離平衡的因素增大增大增大增大右溫度： 升溫向吸熱方向即電離方向移動以CH3COOHCH3COO- +H+ 為例，分析外界條件改變對各參數(shù)的影響 -新 課 探 究影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO

3、-) 電離度改變濃度CH3COONa (s)NaOH(s)加冰醋酸影響電離平衡的因素查閱資料：20時，0.1molHAC中約有0.001molHAC 電離結果：外界影響 平衡移動方向：減弱外界改變完成下表中外界條件改變對各參數(shù)的影響 再投入0.1molHAC，此份HAC又有多少HAC 電離 ？1L影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)電離度改變濃度 CH3COONa (s)左減小減小增大減小NaOH(s)右減小減小增大增大加冰醋酸右增大增大增大減小加水稀釋影響電離平衡的因素右減小減小減小增大CH3COOHCH3COO- +H+ 越稀越電離CH3COO-H+CH3COO-H

4、+影響電離平衡的因素思考：25 時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，請繪制稀釋過程中n(H+)、c(H+)、電離度隨加水量V的變化影響電離平衡的因素V水各量c(H+)電離度、n(H+)鞏固提升0.a.b溫度：濃度：（3）加水稀釋：越稀越電離（1）增大某粒子濃度：外因內(nèi)因：還與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。（2）減小某粒子濃度（化學反應）：小結：請同學們總結影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素影響電離平衡的因素越熱越電離分析：查閱資料知25時，1 mol/L的 次氯酸和氫氟酸溶液中c(H+)不同，原因？ 次氯酸 氫氟酸c(H+)1.7310-41.8710-2(1)CH3CO

5、OH的電離常數(shù)Ka=。(2)NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。(3)H2CO3的電離常數(shù)Ka1=、Ka2=。 H2CO3H+ ； +H+ 表達式中粒子濃度是指電離平衡時溶液中該粒子濃度的總和 表達式：電離平衡常數(shù)究電離平衡常數(shù) CH3COOH H+ + CH3COO起始(molL1)：0.1 molL-1 0 0轉(zhuǎn)化(molL1)： 平衡(molL1)： 0.1 molL-1CH3COOH溶液 中 ,經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.410-3 molL-1,求此溫度下醋酸的電離常數(shù)Kaxxx0.1 xxx 由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(CH3COOH)c

6、(H+)c(CH3COOH)，代入數(shù)值求解即可。思考1:弱電解質(zhì)電離常數(shù)K的大小受哪些外界因素影響呢？同化學平衡一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K也只受溫度影響，溫度越高，K越大資料卡片:醋酸次氯酸K a（25）1.7510-5310-8思考2:弱電解質(zhì)電離常數(shù)K的大小還受哪些因素影響呢？電離平衡常數(shù)K還與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關電離平衡常數(shù)觀察現(xiàn)象：醋酸與Na2CO3溶液混合放出無色無味氣體實驗;向盛有0.1 mol/L醋酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。電離平衡常數(shù)資料卡片:醋酸碳酸K a1.7510-54.4510-7（Ka1）4.710-11（Ka2） 酸性：醋酸碳酸 觀察Ka

7、：醋酸碳酸 【結論】：在相同溫度下，電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，酸（堿）性越強 思考:電離常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)本身的強弱有何關系呢？應用1：【結論】：同一種多元弱酸（堿）,Ka1Ka2/（Kb1Kb2）,則比較多元弱酸(堿)的 酸(堿)性相對強弱時,通常只考慮 電離。新 課 探 究第一步 酸H2CO3H2S常溫下Ka4.210-71.3107 5.610-117.11015 電離平衡常數(shù)H2SO31.310-26.310-8觀察碳酸等多元弱酸的Ka1 、 Ka2 的大小有何特點？回顧84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應)： H2O+CO2+ClO-

8、+HClO查閱資料 Ka: H2CO3 HClO 若贊同B同學：H2CO3+ClO- +HClO + HClO +ClO- 較強酸 制 較弱酸：H2O+CO2+2ClO- +HClO電離平衡常數(shù)應用2：能共存么？A同學B同學電離平衡常數(shù)應用3：室溫為25時，實驗室有一瓶0.10 molL-1的醋酸溶液，你知道如何得知其中c(H+) 嗎？資料卡片:25時醋酸Ka=1.7510-5電離平衡常數(shù)小結電離常數(shù) 電離常數(shù) (1)內(nèi)因:不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)取決于弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（主要） (2)外因:同一弱電解質(zhì)的稀溶液，K只受溫度影響計算意義：Ka（Kb）越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，酸(堿)性越強表

9、達式 影響因素電離平衡常數(shù)的3大應用：(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離平衡常數(shù)越酸性(或堿性)越強。(2)計算弱酸或弱堿溶液中電離出的離子的濃度。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強”酸制弱酸規(guī)律?？偨Y規(guī)律電離平衡常數(shù) HCOOH CH3COOH H2CO3 HCO3- K a（25）1.810-41.7510-54.510-74.710-11思考:現(xiàn)在同學們知道課前提出的2個有關蟻酸的問題的答案了么? 如何比較相同溫度、相同濃度甲酸與醋酸、碳酸的酸性強弱？ 查閱課本附錄比較酸性強弱看K a 大小、K a 越大酸性越強Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2 被

10、蚊子叮咬后 涂抹蘇打水發(fā)生了什么化學反應呢？ 由于K a：HCOOHH2CO33.1 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離影響電離平衡的因素課 堂 小 結電離平衡常數(shù)外因（溫度、濃度）表達式影響因素應用意義計算內(nèi)因1在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4OH，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓AB C D【課堂練習】2、0.1mol/LCH3COOH稀釋，下列呈上升趨勢的是（ ）A.c(H+) B.n（H+） C.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) D.c(CH3COO-) 3下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1K2K3【課堂練習】【課堂練習】4. 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.610115.