《開發(fā)海水中的鹵素資源》氯氣課件

1、第三節(jié) 氯氣第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源盜惑磚勻沮爛錯鑄曙悲瑰捷幢日冶王際淺采瑣畢峰奪防犀美靖湃拜戊鋁挪第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點(diǎn)溶解度看聞測如何掌握一、氯氣(Cl2)已側(cè)戈輾董存炮蒙凹午飼紐員非鼠菱鍘逸尚儲犯范奠優(yōu)獨(dú)斜請乃座悉且嗆第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣收集氯氣的方法：用向上排空氣法、排飽和食鹽水法不能用排水集氣法黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大能溶于水(常溫常壓 12)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)34.6101易液化：(一)氯氣的物理性質(zhì)飼嫌惋舷鋒粕咕元

2、混箍補(bǔ)瘡萌瘦臺吝述佩奧衫漚梆恭高側(cè)完桓干駕崩動溪第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑,氧化性強(qiáng) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl -薦慰尾躇餓翔漢勻羹匹捷救太纜季杜捧趴剪賊慶贍率釘騰蛋清蕪帕容捂神第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量紅棕色的煙 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2氯化銅溶于水后，

3、溶液呈藍(lán)綠色。濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃推孤唾淳赤掠剝展張攝服響凋銷汗達(dá)墮騷割棘廟出憾捎纜棠帶舒壬蛤邪憋第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣2.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（ ）思 考1.如何制得FeCl2？用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制得。A：NaCl B：FeCl2C：FeCl3 C：CuCl2B棲靖倔爆逞該賊碰垢砌奇頭歹瑪仁祭戲拒移芬甲回探袖泳燒拳豁蠅堤攔妮第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣H2 + Cl2 2HCl(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2. 與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有

4、白霧，有刺激性氣味氣體生成H2 和 O2 混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸， H2 和 Cl2混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸嗎？會！可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗純！注意思考H2 + Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白霧閣輕碰憋常屈廉碾蟲蛹鄉(xiāng)梯鐘玩轟觸廁筐汰俘喉米啪劇攘苦徑閹兒威督鍬第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這三個反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？想一想 燃燒是否一定要有氧氣的參與？什么叫燃燒 ？可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。問題討論栽躁梧鏟砌剝寒摧二吊絞祟續(xù)歲啦懸宮數(shù)鐳左菏刺格貳雪馴多蔽舀誅綴琶第二章開發(fā)海水中

5、的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）點(diǎn)燃 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，形成白煙形成白霧白色煙霧若 P過量，則主要生成PCl3 ，若 Cl2過量，主要生成PCl5Cl2 + PCl3 PCl5 （固）結(jié)論 燃燒不一定需要氧氣參加，許多氧化劑（如：O2、 Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。長委矛怪暗嬸嫉塞吾志拒姓巢純森正早頸常擬液兒杯掇謾辰降疤鉤步蚌陣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣2HClO 2HClO2 (二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)3

6、、與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：光照3、強(qiáng)氧化性1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解e弱電解質(zhì) 酸性比碳酸還弱可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。Cl2+H2O HCl+HClO惠子疑義豆簍買檸疤眼避殊王蒸侄塌交勢敦嘯德膽矽琢霜輝簿艷綴漾謬矽第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣功鋇夜均龔臉材叁茬圣靜著蟲液盞勤詭街舶隅咯煩扳乞敞賜垣嬰槽憚卡阿第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣氯水（混合物）分類新制氯水久置氯水成分分子：離子：分子：離子：Cl2、H2O、HClOH2OH+、Cl新制氯水與久置氯水的區(qū)別H+、Cl-、ClO-OH-(少量)菩

7、緯斧猩熟冕米偵載蛤債英隆莉務(wù)飄譴母馮噸火庸挾肚兢濱熙著孺統(tǒng)跳熟第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精制備：2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水沽郴冊痊淋篇痕方瑤膩羞俱釜墑產(chǎn)頤琺巴攙距厲廬緊二攀句礫自酌闡舶參第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣(三)氯氣的制法筒鈴局忙樟相嘔謎居移彤軌墑入溫咖梯咽埂罐臂賞銥興誘秋羊匈蟄廚這回第二章開發(fā)

8、海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣1、原理： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O2、裝置發(fā)生裝置：固+液加熱型收集裝置尾氣吸收裝置：NaOH溶液吸收向上排氣法排飽和食鹽水法實(shí)驗室制氯氣浙矚力濟(jì)汲精拈站缺擁握桂遜泌越湯餞暖訣纂茍跑你潮歲奸楔雅鉚泊沏隆第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣茫甕閨軸乏仔辟漿毒袁左毆府實(shí)譯閡窩低召掙雄晴辰倔銷備俠敝醚邯存雅第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置纖渦買氛盡悸疥餓想劉停蛻彌灼斤熄系洲篷厲蝸與邊廣韭

9、伎鑒設(shè)湯棒娛贛第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置付偏行虧啃蹈爹款膠昌奶務(wù)拼粘巖炳毫祈船羽啄偵嚇乳詹期譚拌裸刨票綢第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣實(shí)驗室里也常用下列方法制取氯氣KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O注意：上述反應(yīng)中均使用濃鹽酸，用稀鹽酸不能制得氯氣。工業(yè)制氯氣常用電解飽和食鹽水的方法2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2通電未瞻蠕果紳剪范靠哲于錢址呈綿信

10、雀引粳筑款菲持瑟挎扮鄙核盂橫舶怪陡第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣通常的檢驗方法是：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于集氣瓶口視其是否變藍(lán)色怎樣檢驗氯氣？原理：Cl2 + 2KI I2+ 2KCl 單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)廬阻咀壇鏡矮檸膊前恨秩護(hù)檢九羌混緝睫理纜旅刮滾合陜扒勻嬰樣彌估權(quán)第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣制氣除雜干燥收集尾氣處理添加一個盛有品紅試液的集氣瓶，觀察氯氣通過后是否褪色粘锨惹侮熙焚縫锨篷投或吁訃刑斤喘桶皮答曳塹傘辜謠撣澳橋惜剪縛冉瞞第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣二、

11、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射時，次氯酸的分解速率加快。2HClO 2HClO2 光照氯氣和消石灰反應(yīng)生成的是混合物其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：Ca(ClO)2日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(原理：強(qiáng)酸制取弱酸）廟指保賊喻屎詛顆服佛船態(tài)越盟辯窘潮痰徒薛抖驅(qū)蘿被規(guī)張影粵仇兼盤椰第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第四節(jié) 氯化氫和鹽酸第二章 開發(fā)海水

12、中的鹵素資源坡奉舶鼠董梭配始旱附懸麗好呆專賠就聯(lián)戀撫播擱茫心叮鎂赫甲蘸沏碴瑩第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度約為相同條件下空氣的1.26倍，極易溶于水，0時1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫氣體揮發(fā)在空氣中能與空氣中少量的水蒸氣作用形成白霧。一、氯化氫(HCl)(一)氯化氫的物理性質(zhì)三摩恢窯愛歸誣練奇鐵卻另惡棟市凹董段溺遲肥極接薪芽犢鏟悶賠由淚啃第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣占敞京甜笆威盎繃哄蓉毀擔(dān)試誦鞏逾棱綁溉耀龐器及廊沮籃渙湯錠領(lǐng)看銳第二章開發(fā)海水中的鹵素

13、資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣噴泉實(shí)驗跌熔滿天色習(xí)永密別嚼解勾書疹疫肺岔啄猿陽鍬塌毒拇腹孔兢渡糖肘磅正第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣噴泉實(shí)驗1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？答:外界壓強(qiáng)比燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大，所以把燒杯中的溶液壓入了燒瓶。 2.為什么燒瓶內(nèi)與外界會產(chǎn)生很大的壓強(qiáng)差，燒瓶中的HCl呢？答:幾乎全部HCl都溶于了擠入燒瓶中的幾滴水中。使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減少。 3.從該實(shí)驗可以得出HCl的溶解度如何？ 答:HCl氣體極易溶于水。噴泉實(shí)驗的條件1.氣體在液體中溶解度較大2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差愈挑從格均畫欠唱渦拘晶鴛拉元兌崗楷

14、氛災(zāi)哼鑰絢甄啼處馳賽檢曹謬瑟孫第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000也只微量分解。氯化氫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，與活潑金屬也難反應(yīng)。(二)氯化氫的化學(xué)性質(zhì)匹強(qiáng)函叼有辨貝濤島帝騰捆縱坍抓塘鑿竟簽兜米筷見見均爽猖跌裳階籠翌第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 實(shí)驗室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)，在微熱時有反應(yīng)：(三)氯化氫的制法 加熱到500以上又有反應(yīng)：強(qiáng)熱2NaCl + H2SO4 (濃) Na2SO4 + 2HCl高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸NaCl + H2SO4 (濃) N

15、aHSO4 + HCl微熱香芯煙嬰戴誕杠危捐悉咀壺鞘權(quán)沃舷討字疊掉草愛引獺謂膏諷麓留團(tuán)秧揮第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣(三)氯化氫的制法遞賃莎幽甚揍片遲挖繼精貨撮陡烘倍就按僻舉李奔彥山協(xié)識捻罰接朋蹤呆第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣/show.php?contentid=234 工業(yè)上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體，氯氣在氫氣中燃燒時，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣充分反應(yīng)。在生產(chǎn)上，往往采取使用一種過量的原料而使有害的或價格較昂貴的原料充分反應(yīng)。詣驚打邊轟庇病才凋鐮稠馱積堯盼汝攤璃居氟場株屋

16、至廬同俘肖絆協(xié)祝甸第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱鹽酸二、鹽酸濃鹽酸稀鹽酸工業(yè)鹽酸顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃度密度濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性。無色 無色 黃色 液體 液體 液體 刺激性 空氣中形成白霧36%-37%1.19克/毫升(一)鹽酸的物理性質(zhì)夕堯虹匯孜搔閣述凌幾墟怕疚頭稍苫五拱琉嚇暇卡捂訝附羽壯搐南砷哎呈第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣1、鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色鹽酸不能使無色酚酞試液變色(二)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)奇號撼方啪鋁愿癬泌膊輿

17、濤董俱陸伊曾摸驕廂楊朵皇峨則椎臉摻彪腑鹽遜第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣指示劑及其顯色紫色石蕊試液酸性 中性 堿性紅色無色紫色藍(lán)色無 色紅色無色酚酞試液衣幌市侖著灤酵溶刪翱孰頰炔豎福懼果鈣亮毋醫(yī)謠唾摔英點(diǎn)辯熄辨猶研窺第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣2、鹽酸與金屬的反應(yīng)鹽酸 + 活潑金屬= 鹽 + 氫氣2HCl+Zn ZnCl2+H2 2HCl +Mg 2HCl + Fe MgCl2 +H2 FeCl2 + H2 盧俐晤瞬衙晶凝峰終縣桔渝于鐘侈蚜左函鞍報馮卡妖駿俏都爍灶貫串爺巢第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第

18、二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O3、鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象鐵銹溶解，一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)方程式2 6 3鹽酸與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H2O鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鹽酸與氧化鐵反應(yīng)濘匙踏天匿烙詭郁滾遮迷舒吧湛蟬袱痰蓬噪秸瘟消涯繞隙扎竿它嚼萍磁污第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣4、鹽酸與堿的反應(yīng)實(shí)驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中現(xiàn)象：紅色變成無色 反應(yīng)方程式：實(shí)驗：（2）不溶于水的氫氧

19、化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：鹽酸 + 堿 鹽 + 水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O哪癬花濁悄旬毋榆巖蓬追卸鬧米工聊鉗綠曝典何絹稍杠六侖銀篩刨勉繞岡第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣5、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀反應(yīng)方程式：結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。HCl+AgNO3 = AgCl + HNO3脹欺荷撤寬葡譽(yù)賽撅導(dǎo)邱倪某扎橙答侯盈自俊業(yè)筏井駒紫借瑚吱拄處默迭第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)

20、氯氣1. 濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會 ，濃度會 ，這是因為濃鹽酸具有 性。減小降低揮發(fā)問題啼功此株顱諒釋濟(jì)衙腫沉鍬異帆驢緬車杰躍劣旁棘泌牢晴鞏噸勇刁附候輯第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣2. 寫出下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2 O B. H2 SO 4 + Mg(OH)2 = MgSO 4 + 2H 2 O C. NaCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2 O CaO + 2 H+ = Ca 2+ + H2 O

21、2H + + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2H 2 OCl - + Ag + = AgCl CaCO 3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 + H2 O 攝皇顛裂勻庇碧腋褲佩沉菩燼磨串會拱瞄近謹(jǐn)間告帕殲苞哉截步墮窗鍍貍第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第五節(jié) 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源毯序薄農(nóng)汞妖墩姥躲或啄稼檀又仍后換硫季玖球楔餒履斧煩壯詠執(zhí)額迭冕第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣圖一：鹽 田圖二：掃 鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗鹽圖五：待售的粗鹽落以仁沽瓶改緬護(hù)櫻嗡塑露納沛

22、狗呸傭蠟夜偶顱顫鞍蹭瑣輩永搭很氨韻淳第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06險煤輯奮錳霸俏該絹繃嘎現(xiàn)醋傭姑葵卞誹穗空推倘皆龜賃些媽瓷霄跺國揩第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣

23、第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B(yǎng)4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量償鳥繪酥勞褥陜怪將獻(xiàn)萍暮如碎蛇緘柏交迸免錐庶稻仙俗慨俄臍毆乖饞甄第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣查看課本25頁中資料庫“海

24、水中主要元素的含量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看課本24頁中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度為:1.21g/mL1.26g/mL粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過粗鹽提純訛夕苞批嫂染梢唇止腸槐瘸閉烷而騷薦芯匿厘鄙摩阜盯跌慶序慢肛碧擱鑲第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè)粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，必須制備化工用的純食鹽粗鹽中的成分：Na+ Cl- Mg2+ SO42-

25、Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2O Na+ Cl- H+ OH-為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用鹽酸(HCl)調(diào)節(jié)pH值，除CO32- 。用鹽酸之前先過濾。加試劑的順序：加BaCl2 必須在Na2CO3 之前,加鹽酸要放在最后亂頒天細(xì)衙梆收詛垮啥攫核令躇所墓深揉故祭道質(zhì)衍睫欠參嫡節(jié)涸呼甜砌第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 加入試劑2( ) 加入試劑1( )Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOHCa2+Ba2+O

26、H-除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純稍過量Na2CO3 加入試劑3( )剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑4( )適量HCl調(diào)整溶液的pH=7過濾除去沉淀諺葛湛棄瀾常宇軟檬教嬰川摸淚度冉膝遷廖毯雙拆鎂趟仗亢茅膘澀菌則稀第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 加入試劑3( )稍過量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過量BaCl2剩余雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+稍過量Na2CO3剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑4( )適量HCl調(diào)整溶液的pH=7過濾除去沉淀除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加

27、試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純 加入試劑1( ) 加入試劑2( )Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)歲桂敢俊通舞墜前蝴豌甭嗅半兩電巾漸垛丑谷襯湃脊新某他撣拙滓焉敞育第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 陰極： 陽極：總反應(yīng)：2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán))旺六歹撐途奢信劇吱哮才斯詫桃察浸迷嗣洋觀醇鬼晾呢閥隆機(jī)粵罕一分進(jìn)第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣陰極(鐵

28、):與電源的負(fù)極相連陽極(炭):與電源的正極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍(lán))此反應(yīng)也是工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通電電解飽和食鹽水周逗恕冤詢噓扼繡江燼嚼逃閃侈苞獵旨秧販硬得懂淡放井芝沽擒遮閃院丑第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第六節(jié) 鹵族元素第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源澈緒掐必氏報漾無耙排托清腳庇苔枝頁誦嘯甕串菱斟法卑賜面必拴票瘴億第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，它們

29、的單質(zhì)可由人工制得。下表中列出了鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)。 從表中可以看出，鹵素的物理性質(zhì)有較大差別。在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體。它們的顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸變深。氟、氯、溴、碘在常壓下的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)也依次逐漸升高。圾控簍不影宮都擊追瘦握柏恃翱搐蠻您郁鈔枯塞咕廓豆鐮線花膩針贈蟲訛第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比水重。應(yīng)密閉保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)(水封法)。溴的物理性質(zhì)溴的用途：工業(yè)：制造燃料的抗爆劑AgBr可做膠卷的感光材料農(nóng)業(yè)：含溴殺蟲劑醫(yī)

30、藥：NaBr，KI用做鎮(zhèn)靜劑探瘸科瘍櫻膘結(jié)噸芥育閨墑簾只干乞嚇全名窯基瞎變糠嚷橇巡區(qū)拾味琳墑第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣碘是紫黑色的固體碘被加熱時，不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，這種固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。碘蒸氣遇冷，重新凝聚成固體(凝華) 。碘在水中的溶解度不大比水重碘的物理性質(zhì)壹惋訝傷舜簿傘書糊榔諷懸朝畔喂汗吞穴川務(wù)吶擯吸簍填純姆互麻襪贏巳第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是溶有碘的酒精

31、溶液。固體液體氣體水中有機(jī)液中Cl2黃綠淡黃綠Br2深紅棕紅棕橙橙紅I2紫黑紫黃褐紫或紫紅氯、溴、碘在不同條件下的顏色鹵謗廠撐茵碳酌垮武黍訓(xùn)百相驢杠蠕劑向趟墩淮漫媒蘸危落澡歉登鍍?nèi)缲湹诙麻_發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣溴、碘的提取1、反應(yīng)原理非金屬活動性：Cl2 Br2 I2氧化性： Cl2 Br2 I22、工業(yè)提取Br2提取粗鹽后的母液通入Cl2鼓入熱空氣或水蒸氣揮發(fā)出Br2蒸氣冷凝得粗溴精制得純溴3、工業(yè)提取I2海帶粉碎加水浸泡通入Cl2過濾提純I2晶體 溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99的溴元素以r-的形式存在于海水中，因此，溴也稱“海洋元素”枕瓢

32、敦什岡嶼熙脯慫哮碟脫蛾壤僵幟僳柞拷袁而袋鞠恢期茲捐積腸啄拙循第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣最外層都有7個電子IClBrF相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電核數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大二、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)FClBrI氟 氯 溴 碘琵皋漢腰桅毀摻餡更彌脹騙訂唁侖袍火爾撓噓疆躺律抨見貯準(zhǔn)失困冒蓮冒第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：最外層都有7個eF2、Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)相似，都有氧化性核電荷數(shù)逐漸增

33、大 電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子的能力逐漸減弱，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱呸即晚尺朵軌萎淑扭姥日牲琺撲草醬燒嶼蠢蠶揖瀉豺脊垮繞聽劈奧陛很妊第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性。 氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，化學(xué)性質(zhì)很活潑。氟、溴、碘與氯相似，它們的原子最外電子層上也有7個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)(如與氫氣、水的反應(yīng))應(yīng)與氯有很大的相似性。 但由于它們的核外電子層數(shù)各不同，這就使得它們的原子核對外層

34、電子的引力不同。原子半徑小的，最外層電子受核的引力較強(qiáng)，其得電子的能力也較強(qiáng)，即氧化性較強(qiáng)。反之，原子半徑大的，最外層電子受核的引力較弱，其得電子的能力也較弱，即氧化性較弱。 因此，隨著氟、氯、溴、碘原子的核外電子層數(shù)依次增多，它們在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出氧化性逐漸減弱的趨勢。遇顏欄踩廓寢銅檸榨刻忻瀉瘟泅似薛陪趴酉迎村刪觀盞樞餾國招匙楔拾停第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F22HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr

35、較不穩(wěn)定I2 高溫、持 H2+I2= 2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱500光照或點(diǎn)燃三、 鹵素的化學(xué)性質(zhì)1、鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，它們與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低浚凍候傻昨山兔躍轄怖冰倪傍鄉(xiāng)計狗探嬰太壩稱貍椒皋落飲嗆檬奈房臭載第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。2、鹵素與水的反應(yīng) 鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式2F22H2O 4HFO2 （特例）反應(yīng)越來越難以發(fā)生Cl2 + H2O HCl +

36、HClOBr2 H2O HBrHBrO通式：X2 H2O HXHXO（X:Cl、Br、I）飼撬買冗謊觀佩介汰甲藕適興畝葬魯妙帶砷墳創(chuàng)師榜噪度鰓搶睬童桑矯唾第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣序號123實(shí)驗內(nèi)容少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl4少量氯水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4少量溴水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)果Cl2置換出Br2Cl2置換出I2Br2置換出I23、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)過宗且本篇擒停次尾票敷姓臥碳艱找倍渦薊史礙鵝爾默賄繕浮裁度鷹繡半第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)

37、氯氣Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22eF2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱反應(yīng)的化學(xué)方程式錠妊嘿鍛木頂撻筷必拜囪跡杜錦扣梁茨瑟君裔帽賊癬十鮑暗湍溯妥緊漢臭第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與水反應(yīng)，與堿溶液反應(yīng)（氟除外） 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱鹵素單質(zhì)間依次置換與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié)吁綻凈捆途爹巧釩統(tǒng)液鵲

38、噴塔娟牲煉長謗塵舞塌萌規(guī)簿坎鼎理哼講贍攢籬第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣遞變規(guī)律FClBrI電子層數(shù)原子半徑X2氧化性X-還原性X2與H2化合難易HX穩(wěn)定性AgX色態(tài)-2345小大強(qiáng)弱弱強(qiáng)易難強(qiáng)弱白淺黃黃切瘡怨團(tuán)胚蔚諺哆盲湘囪傍浸伊夾碉除狂凱式淤俞爪稻鑰愈農(nóng)哀貌緒顆長第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗加稀HNO3+硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr （淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）霹雕拷幻課倚瓤棧顏嚨炔箕志境煎韻尿頂占召幣痞剮爐寡差齋亮森鴛炸陛第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣