初中化學 碳 氫氣 一氧化碳的還原性

1、c、co、的還原性(培優(yōu)專項練習)一、知識點睛還原反應：含氧化合物里的被奪去的反應。還原性和氧化性、還原劑和氧化劑在2CuO+C=2Cu+CO2t中：TOC o 1-5 h zC奪取CuO里的氧，具有性，作;含氧化合物(CuO)提供氧，具有性，作還原性和氧化性都屬于性質。還原劑和氧化劑都指的是。3.C、CO、舄都具有。C的還原性C與CuO反應：C與1=電03反應：C與CO?反應：CO的還原性C0與CuO反應：C0與1=電03反應：舄的還原性舄與CuO反應：舄與1=電03反應：澄清石灰水還原反應相關推斷利用C、CO的還原性，可實現它們與CO?的轉化。利用也的還原性，可實現它與H20的轉化。4.還

2、原性相關實驗木炭還原氧化銅現象：試管中,澄清石灰水氧化碳還原氧化鐵現象：玻璃管中,澄清石灰水TOC o 1-5 h z操作要點：。二精講精練1.c、co、也都具有的化學性質是（）可燃性還原性氧化性常溫下都比較穩(wěn)定常溫下都能與氧化銅反應A.B.C.D.高溫A對比2CuO+C=2Cu+CO2t和CuO+COCu+CO2兩個反應，得出的下列結論中錯誤的是（）C和CO都具有還原性反應中CuO都提供了氧，具有氧化性兩個反應所需的能量不同兩個反應的基本類型相同用TiO2與Si共熔制取Ti的化學方程式為：TQ+Si亙生Sg+Ti。該反應中表現出還原性的物質是（）A.TiO2B.SiC.SiO2D.Ti4.5

3、.6.乙甲丙一定條件下，二氧化碳可轉化為金剛石（C）:4Na+3C02=Sfi=2Na2C03+Co該反應中的氧化劑為（）A.NaB.C02C.阻卩D.C如圖轉化關系中甲是單質，乙、丙均為化合物且元素組成相同。請寫出的化學方程式：AG為初中化學常見物質，已知B、C、E、F為氧化物，D、G為單質，E能與血液中的血紅蛋白結合，F為紅棕色固體。寫出下列反應的化學方程式。反應：反應：反應：如圖是一些常見物質間的轉化關系，其中A、B為化合物，X、Y、Z為單質，且B具有一定的磁性，回答下列問題。（1）寫出物質的化學式。B、Y。（2）寫出下列反應的化學方程式。反應：反應：AF均為初中化學常見物質，已知A、D

4、均為無色無味的氣體，B、C為黑色粉末，E為單質，請回答下列問題。（1）寫出物質的化學式。TOC o 1-5 h zB、E。（2）反應的化學方程式為o（3）這兩個反應說明A和C具有相同的化學性質為（填“穩(wěn)定性”或“還原性”或“氧化性”）。如圖為木炭還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是（）澄清石灰水此實驗說明木炭具有還原性實驗中澄清石灰水變渾濁實驗結束時先撤酒精燈，再撤導管酒精燈加網罩是為了使火焰集中，提高溫度圖中甲、乙分別為氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，下列說法錯誤的是（）實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸兩者都可以通過觀察固體顏色的變化判斷反應是否發(fā)生甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為

5、舄無毒而CO有毒甲中試管口略向下傾斜，乙中玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同物質的性質決定著物質在生產和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬，回答下列問題。C+CuO（1）寫出下列反應的化學方程式。木炭還原氧化銅：一氧化碳還原氧化鐵：（2）A、B裝置中澄清石灰水的作用為。（3）A裝置中反應的實驗現象為O（4）B裝置中操作步驟：試管冷卻后停止通CO；試管內紅棕色粉末全部變黑后停止加熱；給卍2。3加熱；向試管內通CO；裝入藥品并固定試管；檢查裝置氣密性。正確的操作順序為（填序號）。（5）實驗中實際通入的CO量比計算的理論所需質量要多的原因為1. 小明設計如圖裝置，利用氫氣

6、的還原性來探究某氧化銅樣品中氧化銅的質量分數（雜質不與氫氣反應），回答下列問題。（濃硫酸和氯化鈣可用作干燥劑吸收氣體中的水分，部分固定裝置未畫出。）（1）C中反應的化學方程式為O2.（2）小明稱取20g氧化銅樣品放在圖示裝置的玻璃管中，使其充分反應，測得D裝置質量增加了1.8g,則該樣品中氧化銅的質量分數為。（3）如果將B裝置刪去（不考慮實驗安全因素），測定結果會（填“偏大”3.或“偏小”或“無影響”）。ABC（1）B中濃硫酸的作用為量的炭粉，請結合圖中裝置回答下列問題。4.5.如圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C中盛有足TOC o 1-5 h z（2）C中反應的

7、化學方程式為。（3）D中玻璃管內的實驗現象為。（4）該套裝置中有一個明顯的不足之處，你認為不足之處為（5）E中澄清石灰水的作用是；E中反應的方程式為（6）A中和C中放生反應的方程式分別為：.A:C:c、co、坷的還原性課后專項練習氫氣、一氧化碳和木炭相似的化學性質是（）難溶于水B.可燃性和氧化性C.氧化性D.可燃性和還原性在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應，下列敘述錯誤的是（）反應都屬于還原反應基本反應類型相同反應后都能生成紅色固體反應中氧化銅都作氧化劑TOC o 1-5 h z水煤氣是將水蒸氣通過熾熱的碳發(fā)生反應而得到的，反應原理為：C+H2O=CO+H2，該化學反應中的

8、還原劑是（）A.CB.H20C.COD.H2點燃定向爆破時常伴有反應：2AI+Fe2O3=Al2O3+2Fe,則在該反應中表現出氧化性的物質是（）A.AlB.Fe2O3C.D.FeAH都是初中化學常見的物質，其中B、E、H為單質，其余為化合物，氣體C可用于滅火，氣體C轉化為B的過程常發(fā)生在植物中，G為紅棕色固體，它們相互間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題:（1）寫出以下物質的化學式:A；D；Go（2）氣體C轉化B的過程，在自然界中稱為作用。（3）寫出下列化學方程式：CF：F-H：9 6.已知銅綠Cu2(OH)2CO3在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧

9、化物。下面是有關物質之間的轉化關系圖(部分生成物未標出)：(1)試通過分析推斷，確定下列物質的化學式:A；B；G；F(2)寫出下列化學方程式：銅綠分解：F一G：；7.某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請回答有關問題:有下列實驗步驟：a.加熱；b.通入-氧化碳。實驗開始時應先，然后(用序號填空)。實驗開始后，A裝置中出現的現象為,說明有生成；B裝置中出現的現象為,說明有生成。C處發(fā)生反應的化學方程式為除了一氧化碳，還有可以還原氧化鐵(寫化學式)。、兩個酒精燈，先點燃8.如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖，請分析回答：實驗步驟如下：向試管里通氫氣檢驗氫氣純度給盛有氧化銅的試管加熱停止加熱繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻。正確的操作順序是。A.B.C.D.在實驗過程中觀察到的現象是黑色粉末變成,同時試管口有出ThCuO氧化鐵溶液ABCDEF現，說明氫氣具有性。（3）寫出相關化學方程式:。小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（HC0）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳,反取萬才王式為：H2C24C0