化學鋁的氧化物與氫氧化物

1、鋁的氧化物與氫氧化物1一.氧化鋁1.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，高硬度、高熔點、高沸點22用途: 利用高熔點的性質(zhì),可作很好的耐火材料,例如坩鍋。做耐火材料制作飾品3知識介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成 剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）4(1)與強酸反應3.化學性質(zhì)Al2O3 +6HCl= Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 2AlCl3+3H2O(2)與強堿反應 典型的兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。Al2O3+ 6H+ = 2Al3+3

2、H2OAl2O3+2OH = 2AlO2+H2O5 1、物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。二.氫氧化鋁的性質(zhì)6活動與探究【實驗探究1】將12mol/L氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴加入6mol/L氨水，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒炋骄?】 向?qū)嶒?的一支試管中加入mol/L鹽酸，向另一支試管中加入6mol/L氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。7實驗現(xiàn)象結(jié) 論實驗1有白色沉淀生成實驗2兩支試管白色沉淀均消失實驗3加入NaOH溶液的試管中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失;加入氨水的試管中產(chǎn)生白色沉淀實驗1生成的白色沉淀是什么？在實驗2中分別加入強酸、強堿后

3、沉淀消失，說明了什么？實驗3中為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象?82.氫氧化鋁的化學性質(zhì)(1)與強酸反應Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O(2)與強堿反應 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O (3)兩性氫氧化物：既能與強酸反應又可以與強堿反應只生成鹽和水的氫氧化物；9(4)氫氧化鋁的電離：Al(OH)3Al3+3OH-H+AlO2-+H2O堿式電離酸式電離Al(OH)3作為堿是三元堿Al(OH)3作為酸是一元酸 H3AlO3，等于偏鋁酸（HAlO2) + H2O(5)受熱分解2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O103.Al(OH)3的應用：（1 ）在醫(yī)學上的應用-中和胃

4、酸胃舒平11明礬的凈水作用Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。（2）凈水12【實驗探究3】將12mol/L氯化鋁溶液注入兩支潔凈的試管中，分別逐滴加入6mol/L氫氧化鈉溶液和6mol/L氨水至過量，觀察實驗現(xiàn)象。13三.鋁鹽(1)與弱堿反應Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+(2)與強堿反應Al(OH)3 1.氯化鋁：（與量無關(guān)）Al3+ +3OH- =強堿不足強堿過量Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O鋁鹽與堿，強堿不

5、足，生成氫氧化鋁，過量生成偏鋁酸鹽；14練習1用圖像形式表示：1mol AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH物質(zhì)的量之間的關(guān)系n沉淀(mol)nNaOH(mol)A12340.51鞏固15(1)與強酸反應NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl偏鋁酸鹽與酸，強酸不足時轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 ，過量時轉(zhuǎn)化為鋁鹽；2.偏鋁酸鈉：強酸不足 強酸過量NaAlO2 +4HCl=AlCl3 +NaCl+2H2O16(2)與弱酸反應2NaAlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3弱酸無論量多量少，鋁元素都轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 2.偏鋁酸鈉：CO

6、2不足 CO2過量NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO317思考：(1)用氯化鋁溶液制備氫氧化鋁的最佳方法；(2)用偏鋁酸鈉溶液制備氫氧化鋁的最佳方法；184. Al三角Al3+AlO2- Al(OH)3(1)Al3+ Al(OH)3：弱堿水溶液，氨水(2)Al3+ AlO2-：強堿水溶液，強氧化鈉溶液(3)AlO2- Al(OH)3 (4)AlO2- Al3 +酸性堿性中性酸堿性三角19(2)復鹽：5.明礬：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽(3)用途：凈水劑(1)化學式：KAl(SO4)212H2O20KAl(SO4)2提示:(1)不用“”而是(膠體);A

7、l3+ +3H2O=電離： 與水反應生成Al(OH)3膠體=K+Al3+ +2SO42-Al(OH)3 (膠體）+3H+(2) Al(OH)3 與H+少量共存；(3) 原理：生成的Al(OH)3 膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降；215.與鹽溶液反應毛刷實驗：2Al + 3Hg2+=2Al3+3Hg2Al + 3Cu2+=2Al3+3Cu鋁表面與從硝酸汞中置換出的汞微粒形成鋁汞齊，阻礙了氧化鋁保護層的生成，使鋁不斷被氧氣氧化生成氧化鋁的結(jié)果。221、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( ) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:32、 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（ ）A 鹽酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液DC 233、與強堿反應2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 第二步： 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O鋁與強堿反應：24通常： 2 Al + 2H2O + 2NaOH = 2 NaAlO2 + 3H2 總反應： 2 Al + 6H2O + 2NaOH = 2 NaAlO2 + 4H2O + 3H