湖北第二師范學(xué)院高中化學(xué)教學(xué)案例說課比賽-幾種重要的金屬化合物

1、第二節(jié) 幾種重要金屬化合物青海省西寧市第十四中學(xué) 陸琴顏色狀態(tài)化合價(jià)構(gòu)成離子Na2ONa2O2白色固體淺黃色固體Na +1O -2Na +1O -1Na+ 、O2-Na+ 、O2 2- 過氧根離子探究問題一 Na2O、 Na2O2的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)1】 以CaO和H2O、CO2反應(yīng)為例推導(dǎo)Na2O與H2O、 CO2的反應(yīng)。Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3【學(xué)生活動(dòng)2】 猜想Na2O2和水反應(yīng)的產(chǎn)物。探究問題一 Na2O、 Na2O2的性質(zhì)猜想一：Na2O2 + H2O NaOH + H2O2猜想二：Na2O2 + H2O NaOH + O2探究問題一 N

2、a2O、 Na2O2的性質(zhì)【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】 現(xiàn)象1、試管溫度升高2、產(chǎn)生能使帶火星 木條復(fù)燃的氣體3、酚酞先變紅色結(jié)論1、反應(yīng)為放熱反應(yīng)2、產(chǎn)生O23、溶液顯堿性， 有NaOH生成講述二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)探究問題一 Na2O、 Na2O2的性質(zhì)探究問題一 Na2O、 Na2O2的性質(zhì)制氧劑是過氧化鈉！碳酸鈉的用途碳酸氫鈉的用途探究問題二 Na2CO3、 NaHCO3的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)3】閱讀下列資料，篩選信息，填寫學(xué)案上。【資料1】 碳酸鈉為白色粉末，俗稱純堿、蘇打，室溫時(shí)溶解度為21.5g,碳酸氫鈉俗稱小蘇打，室溫時(shí)溶解度為8.5g。【資料2】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2后溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉

3、的白色細(xì)小晶體?！举Y料3】加熱到100oC以上碳酸氫鈉會(huì)分解成碳酸鈉，工業(yè)上利用該方法制備碳酸鈉。探究問題二 Na2CO3、 NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解度比較穩(wěn)定性比較碳酸鈉溶液中二氧化碳的反應(yīng)純堿、蘇打小蘇打Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 白色粉末 白色細(xì)小晶體碳酸氫鈉分解產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2變渾濁有水珠生成【學(xué)生活動(dòng)4】 分組實(shí)驗(yàn)，比較Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。第一組：探究Na2CO3 、 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢和相

4、同質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生氣體的多少。第二組：探究Na2CO3 、 NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)。第三組：探究Na2CO3 、 NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。第四組：找出Na2CO3 、 NaHCO3水溶液的酸堿性，并進(jìn)行比較。第一組：反應(yīng)劇烈（快）的是：產(chǎn)生氣體多的是：NaHCO3NaHCO3注意體會(huì)“控制變量”思想?！緦W(xué)生活動(dòng)5】匯報(bào)、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并在教師的引導(dǎo)下對初步結(jié)論進(jìn)行理論分析。第二組：反應(yīng)方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + NaHCO3=NaOH + CaCO3 +H2OCa(OH)2 =Ca2+2OH-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32- Na2CO3 、 NaHCO3都與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣碳酸氫鈉與氫氧化鈣第三組：反應(yīng)方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNaHCO3 + CaCl2 Na2CO3 與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀， NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。碳酸鈉溶液中滴氯化鈣碳酸鈉氫溶液中滴氯化鈣= CaCO3 + NaCl + HCl第四組：碳酸鈉滴酚酞后的顏色： 結(jié)論： 。 碳酸氫鈉滴酚酞后的顏色： 結(jié)論： 。經(jīng)過比較： 。碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液紅紅溶液呈堿性溶液呈堿性碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液學(xué)以致用