鹵族元素性質(zhì)總結(jié),專題復(fù)習(xí),專題訓(xùn)練

1、 鹵族元素性質(zhì)總結(jié)鹵族元素：簡稱鹵素，最外層電子數(shù)為7的主族元素，位于元素周期表的第VIIA族，分別為氟(9F),氯(/1),溴(35Br)，碘QI)，砹(85At)等。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)的相似性：鹵素單質(zhì)均有顏色，氣態(tài)鹵素均有刺激性氣味；鹵素單質(zhì)在水中溶解度都比較小，而在有機溶劑中的溶解度比較大。物理性質(zhì)的遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)顏色由淺變深;熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小；均有毒，毒性逐漸減弱，f2的腐蝕性是鹵素中最強的，若皮膚不慎沾到，將一直腐蝕到骨髓。物理性質(zhì)的特性：溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，實驗室通常將溴密閉保存于陰冷處

2、，不能用橡膠塞，且試劑瓶中加水水封，以減弱溴的揮發(fā)；碘具有金屬光澤，易溶于酒精，碘酒是常見的消毒劑，碘還易溶于碘化鉀溶液(生成I3-)；氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；砹具有放射性。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)一覽表Cl2Br2I2At2常溫下狀態(tài)淺黃綠色氣體2黃綠色氣體2紅棕色液體2紫黑色固體2黑色固體物態(tài)變化易液化易液化易揮發(fā)易升華未知密度0.0016g/mL0.0032g/mL3.12g/mL4.94g/mL未知、密度的遞變：密度逐漸增大、熔點-219.7C-101.5C-7.2C113.7C未知、熔點的遞變F：熔點逐漸增大、沸點-188.1C-34.0C58.8C185.2C未知、沸點的遞變：沸點逐漸

3、增大、3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：作強氧化劑，從F2-I2：氧化性逐漸減弱，F(xiàn)2氧化性最強。與H2反應(yīng)：H2+X22HX,反應(yīng)越來越困難。與H2O反應(yīng)：X2+H2O#HX+HXO(F除外)，如C12+H2O=HC1+HC1O；所以新制氯水中含有的分子有C12、HC10、H2O，含有的離子有H+、C卜、ClO-和OH-；久置的氯水中含有的分子有H2O，含有的離子有H+、Cl-、和OH-.與堿溶液反應(yīng)：X2+2Ca(OH)2Ca(XO)2+CaX2+2H2O(F除外)如2Cl2+2Ca(OH)2Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O，C12+2NaOHNaCl+NaClO+H2O.oW占幡與金屬反應(yīng)：2

4、Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+I2FeI24.鹵化銀AgX(X=F、Cl、Br、I)的性質(zhì)：AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀hno3,溶解性逐漸減小感光性見光分解：2AgXT2Ag+X2(X=Cl、Br、I)用途作參比電極感光材料，制膠卷人工降雨5.特殊的F：F2和水劇烈反應(yīng)：2F2+2H2O4HF+O2；HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是強酸；HF有劇毒，具有很強的腐蝕性，可以刻蝕玻璃：SiO2+4HFSiF4T+2H2O(玻璃刻字的化學(xué)原理)。氫氟酸應(yīng)保存在鉛制容器或塑料容器中;鹵化銀AgX一般難溶于水，但AgF易溶于水；OF2中的

5、化合價為+2價，如2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O；例1.隨著原子序數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的個數(shù)是(A)鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深；單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為：X2+H2OHX+HXO；久置氯水中的微粒種類比新制氯水微粒種類少2種；鹵化銀在水中的溶解度逐漸增加；紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙霧；A.1個B.2個C.3個D.4個例2在某溶液中，有Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2，需通入氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)是原溶液中I-物質(zhì)的量的(D)A.1/2B.1/3C.2/3D.1/4例3“有效氯”是指漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的

6、質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量之比?，F(xiàn)有一種漂白粉，其主要成分為Ca(OH)3CaCl(ClO)nH2O,“有效氯”為35%，假設(shè)該漂白粉的組成全部為上述主要成分，則n的值為(C)A.0.5B.8C.8.5D.10解：該漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O+8HCl(濃)=4CaC+(n+5)H2O+3Cl2?知Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O3Cl2455+18n3x71m(Cl)3x71依據(jù)題給信息可知：有效氯=”/(漂白2粉)X100%=455|i8；x100%=35%，解得n=8.5.變式訓(xùn)練：(2006上海)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣

7、，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A)KClQjHCUfSc)4氮氧比鈉薛瘠QK1詫粉溶槪6網(wǎng)JPf搐柬A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色2下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是(C)A.氯水B.碘酒C.氫碘酸D.溴蒸氣(1997全國)為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食

8、鹽中存在io3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水，藍色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(B)A.B.C.D.（2002廣東）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（D）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9（2003上海）下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B,在AC中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中處通入干燥氯氣，7某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（）I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

9、II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)III圖中：生成藍色的煙W圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的(b)A.2/3B.l/2C.l/3D.1/4(2007廣東)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3fN2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(C)若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，A正確；

10、從方程式看Cl元素化合價降低，氮元素化合價升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；且生成1molN2時，2個N從-3價升高到0價轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯。機淀成C.V1/(V2-V1)D.V2/V1如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的A.(V2-V1)/V1B.V1/V211.已知：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O,的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,結(jié)論完全正確的是(D)(2007上海)往含I-和C卜的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I

11、-)/c(Cl-)的比值為(C)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論來源學(xué)#滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B2滴有酚酞的NaOH溶液褪色2Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色2Cl2具有漂白性來源:Z.淀粉KI溶液變藍ci2具有氧化性12氯酸(HClO3)是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解反應(yīng)可表示為:aHClO3bO2f+cCl2f+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確(D)該反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12+l2+6H2Of12H+10Cl-+2IO3-若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，

12、則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20個電子D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的13.實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣時，有14.6gHCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是(B)A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g實驗室保存下列試劑，有錯誤的是(B)濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中溴化銀保存在棕色瓶中已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(+13I2+12K2SO4+12H2O，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(B)當1molCu

13、(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol反應(yīng)中KI被氧化I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物當1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I-為2molA.僅和B.僅和C.僅和D.僅和在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有C卜、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如下圖所示：在t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mol.生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O-和C1O

14、3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后n(C1-)2(填“”、“HBrHC卜HF（弱酸），酸性由氫離子和陰離子結(jié)合的緊密程度決定，陰離子半徑越大，與氫離子的距離越大，與氫離子于陰離子結(jié)合的緊密程度越小，氫離子越容易電離，從而酸性越強。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一覽表氟(F)-9氯(Cl)-17溴(Br)-35碘(I)-53砹(At*)-85(Uus*)-117電子排布1s22s2p51s22s2p63s2p51s22s2p63s2p6d104s2p51s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p51s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s

15、2p5未知穩(wěn)定無放射性同位素19F35C137C179Br81Br127I無無穩(wěn)定有放射性同位素無36C177Br82Br124I125I126I129I131I196219At未測定完全A18.998435.453079.9040126.9045210291原子半徑427994115127未知擬鹵化物：擬鹵素生成的-1價化合物稱為擬鹵化物，主要有疊氮化物-N3、氰化物-CN、硫氰酸鹽-SCN和氰酸鹽-OCN等?；u化物：只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現(xiàn)正氧化態(tài)，氧化態(tài)為奇數(shù)。這是由于鹵素的價電子數(shù)是奇數(shù)，周圍以奇數(shù)個其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定（如IF7）?；u化物都能水解?；u化物的性質(zhì)：二元互鹵化物以XY和XY3型