人教版九年級化學(xué) 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽 課時2 復(fù)分解反應(yīng)課件(共23張PPT)

1、第十一單元 鹽 化肥課時2 復(fù)分解反應(yīng)課題1 生活中常見的鹽目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識點精講04課堂檢測課程要求1. 認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)；能利用復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。2. 認(rèn)識初中常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，熟悉常見的沉淀物質(zhì)。課前預(yù)習(xí)寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納出其具有的特征。反應(yīng)化學(xué)方程式特征CaCO3+HCl_從物質(zhì)類別看，反應(yīng)物和生成物都屬于_，且各元素的化合價均_；生成物中有_；生成物中有_；生成物中有_NaHCO3+HCl_NaOH+HCl_Ca(OH)2+Na2CO3_CuSO4+Ca(OH)2_CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO

2、2CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3CuSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2化合物不變氣體水沉淀知識點精講知識點1復(fù)分解反應(yīng)1. 定義：兩種化合物_，生成_的反應(yīng)。2. 表達式：_。3. 條件：生成物中有_或有_或有_生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 互相交換成分另外兩種化合物AB+CD = AD+CB沉淀氣體水注意：反應(yīng)物中有酸存在時，另一反應(yīng)物可不溶；若無酸存在時，兩種反應(yīng)物必須可溶。NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4. 實質(zhì)：兩種化合

3、物互相交換成分時，實質(zhì)是離子間的互換反應(yīng)。兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽（沉淀），或不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體）或堿，或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生；反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。課堂練習(xí)1. 下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. HCl和Cu（OH）2B. Na2CO3和H2SO4C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. KCl和CuSO4D2. 下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（ ）A. 鋁與硫酸銅溶液 B. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C. 澄清石灰水與純堿溶液 D. 硫酸鈉溶液與氯化銅溶液B思路點撥(1)一般情況下含有相同離子的兩種化合物不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)金屬氧化物和酸

4、的反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)非金屬氧化物和堿的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。知識點2酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律1. 常見酸堿鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽皆可溶，鹽酸鹽不溶是銀鹽，硫酸鹽不溶是鋇鹽，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。多數(shù)酸溶堿少溶，溶堿只有鉀鈉銨鋇鈣。名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式_顏色_2. 常見的八種沉淀（氯化銀，硫酸鋇不溶于酸）Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl藍色紅褐色白色白色白色白色白色白色課堂練習(xí)3. 下列物質(zhì)在水中都不能溶解的一組是（ ）A. MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2 B. Al(O

5、H)3、Ca(OH)2、Na2CO3C. AlCl3、Fe(OH)3、BaSO4 D. Cu(OH)2、BaCO3、AgClD4. 在pH1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）A. Ba2、Cu2+、SO42B. Ag、Mg2、NO3- C. K、OH、CO32- D. CO32-、Na、ClB思路點撥（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水。八大沉淀要記清：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。(AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸)(2)陰陽離子能共存是因為陰陽離子結(jié)合不會生成沉淀或氣體或水。課堂檢測1. 下

6、列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. CO22NaOH = Na2CO3H2O B. NaOHHCl = NaClH2O C. NaClAgNO3 = AgClNaNO3 D. 2HClCaO = CaCl2H2OA2. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C. 碳酸鉀溶液和鹽酸D. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 B3. 下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A. 向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸 B. 向硫酸鈉溶液中滴入氯化鎂溶液C. 向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳D4. 現(xiàn)有鐵、氫氧化鋇溶液、稀

7、硫酸、氯化銅溶液、硫酸鎂溶液五種物質(zhì)，兩兩之間常溫就能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個B5. 寫出下列常見沉淀的化學(xué)式：紅褐色沉淀：_、藍色沉淀：_、不溶于酸的白色沉淀：_。Fe(OH)3Cu(OH)2BaSO4、AgCl6. 判斷下列物質(zhì)間在通常情況下能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。（1）碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液：_。（2）碳酸鉀溶液與稀鹽酸：_。（3）氯化鈉溶液與硫酸鉀：_。（4）氫氧化鋇溶液與硫酸：_。（5）碳酸鈉溶液與硝酸鉀：_。K2CO3+CaCl2 = CaCO3+2KClK2CO3+2HCl = 2KCl+H2

8、O+CO2 不反應(yīng)，沒有生成沉淀或氣體或水不反應(yīng)，沒有生成沉淀或氣體或水Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O 7. 某興趣小組在實驗室中探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，請你參與他們的探究。【實驗過程與分析】實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗試劑NaOH溶液H2SO4溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液BaCl2溶液H2SO4溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象_實驗結(jié)論氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與硫酸發(fā)生反應(yīng)氯化鋇能與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀【實驗反思與拓展】（1）某同學(xué)認(rèn)為實驗一的結(jié)論不正確。經(jīng)討論，設(shè)計如圖11-1-2所示的實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。觀察到右側(cè)實驗試管中的現(xiàn)象是_，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程