2013版中考化學總復習（人教版）精講精練：第9單元　溶液

1、PAGE PAGE 16第九單元溶液考標要求備考指津1.知道溶液的概念、組成和性質(zhì)，能判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等是常見的溶劑。2認識溶解現(xiàn)象，知道溶質(zhì)在溶解過程中可能伴隨著溫度的變化。3了解飽和溶液和溶解度的含義；了解溶解度曲線的意義；學會溶解度曲線的簡單應用；能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。4能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。5了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。6認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。7初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。1.聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科技方面的實際考查對溶液概念的理解；以問題探究和實驗設計的形式考查影響溶解速率的幾個因素，重在考查實驗探究

2、能力，是今后命題的熱點；對溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象的考查偶爾會出現(xiàn)。2在準確掌握飽和溶液與不飽和溶液概念的基礎上，會判斷飽和溶液與不飽和溶液，掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件和方法；對溶解度曲線的考查一直是命題的熱點，結(jié)合開放題、分析題、信息題等形式進行命題。3聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的互算；根據(jù)題目所給條件和數(shù)據(jù)，自編有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題；將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同化學方程式的計算綜合起來考查，以數(shù)據(jù)分析、商品評價等與實際緊密聯(lián)系，是命題的熱點。4結(jié)合實驗的具體操作考查學生對配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液方法的掌握，通?？疾閷嶒灢襟E、實驗儀器、誤差

3、分析等?？键c梳理考點一、溶液的形成1溶液(1)定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。(3)組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。(4)質(zhì)量關系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度。溫馨提示(1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。(2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。(3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。(4)溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。(5)物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不

4、一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。2乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。(2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。(3)溶液和乳濁液的比較溶液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是混合物溫馨提示汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。3溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化溶解過程溶液溫度變化舉例擴散過程吸

5、熱水合過程放熱降溫硝酸銨溶解擴散過程吸熱a，Seq f(100a,100a)4.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算，直接應用公式。(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即m1a1%m2a2%或m1a1%(m1m水)a2%(3)一定質(zhì)量的溶液中進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應先根據(jù)公式mV(即溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積)進行換算。(4)不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。m1a1%m2a2%(m1m2)a%(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

6、。溫馨提示不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。計算化學反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體和沉淀減去。自主測試1溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的用途。下列各物質(zhì)屬于溶液的是()。A蒸餾水B碘酒C石灰漿D植物油2配制溶液時，下列溶劑中最常用的是()。A酒精B水C汽油D植物油3衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑()。A可以軟化水B具有乳化的功能C可以沉降雜質(zhì)D溶于水時放熱4將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫

7、度顯著降低的是()。A濃硫酸B硝酸銨C火堿D蔗糖5能證明KNO3溶液在20時已達到飽和狀態(tài)的敘述是()。A在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的B取少量該溶液，降溫到10時，有KNO3晶體析出C取少量該溶液，升溫后無KNO3晶體析出D溫度不變時，向該溶液中加入少量KNO3晶體，晶體不再溶解6下列關于溶解度的說法正確的是()。A一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的克數(shù)B一定溫度下，該物質(zhì)在100 g飽和溶液中所含的克數(shù)C該物質(zhì)在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)D一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑(一般指水)中最多能溶解的克數(shù)7下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學在20時進行了如下

8、實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是()。A保持溫度不變，若在中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C均為不飽和溶液D可析出53.9 g KNO3晶體8生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()。A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面9小紅同學在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量/g100100100100加入KNO3的質(zhì)量/g80100120140溶液質(zhì)量/g180200210210根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確

9、的是()。A實驗1所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq f(80 g,100 g)100%B實驗2所得溶液為飽和溶液C實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大D該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq f(110 g,210 g)100%10欲配制100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是()。托盤天平燒杯玻璃棒100 mL量筒ABCD11實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸？()。A100 mL54.35 mLB100 mL55.5 mLC250 mL54.35 mL

10、D250 mL55.5 mL歸類精析歸類示例一溶液的組成【例1】調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是()。A食鹽B蔗糖C味精D芝麻油解析：食鹽、蔗糖、味精三種物質(zhì)放入水中，都能溶解，形成均一、穩(wěn)定的混合物，故能形成溶液；芝麻油放入水中，浮在水的上面不溶解，故不能形成溶液。答案：D方法歸納能不能形成溶液，主要由溶液的特征來判斷，溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液。歸類示例二飽和溶液與不飽和溶液【例2】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。圖一圖二(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序

11、號)；(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_(填“甲”或“乙”)；(3)要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_；(4)由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號)。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙解析：(1)A、C中固體完全溶解不能判斷是否是飽和溶液，B中有固體剩余，一定是飽和溶液。(2)由圖一可以看出，NaNO3的溶解度隨著溫度的升高而增加，所以甲應該是NaNO3的溶解度曲線。(3)要使剩余的固體溶解，可以加水或升高溫度。(4)由于乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以從t2降到t

12、1乙變成不飽和溶液，A敘述不正確；t2甲的溶解度比乙大，100 g飽和溶液中所含的溶質(zhì)甲比乙多，則溶劑的量甲小于乙，從t2降到t1，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，B敘述是正確的；從t2降到t1，甲析出晶體，乙溶液質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量甲應小于乙，C敘述不正確。答案：(1)B(2)甲(3)加水(或升溫)(4)B、D方法歸納飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，但對某一具體的物質(zhì)，要注意選擇合適的方法。例如，對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要使其不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，應采用升高溫度的方法，而不能采用降溫的方法。歸類示例三溶解度【例3】如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，據(jù)此回答以

13、下問題：(1)t1時，A物質(zhì)的溶解度為_ g；(2)a點的含義是_；(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是_；(4)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用_的方法。解析：(1)從圖中可以看出：t1時，A物質(zhì)的溶解度為25 g；(2)A、B物質(zhì)的溶解度曲線相交于a點，說明在a點對應的溫度下，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；(3)從圖中可以看出：B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小；(4)從圖中可以看出A的溶解度隨溫度的影響變化比較大，而B的溶解度隨溫度的變化影響不大，從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。答案：(1)25(2)在t2時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同(3)B(4)冷卻熱飽和溶液方法歸

14、納解答溶解度曲線的題目時，首先要弄清橫坐標、縱坐標表示的意義和刻度的數(shù)值；其次要分清曲線的走向、斜率及其含義；再次要弄清曲線的起點、交點、曲線上的點、曲線上面的點、曲線下面的點表示的意義；最后要能結(jié)合溶解度曲線的作用及相關知識解決有關問題。歸類示例四有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【例4】實驗室配制1 000 g 5%的NaOH溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為()。A0.5 gB5 gC10 gD50 g解析：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。需稱取NaOH固體的質(zhì)量1 000 g5%50 g。故選D。答案：D方法歸納進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算時，要搞清楚溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)量分別是

15、多少，在算式中注意不要漏掉“100%”和質(zhì)量單位。歸類示例五配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液【例5】某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50 g，按如下步驟進行操作：eq x(計算)eq x(稱量)eq x(溶解)eq x(裝瓶)實驗二：稱取5.0 g粗鹽進行提純。粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示：請你根據(jù)以上信息回答下述問題：(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl_g，水_mL。(2)NaCl溶解過程中用到了玻璃棒，它的

16、作用是_。(3)粗鹽提純時，操作的名稱為_。(4)某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是_。A溶解時將5.0 g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C提純后所得精鹽尚未完全干燥解析：(1)氯化鈉：50 g6%3 g，需要水：50 g3 g47 g，體積：eq f(47 g,1 g/mL)47 mL；(2)NaCl溶解過程中用到了玻璃棒，是為了攪拌加速氯化鈉溶解的；(3)泥沙不溶于水，將不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；(4)溶解時將5.0 g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉，所以所得精鹽減少；蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉減少

17、，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥，只能導致質(zhì)量增多。答案：(1)347(2)攪拌，加速溶解(3)過濾(4)AB方法歸納過濾應注意的事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面稍低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近濾紙三層處；漏斗下端尖口靠近燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)應注意的事項：蒸發(fā)的同時用玻璃棒不斷攪拌(使液體受熱均勻，防止液滴飛濺)；加熱至較多量晶體析出，即可停止加熱(利用余熱使水分蒸發(fā))。易錯剖析易錯點十七：對飽和溶液、不飽和溶液與溶液的濃稀區(qū)分不清【例1】2012年6月30日5時07分，新疆新源縣與和靜縣交界地帶發(fā)生6.6級地震。為保證“大災之

18、后無大疫”，防疫人員通過噴灑含氯消毒劑進行殺菌消毒，該含氯消毒劑為不飽和溶液。下列對不飽和溶液描述正確的是()。A一定是濃溶液B在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液C一定是稀溶液D在一定溫度下，一定量的溶劑里還能再溶解該溶質(zhì)的溶液解析：不飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液，故A、C錯誤；因溶液未達到飽和，所以在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶液還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，故B錯誤，D正確。答案：D誤區(qū)警示許多同學在解題時常錯誤地認為，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，因此常錯選答案C，其實不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，由于不同溶質(zhì)的溶解能力不同，因此它們達到飽

19、和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也有很大不同，這就導致了飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。解答此題的關鍵是明確飽和溶液、不飽和溶液的判斷依據(jù)，正確理解濃溶液、稀溶液的含義。易錯點十八：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化判斷錯誤【例2】現(xiàn)有30時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是()。A溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B溫度不變，向溶液中加入水C降低溫度至10D升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40解析：A項因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變；B項因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相應發(fā)生變化；C項降低溫度有晶體析出，溶劑

20、質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小；D項因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大。故本題正確答案為A。答案：A誤區(qū)警示易錯選C，原因是誤認為降溫時，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨條件的改變將發(fā)生一些變化。對大部分物質(zhì)的飽和溶液：當升高溫度(溶劑不蒸發(fā))時，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；當降低溫度時，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?。划斦舭l(fā)溶劑再恢復到原溫度后，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。1溶液與我們的日常生活密切相關，下列有關溶液的說法中正確的是()。A溶液一定是無色透明的

21、液體B汽水和食鹽水都屬于溶液C某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度D將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)2要配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()。A實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤C配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為120D稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量3對知識的歸納是學習化學的一種重要方法。下列歸納正確的是()。A汽油和洗滌劑除油污的原理相同B空氣、糖水、高錳酸鉀都屬于混合物C不銹鋼、塑料、羊毛都是天然有機高分子材料D只有當兩種化合物互相交換成分，生

22、成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可能發(fā)生4如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是()。At1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B將t1時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，兩溶液仍然都是飽和溶液C溫度小于t1時，甲的溶解度小于乙的溶解度D將t2時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小5實驗室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液，奇奇同學欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認為不可行的是()。A升高溶液溫度B降低溶液溫度C蒸發(fā)部分溶劑D加入KNO3固體6如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：(1)P點表示的意義是_。(2)把t2時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶

23、液降低到t1，析出晶體較多的是_。(3)當A中含有少量B物質(zhì)時，可采用_的方法提純A物質(zhì)。(4)t2時，將90 g A物質(zhì)投入到100 g水中，得到A物質(zhì)的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液的質(zhì)量是_g。1下列關于溶液的說法中，正確的是()。A溶液中各部分性質(zhì)相同B無色透明的液體一定是溶液C硝酸銨固體溶于水，溫度升高D溶質(zhì)只能是固體2如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，有晶

24、體析出3如下圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是()。A硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量CA、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出DA、B兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都保持不變4配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是()。A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌B稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌C量取5.0 mL稀鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌D稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分攪拌5碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_；(

25、2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是_；根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。6溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關。(3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：20時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通常可采用三種方法，它們分別是_、_、_。7甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩

26、支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。(1)50時，甲物質(zhì)的溶解度是_。(2)30時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是_。(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是_。除了加濃硫酸外，還可以加_物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。8根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？(1)編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50 g，分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟計算：_；稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用_mL的量筒量取所需的水；溶解

27、：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽?！厩榫?】已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，計算反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)編寫題目_。(2)計算過程：9實驗室有兩瓶標簽模糊的溶液，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為8%的NaOH和KOH溶液。為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個試劑瓶上貼上標簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20 g，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中和，消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量的關系如圖所示：已知：P、Q兩點溶液呈中性，則：(1)溶液B的溶質(zhì)是_(

28、寫化學式)；(2)求出m、n的值(寫出計算過程，并保留一位小數(shù))。參考答案導學必備知識自主測試1B2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.D10.C11.B12答案：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣（2）0.8（3）解：設產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq o(=,sup7(催化劑)2H2OO26832x0.8 geq f(68,32)eq f(x,0.8 g)x1.7 g此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq f(1.7 g,34.0 g)100%5%答：該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。品鑒經(jīng)典考題1B解析：溶液不一定是無色透明的，硫酸銅溶液是藍色的

29、，故A錯誤；溶解度是指一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，沒有指明溫度的溶解度毫無意義，故C錯誤；澄清的飽和石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此將澄清的飽和石灰水加熱，會有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故D錯誤。故選B。2D解析：實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，還有量筒、膠頭滴管，故A錯；稱量物質(zhì)時要左物右碼，故B錯；制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為595119，故C錯；具有腐蝕性易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以稱量時必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，故D正確。3D解析：汽油洗掉油

30、污是油污溶解在汽油中，洗滌劑除油污是利用它的乳化作用，原理不同，A錯誤；高錳酸鉀是多種元素組成的純凈物，B錯誤；不銹鋼屬于金屬材料，塑料是合成高分子材料，C錯誤；故選D。4B解析：曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A說法正確；將t1 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 ，甲物質(zhì)溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙溶解度減小，會析出晶體，溶液仍然飽和，故B說法錯誤；溫度小于t1 時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C說法正確；將t2 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3 ，兩物質(zhì)的溶解度都減小，都會析出溶質(zhì)，所以

31、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小，故D說法正確。故選B。5A解析：不飽和溶液變成飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度來實現(xiàn)。改變溫度要看溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況來確定是升溫還是降溫，如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，就降低溫度，反之則升高溫度。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而降低，所以通過降低溫度來實現(xiàn)。因此硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^降低溶液溫度、蒸發(fā)部分溶劑、加入KNO3固體來實現(xiàn)。故選A。6答案：（1）在t1 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等（其他合理答案均可）。（2）A物質(zhì)（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）（4）飽和150解析：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相

32、等，所以P點表示的意義是在t1 時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）曲線最陡的是A曲線，平滑的是B曲線；所以把t2時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1 ，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)是A，即A的溶解度減小得多，所以析出的就多。（3）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。因為A的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法。（4）t2時，A物質(zhì)的溶解度是50 g，即該溫度下100 g水中最多溶解50 g A物質(zhì)，t2 時，將90 g A物質(zhì)投入到100 g水中，得到A物質(zhì)的飽和溶液，且只溶解了50 g A

33、物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量：50 g100 g150 g。研習預測試題1A溶液不一定是無色的，也不一定是液體，故B錯；NH4NO3固體溶于水，吸熱，溫度降低，故C錯；溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體、液體，故D錯。2C從圖中可知，在t1 和t3 時，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，在t1t2 時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大，從t2t3 MgSO4的溶解度隨溫度升高而減??；t2 時MgSO4的溶解度最大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，C正確；從t2t3 時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小，MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停瑳]有晶體析出。3DNH4NO3溶于水

34、時吸熱，NaOH溶于水時放熱，加水后，A中溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度減小，析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。籅中溶液溫度降低，KNO3的溶解度減小，析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小，故D說法錯誤。4AA中95 mL水即95 g水，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：eq f(5.0 g,5.0 g95 g)100%5%，故正確；B中生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不正確；C中未指明濃鹽酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，無法根據(jù)濃鹽酸和水的體積確定所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故不正確；D中碳酸鈣難溶于水，故不正確。5答案：（1）碘汽油（2）燒杯中固體逐漸溶解，顏色下深上淺甲解析：當固體和液體混合形成溶液時，固體通常為溶質(zhì)，液體通常為溶劑；溶液是均一的、穩(wěn)定的，符合此特征的為甲