原子的構(gòu)成學(xué)案2

1、離子及其構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、了解金屬、非金屬、稀有氣體元素原子的核外電子排布，掌握簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能用穩(wěn)定結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析其化學(xué)性質(zhì)，能寫出常見金屬陽離子和非金屬陰離子，嘗試根據(jù)物質(zhì)不顯電性（電荷為0）規(guī)則推導(dǎo)離子化合物的化學(xué)式。2、了解結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。【過程與方法】1、通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力。2、運(yùn)用課件插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力。2、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【重

2、點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖與陰陽離子的形成【難 點(diǎn)】離子化合物的書寫技巧 課時(shí)安排 1課時(shí)同學(xué)們，我們生活在一個(gè)物質(zhì)世界里，我們周圍物質(zhì)是由什么 構(gòu)成 的呢？ 給常見元素分類，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析各類元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?；瘜W(xué)元素分類（ ）元素（ ）元素稀有氣體最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)（是否穩(wěn)定）電子得失情況化學(xué)性質(zhì)（是否活潑）結(jié)論（元素原子最外層電子數(shù)）決定元素的化學(xué)性質(zhì)，同類元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。3、化學(xué)變化中活潑金屬元素原子和非金屬元素原子相遇時(shí)一般會(huì)發(fā)生什么改變？稀有氣體元素的原子的特殊結(jié)構(gòu)有什么意義？4、a、化學(xué)變化中化學(xué)物質(zhì)的 決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 b、元素原子的 決定元素的

3、化學(xué)性質(zhì)。同類元素的原子最外層電子數(shù)相同， 相似。5、離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，通過其寫出常見離子符號(hào)，離子：帶電的原子或原子團(tuán)。6、離子化合物的寫法。 離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物類別常見離子常見離子化合物陰離子O2- S2- Cl- SO42- CO32- OH-陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Cu2+ NH4+一、練習(xí)8+131、下列鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）+14+13+13 A B C D2、已知，溴元素原子的結(jié)構(gòu)為 則x的值是（ ），溴元素的化學(xué)性質(zhì)與以下哪種元素化學(xué)性質(zhì)相似。（ ）二、練習(xí)二根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：1.如果該圖表示的是原子，X值為_ ，原子的符號(hào)是_ 。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為_，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。4 、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，分別表示什么粒子，請(qǐng)用符號(hào)表示出來。A：（ ） B：( ) C：（ ） D：（ ）三、練習(xí)三1.下列粒子中表示帶2個(gè)單位正電荷的陽離子的是（ ）2.一種元素的原子變成離子時(shí)（ ）A.一定失去電子 B.一定得到電子C.電子層一定變化 得失電子都可能3、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是（ ），和B結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式是：（ ） A