專題10 水溶液中的離子平衡-三年（2020-2022）高考真題化學(xué)分項匯編（新高考專用）（原卷版）

1、專題10 水溶液中的離子平衡1（2022浙江卷）時，苯酚的，下列說法正確的是A相同溫度下，等的和溶液中，B將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小2（2022浙江卷）時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.39.7)。下列說法不正確的是A恰好中和時，溶液呈堿性B滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C滴定過程中，D時，3（2022湖南卷）室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子

2、的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，)。下列說法正確的是Aa點(diǎn)：有白色沉淀生成B原溶液中的濃度為C當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀Db點(diǎn)：1（2021廣東）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A水溶液的B水溶液加水稀釋，升高C在水中的電離方程式為：D水溶液中：2（2021湖南）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A該溶液中：B三種一元弱酸的電離常數(shù)：C當(dāng)時，三種溶液中：D分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：3（2021浙江）某同學(xué)擬用計測定

3、溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A25時，若測得溶液，則HR是弱酸B25時，若測得溶液且，則HR是弱酸C25時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D25時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50，測得，則HR是弱酸4（2021浙江）取兩份 的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B過程中：逐漸減小C過程中：D令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則5（2021浙江）25時，下列說法正確的是ANaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA

4、為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.010-5mol6（2021浙江）實驗測得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 時CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.810-5.下列說法不正確的是A圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度molL-1，溶液pH變化值小于lgxC隨溫度升高，Kw

5、增大，CH3COONa溶液中c(OH- )減小，c(H+)增大，pH減小D25 時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)7（2021山東）賴氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)(x)隨pH變化如圖所示。已知(x)=，下列表述正確的是ABM點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(N

6、a+)+c(H+)CO點(diǎn)，pH=DP點(diǎn)，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)8（2021北京高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。 下列分析不正確的是ANa2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同BCaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低9（2021天津高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中10（2021遼寧高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列

7、說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】 A的為Bc點(diǎn)：C第一次突變，可選酚酞作指示劑D11（2021福建高考真題）如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是 Aa點(diǎn)溶液的比c點(diǎn)溶液的小Ba點(diǎn)時，Cb點(diǎn)溶液中，Dab段，pH減小說明升溫抑制了的水解12（2021湖北高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1molL-1，溶液中各含磷物種的pcpOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.

8、6，1.3)。下列說法正確的是 A曲線表示pc(H3PO3)隨pOH的變化BH3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為CpH=4的溶液中：c(H2PO)1.010513（2021江蘇高考真題）室溫下，用0.5molL-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=510-5，Ksp(CaCO3)=310-9。下列說法正確的是A0.5molL-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足104C過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D濾渣中加入

9、醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O14（2021江蘇高考真題）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1molL-1NaHCO3溶液與0.1molL-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)B實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)c(CO

10、)Ksp(CaCO3)C實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD實驗4中c反應(yīng)前(CO)c反應(yīng)后(CO)15（2021海南高考真題）25時，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A點(diǎn)，溶液是由于水解程度大于電離程度B點(diǎn)，C點(diǎn)，溶液中的主要來自的電離D點(diǎn)，12020天津卷常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 B相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D在溶液中，22020浙江7月選

11、考水溶液呈酸性的是（ ）A B C D32020浙江7月選考下列說法不正確的是（ ）A的鹽酸中B將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大42020浙江7月選考常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是（ ）A在氨水滴定前，和的混合液中B當(dāng)?shù)稳氚彼畷r，C當(dāng)?shù)稳氚彼畷r，D當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于，52020江蘇卷室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A混合溶液(pH=10.30)：B氨水-NH4Cl混合溶液(pH

12、=9.25)：C混合溶液(pH=4.76): D混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸): 62020年山東新高考25時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是AO點(diǎn)時，BN點(diǎn)時，C該體系中，DpH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大72020江蘇卷次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是_。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為 準(zhǔn)確稱