《離子反應(yīng)》教學(xué)課件(完美版)

1、第2課時離子反應(yīng)離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第1頁，共31頁。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第2頁，共31頁。知識

2、鋪墊新知預(yù)習自主測試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課

3、件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第3頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試一、離子反應(yīng)1.【實驗1-3】 離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第4頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的表示方法離子方程

4、式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)寫寫出化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2Na+S +Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡:S +Ba2+=BaSO4。查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精

5、品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第5頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試(3)意義思考與討論 結(jié)論:強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是,強酸電離出的H+與強堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第6頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還

6、可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！疚⑺伎肌侩x子方程式H+OH-=H2O只能表示強酸與強堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?提示H+OH-=H2O還能表示某些鹽與強堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第7頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1.類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的

7、條件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第8頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 ()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸答案A解析B項中C 和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課

8、件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第9頁，共31頁。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試2.下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.鋅與稀鹽酸反應(yīng):Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A項中碳酸鋇不能拆寫成C 和Ba2+;C項中H2SO4未拆成離子形式;D項中離子方程式未配平。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件

9、離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第10頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 離子方程式的書寫與正誤判斷 問題探究1.判斷下列離子方程式的正誤,并指出錯誤的原因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng):H+OH-=H2O()(2)CuO溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2+2OH-

10、=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):C +2H+=CO2+H2O()離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第11頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提示(1)錯誤,Cu

11、(OH)2為難溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)錯誤,CuO為氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)錯誤,Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(8)錯誤,反應(yīng)前后電荷不守恒。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第12頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣

12、:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水(難電離的物質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物。2.離子方程式正誤判斷的方法(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客觀事實。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第13頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)看表示

13、各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S 的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。如AgNO3溶液與Cu反應(yīng),不能寫成Ag+Cu=Cu2+Ag,而應(yīng)寫成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課

14、件ppt精品課件第14頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)強酸:HCl、H2SO4、HNO3等。強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質(zhì)單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。氧化物:Na2O、CaO、CO2等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。弱堿:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。水。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下

15、載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第15頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng):;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):。解析書寫離子方程式時,要嚴格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號表

16、示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第16頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2

17、+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第17頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案C解析A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A項錯誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B項錯誤;C處是鐵與氯化銅溶液

18、的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2,故D項錯誤。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第18頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子共存的判斷問題探究 (1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有(填序號,下同)。(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有。(3)在無色溶液中,一定不能共存的有。(4)

19、在含有 Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第19頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離

20、子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第20頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件 離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第21頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是()答案B 離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課

21、件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第22頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2某無色溶液中,可大量共存的離子組是() 答案A解析B項,無色溶液中Cu2+不能大量存在;C項,H+與C 不能大量共存;D項,Mg2+與OH-不能大量共存。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt

22、優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第23頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第24頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng),且每一組中都

23、有離子參與反應(yīng),所以都是離子反應(yīng);C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第25頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是() 答案C 離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課

24、件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第26頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列同組中的兩個不同反應(yīng)(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4答案B離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)P

25、PT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第27頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件離子反應(yīng)PPT教學(xué)課件（完美版）PPT課件ppt優(yōu)秀課件ppt課件下載ppt免費課件ppt精品課件第28頁，共31頁。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.下列離子方程式正確的是()A.大理石溶于鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H+OH-=H2O答案A解析A項中CaCO3為不溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,而鹽酸完全電離,應(yīng)拆成離子,A項正確;B項中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C項Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4、H2,選項中離子方程式與事實不相符,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2;D項中Mg