高中高一化學(xué)上冊(cè)必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇

1、Word - 23 -高中高一化學(xué)上冊(cè)必修1硫和氮的氧化物教案三篇 教學(xué)是一種制造性勞動(dòng)。寫一份優(yōu)秀教案是設(shè)計(jì)者教育思想、才智、動(dòng)機(jī)、閱歷、共性和教學(xué)藝術(shù)性的綜合體現(xiàn)。預(yù)備了以下教案，期望對(duì)你有關(guān)懷! 篇一一、教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)問與技能】 了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。 【過程與方法】 運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來爭(zhēng)辯物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證生疏，寵愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 SO2的漂白性、還原性和氧化性。 【難點(diǎn)】 通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用

2、具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都期望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。 老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻呈現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織同學(xué)認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老師呈現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧铣尸F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始

3、作俑者，是什么呀? 同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容) 老師語(yǔ)言：今日我們就一起來生疏一下SO2。 【板書】課題3硫和氮的氧化物 其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.SO2的物理性質(zhì)爭(zhēng)辯 老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。 老師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢? 老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課爭(zhēng)辯氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去爭(zhēng)辯S

4、O2的性質(zhì)。 老師同學(xué)共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去爭(zhēng)辯物質(zhì)的物理性質(zhì)。 老師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)試驗(yàn)說明嗎? 老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。 同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)潔液化，易溶于水。 【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水 2.SO2的化學(xué)性質(zhì)爭(zhēng)辯 【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性? 老師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2

5、溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性? 同學(xué)爭(zhēng)辯回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。 老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家呈現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 同學(xué)板演師生共同推斷正誤。 探究二：二氧化硫的漂白性 老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，信任很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(呈現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)? 同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。 【板書】

6、2.SO2的漂白性 老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同? 同學(xué)閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。 老師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)? 同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。 老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢? 同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。 【板書】3.SO2的氧化性和還原性 同學(xué)爭(zhēng)辯探究：由同

7、學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。 老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。 老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。 第三環(huán)節(jié)：鞏固提高 老師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下： 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象? 第四環(huán)節(jié)：小

8、結(jié)作業(yè) 老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。 同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 老師確定鼓舞。 作業(yè) 收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。 五、板書設(shè)計(jì) 篇二教學(xué)預(yù)備 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)試驗(yàn)探究的歡快。 2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。 3、培育試驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀看、分析力氣，訓(xùn)練學(xué)問應(yīng)用力氣。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)工具 試驗(yàn)儀器、多媒體 教學(xué)過程

9、 導(dǎo)入新課 (用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)) 師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 師：今日我們共同爭(zhēng)辯關(guān)于二氧化硫的問題。 板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 實(shí)物呈現(xiàn)粉末狀硫及塊狀硫。 師：我們?cè)趯W(xué)校階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢? 生：(同學(xué)爭(zhēng)辯，用多媒體小結(jié)) 物理性質(zhì)：*固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。 1、SO2的物理性質(zhì) 2、演示1課

10、前收集好的一試管二氧化硫，觀看顏色，聞氣味，與空氣密度比較。 3、 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 師：我們可以通過怎樣的試驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(同學(xué)思考探究，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，爭(zhēng)辯可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示試驗(yàn)) 演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀看。 師：這個(gè)試驗(yàn)說明什么問題呢?(同學(xué)爭(zhēng)辯試驗(yàn)，溝通爭(zhēng)辯結(jié)果) 多媒體二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性 沸點(diǎn)：-10 毒性：有毒 密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛才試驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接

11、加入紫色的石蕊試液)。 生：觀看溶液的顏色轉(zhuǎn)變，思考爭(zhēng)辯可能的緣由。 師：經(jīng)測(cè)量pHH2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。 師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸取，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有

12、CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。 點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備試驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)確定要排解相關(guān)氣體的干擾，排解時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。 本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要留意前后的學(xué)問聯(lián)系和通過試驗(yàn)獵取盡可能多的學(xué)問，通過國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、疼惜環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要留意前后的學(xué)問聯(lián)系和通過試驗(yàn)獵

13、取盡可能多的學(xué)問，通過國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、疼惜環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。 板書 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性質(zhì)： 2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性： (3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O (4)SO2具較強(qiáng)的還原性 3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 篇三教學(xué)預(yù)備 教學(xué)目標(biāo) 1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。 教學(xué)重難點(diǎn) 二氧化硫與水反應(yīng)。 可逆反應(yīng)。 教學(xué)工具 多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷 教學(xué)過程 投當(dāng)天的空氣

14、質(zhì)量日?qǐng)?bào) 講請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒) 講今日我們來共同爭(zhēng)辯關(guān)于硫、氮及其化合物的問題 板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影視頻硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 講解并投影小結(jié) 存在形式：游離態(tài)：火山口四周或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O) 板書(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。 1、硫的物理性質(zhì)：淡*固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)

15、都很低。 思考用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)? (用CS2 洗滌，加熱升華法) 問比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物 投影 問硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? 講硫既有氧化性又有還原性 板書2、 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬) 2Na+S=Na2S (研磨并略微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 板書與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S 講制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。 板書 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) 投

16、影硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 試驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。 化學(xué)方程式：S+O2SO2 板書 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 設(shè)問在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來共同爭(zhēng)辯關(guān)于二氧化硫的問題。 板書(二) 二氧化硫 呈現(xiàn)一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 問 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味? 二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。 問二氧化硫在水中的溶

17、解性怎樣呢? 二氧化硫易溶于水。 板書1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)潔液化、易溶于水的氣體。 過渡剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)爭(zhēng)辯SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么隱秘? 板書2、化學(xué)性質(zhì) 引導(dǎo)請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問推想。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合其次章的氧化還原學(xué)問進(jìn)行思考。 酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng); 具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。 引導(dǎo)特殊好，那讓我們一起通過試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 投影二氧化硫可溶性的視頻 試驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶

18、液變紅。 試驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。 板書(1) 酸性氧化物亞硫酐 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸) 講H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。 引導(dǎo)通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)潔分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 板書可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 問水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? 不是，條件不同 引導(dǎo)二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(

19、為操作便利，是加進(jìn)亞硫酸。) 板書 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考與溝通能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O; SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca

20、(HSO3 )2 問能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ? 不能 板書 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3 講利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 過二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 板書 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 講將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁 講SO2具有很強(qiáng)的還原性 板書 (3) 二氧化硫的還原性 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4

21、 + 2HCl 講SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 板書 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 講紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。 過SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。 板書 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 講SO3 是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫

22、酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。 投影試驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。 試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。 (品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料) 講SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。 板書(4) 漂白性 投影SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì) 講在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。 投影小結(jié)常見漂白劑及其原理比較 過我們爭(zhēng)辯物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)打算有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。 講SO2在日常生活中有確定用處，工業(yè)上常用二

23、氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。 板書(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒 問關(guān)于酸性氧化物，我們最生疏的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢? 投影小結(jié) 相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物 不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色 思考與溝通如何鑒別SO2和CO2 呢? 鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色， 鑒別CO2用澄清石灰水，

24、看是否有沉淀生成 但需要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別 但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2 思考與溝通如何除去CO2中的SO2呢? 可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸取SO2 )，再通過品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡) 過依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備學(xué)問，設(shè)計(jì)一下SO2在試驗(yàn)室取的裝置。 板書 (6) SO2的試驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 4 收集方法：向上排空氣法或排飽和Na

25、HSO3溶液 5 檢驗(yàn)：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 潮濕的品紅試紙褪色 6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸 過雖然SO2在實(shí)際中有確定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。 板書(7) SO2的污染 講SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 板書酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pHBr2 I2S 離子還原性：Cl 小結(jié)事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 講H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S

26、，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O 板書(3) 不穩(wěn)定性：H2S H2+S 過H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起爭(zhēng)辯它的性質(zhì)。 板書 (4) H2S氣體的水溶液氫硫酸 講氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。 思考與溝通現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。 (1) 分析變質(zhì)的緣由 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO4 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S ：觀看是否有渾

27、濁 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 總結(jié)本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了確定的生疏。 自我評(píng)價(jià) 1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HN

28、O3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是() A.BaCl2有* B.兩試管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有還原性，酸性 D.上升PH，使SO2 水溶液中SO32 濃度增大 2.下列試驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2 的是() A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸取0.8molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3 物質(zhì)的量濃度之比約為() A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：3 4.檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可接受的方法是() A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水 D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水 5.能證明SO2 具有漂白性的是() A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)覺溶液紫色褪去 B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去 C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去 課后小結(jié) 見教學(xué)過程。 課后習(xí)題 1.