考查點化學反應速率與反應限度

1、考查點13 化學反應速率與反應限度目標：（1）通過實驗認識化學反應的速率 （2）通過實驗認識化學反應的限度 （3）了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用1一、化學反應速率3、表達式 2、表示方法：4、單位： 1、概念: 化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢程度的物理量。 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。v= mol/(Ls)、mol/(Lmin)nVt=2注意點：1、v只取正值；2、v是平均速率，而非瞬時速率；3、 固體或純液體不存在濃度的變化，所以不能用濃度的變化來表示它們的化學反應速率。3 同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數(shù)值不一定相同，所

2、以應注明是由哪種物質表示的。 同一反應中，各物質的速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2練：練習冊64頁第8題 練習冊64頁第1題41、內(nèi)因對化學反應速率的影響 內(nèi)因（反應物本身的性質）是影響化學反應速率的決定性因素。 二、條件對化學反應速率的影響52、外界條件對化學反應速率的影響（1）濃度增大反應物的濃度，化學反應速率加快。（2）溫度升高溫度，化學反應速率加快。降低溫度，化學反應速率減慢。每升高10 ，化學反應速率通常增大到原來的24倍。6（3）壓強對于有氣體參加的反應：增大壓強，可以增大化學反

3、應速率。減小壓強，可以減小化學反應速率。如果反應物是固體、液體、溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。（4）催化劑使用催化劑，能顯著地增大反應速率。練習：練習冊63頁第6題7（5）其它條件 固體反應物顆粒的大小、反應物接觸面積等因素對化學反應速率也有影響。某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。練習：練習冊63頁第2題8思考: 1、氯水中有那些微粒？為什么？2、一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得2molSO3？Cl2+H2O HCl+HClO9 1、可逆反應 （1）定義：在同一條件下，反應既可向正方向進行，同時又可向逆方向進行的反應。 在一定條件下的可逆反應中，正反應速

4、率和逆反應速率隨時間如何變化？10時間tV正V逆達到平衡(V正=V逆)V反應速率t111一 、化學反應限度（化學平衡）1、定義： 在一定條件下的可逆反應里，正反應速率 和逆反應速率相等， 反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。12（1）動：動態(tài)平衡（3）定：各組分濃度保持不變 （4）變：條件改變，平衡發(fā)生移動2、化學平衡的特征：（2）等： V正=V逆= 0（同一物質）3、化學平衡的判斷依據(jù)： (1) ：V正=V逆（同一物質） 不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 (2) ：各組分的濃度不變（包括：各組分的百分含量保持不變、各物質的質量或物質的量保持不變）13練習：練習冊65頁第3題提高燃

5、燒效率的方法（1）使燃料與空氣或氧氣充分 ，（如將燃料適當粉碎），空氣或氧氣 要適當過量，使燃料充分 ，提高燃料的利用效率。（2）盡可能提高熱能的利用效率。接觸燃燒練習：練習冊63頁例414足夠多的空氣和足夠大的接觸面積2.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果?產(chǎn)熱少、浪費資源，產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體 3. 為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎?過多空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費，因此要控制適當。4. 增大燃料與空氣接觸面積，可采取哪些措施?粉碎固體燃料，霧化液體燃料。2.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果?3. 為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎?2.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果?4. 增大燃料與