江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校20112012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、PAGE 中華資源庫：中華資源庫：東山外語國際學(xué)校2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 I127選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1近期美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 F NH4+A氟化銨的電子式： B電子式：可以表

2、示羥基，也可以表示氫氧根離子C離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClD比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A無機(jī)物 B烴C高分子化合物 D有機(jī)物4下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子5下列說法中正確的是( ) A離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子BNaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是該固體中沒有陰陽離子C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈

3、液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合6下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3- 1s22s22p3 D. O 1s22s22p4CH3CHCH3CH2 CH37下列有機(jī)物命名正確的是A、 2乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇CH3CCH2CH3 CH3CH3 C、 間二甲苯 D 2甲基2丙烯8下面的排序不正確的是： A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI9三氟化氮（NF3）是一種無色無

4、味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是：ANF3是一種極性分子 BNH4F 固體屬于離子晶體CNF3中的N呈+3價(jià) DNF3中的N采取sp2雜化成鍵10J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是AJ和氫組成的化合物分子有多種B工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

5、物中酸性最強(qiáng)的是HTO4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2-半徑比F-的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D

6、. 3s1和3s23p513.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是 ACO和N2 BO3和NO- eq sdo2(dba4(2) CCO2和N2O DN2H4和C2H414.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示

7、。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)非選擇題（共80分）16下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（2）表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；和形成的常見化合物的晶體類型是_。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 ；該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)形為 （4）某些不同族元素的性

8、質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素 = 2 * GB3 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素 = 2 * GB3 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17（14分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成： 。 （2）沉淀X主要成分為CaCO3和 。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后

9、濃度不同的原因：前者是 ；后者是 。18（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏龋茖W(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的氫氧化

10、鉀溶液，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 （4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL1的條件下進(jìn)行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。A錳離子能使該降解反應(yīng)速

11、率減緩B亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小 19（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 （用化學(xué)式表示）。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差

12、異的主要原因 。 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 (填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是 。20尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合鐵()?；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ，C、N、O三種

13、元素的第一電離能由大到小的順序是 。 尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是 ，與NO3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學(xué)式）。CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個(gè)。銅金合金晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。21（12分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是

14、地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）A的最高價(jià)氧化物分子中，其中心原子采取 雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。（4）D的核外電子排布式是 ，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。圖11東山外校20112012學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷高二 化學(xué)答案 2012.4選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。題號(hào)1112131415答案BCDDDA非選擇題（共80分）16（ 13分）（1）（2分）（2）苯 分子晶體（4分）（3）1 三角錐（4分）（4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O（3分）17. （14分）18 （每空2分，共12分）（1）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g) +2