高考化學專題選擇題提速練二

1、第1頁共8頁選擇題提速練（二）一、單項選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意）.我國明代本草綱目中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑 （指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”下列物質(zhì)的分離和提純可 采用文中提到的“法”的是 （）A.從KNO 3溶液中提取KNO 3晶體.用CCl 4從碘水中提取碘單質(zhì)C.從苯和硝基苯混合液中分離出苯D.除去氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子解析：選C 文中提到的“法”為蒸儲，實驗室常用此法分離兩種沸點有明顯差別的互 溶的液體混合物。A項，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，不能用蒸儲法分離，錯C項，硝基苯和苯沸點相誤；

2、B項，需采用分液操作進行分離，不能用蒸播法分離，錯誤;差較大，兩者互溶，可采用蒸儲法進行分離，正確； D項，除去膠體中的雜質(zhì)離子應(yīng)用滲析法，錯誤。.下列各有機物的命名正確的是（）（ H 1.三，卜二限衣a CH CH-CH CH2乙特丁烷（CH； cn CH CH i m 丁霹OHacnl cu Cllcu2 京甲基T-丁端111解析：選D A項，應(yīng)為1,2,4-三甲苯，違背了取代基位次和最小原則，錯誤； B項，2號位碳原子上不能有乙基，違背了主鏈最長原則，錯誤；C項，應(yīng)為2-丁醇，違背了取代基離端點最近原則，錯誤；D項，符合有機物命名原則，正確。3.下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

3、（）A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用、和B. NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用、和第2頁共8頁C,配制100 mL 0.1 mol L：1的NaOH溶液，選用、和D.將海帶灼燒灰化，選用、和解析：選D A項，過濾用到的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，、和都能用到，正 確；B項，蒸發(fā)操作用到的儀器：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿， 、和都能用到，正確；C項，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，、和都能用到，正確；D項，灼燒固體用到的儀器：酒精燈、泥三角、塔竭，用不到蒸發(fā)皿，錯誤。4.科研工作者研制的銅鎰氧化物(CuMn 2O4),能在常溫下氧化空氣中的一

4、氧化碳和甲醛(HCHO),下列說法正確的是()A.基態(tài)Mn的3d能級上未成對電子數(shù)為 1Cu的價層電子排布式為 3d 94s2Cu2+的最高能層軌道數(shù)為 9D.基態(tài)氧原子中最高能級的原子軌道呈球形和啞鈴形兩種形式解析：選C A項，Mn的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,3d能級上5個電子分別占據(jù)不同的軌道，因此未成對電子數(shù)為 5,錯誤；B項，因為全充滿狀態(tài)時電子能量低，因此Cu的價層電子排布式為 3d104s1,錯誤；C項，Cu2 +的最高能層為 M層，t層s、p、d三個能級上分別有1、3、5個軌道，因此軌 道數(shù)為9,正確；D項，基態(tài)氧原子中能量最高的電子，處于 2P

5、能級，在空間有 3種伸展H方向，原子軌道呈啞鈴形，錯誤。5.某有機物具有抗癌抑菌活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物說法正確的是()A.該有機物可以使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，遇FeCl3溶液會顯紫色B .該有機物結(jié)構(gòu)中含 5個手性碳原子1 mol該有機物最多和 4 mol H 2反應(yīng)1 mol該有機物最多消耗 1 mol NaOH解析：選B A項，該有機物含碳碳雙鍵，可以使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無酚羥基遇FeCl3溶液不會顯紫色，錯誤；B項，由分子結(jié)構(gòu)可知，該有機物的結(jié)構(gòu)中含有5個手性碳原子，正確；C項，碳碳雙鍵、厥基均可以和氫氣加成，酯基中的碳氧雙鍵和氫氣不 能加成，故1 mol

6、該有機物最多和 3 mol H2反應(yīng)，錯誤；D項，該有機物含酯基，可以和第3頁共8頁NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，且鹵素原子也可以和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故 1 mol該有機物最多消耗2 mol NaOH ,錯誤。6.已知a、b、c、d、e五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a在所有元素中原子半徑最小，b、c為同主族元素，c=與d+具有相同的核外電子排布，e的質(zhì)子數(shù)為25。下列說法正確的是()A.鍵的極性：ab ac;沸點：a2c a2bB.原子半徑：bvc;離子半徑：d c2C.氣態(tài)的e#再失去一個電子比氣態(tài) Fe#再失去一個電子容易D. a與b、c、d均可形成二元化合物，但晶體類型不完全相同

7、解析：選D 由a在所有元素中原子半徑最小可知，a為H元素；由e的質(zhì)子數(shù)為25可知，e的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2,為Mn元素；由c*與d +具有相同的 核外電子排布可知，c為WA族元素，由b、c為同主族元素和原子序數(shù)大小關(guān)系可知，b為O元素，c為S元素，d為K元素。A項，O的原子半徑小于 S的，因此鍵的極性：HO H-S,水中存在氫鍵，因此沸點：H2OH2S,錯誤。B項，原子半徑：b(O)vc(S); S2一和K+的核外電子數(shù)相同， 但K的核電荷數(shù)大，因此離子半徑：c2 (S2 )d+(K +),錯誤。 C項，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d

8、5半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+至ij Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的 3d6狀態(tài)到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)， 需要的能量相對較少，因此氣態(tài)的Mn 2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，錯誤。D項，H與O、S、K分別可形成 H2O、H2S、KH ,其中H 2O和H2s為分子晶體， KH為離子晶體，因此晶體類型不完全相同，正確。.臨床證明磷酸氯唾對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯唾的結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列有關(guān)磷酸氯唾的說法錯誤的是() ZTl.pn.A,分子式是 C18H32ClN 308P2.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C. 1 mol磷酸氯唾最多能與 5

9、 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的一Cl被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀第4頁共8頁解析：選B 根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Cl8H 32CIN 308P2, A正確；Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以 1mol磷酸氯唾最多能與 5 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；分子中的一Cl被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與濱水作用生成沉淀，D正確。8 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加適量的醋酸溶液，溶液變渾濁相同條件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性強B向S02

10、水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生S02的水溶液中含有一定量的so4C測定等濃度的 Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH ,前者的pH比后者的大元素的非金屬性：SCD向5 mL 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中加入5 滴同濃度的KI溶液，再加入幾滴KSCN 溶液，溶液顯血紅色FeCl 3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)解析：選A A項，硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，利用的是強酸制弱酸的原理，正確；B項，S02可被Ba（NO3）2溶液中的N03（酸性條件下）氧化為S04 ,因此產(chǎn)生BaS04沉淀，錯誤；C項，Na2SO3不是硫元素的最高價含氧酸鹽，不能根據(jù)題給實驗操作和

11、現(xiàn)象比較S、C非金屬性的強弱，錯誤； D項，根據(jù)2Fe3+2，可知Fe3+過量，根據(jù) 題給實驗操作和現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯誤。9.戰(zhàn)爭的氣體化學和分析一書中介紹了一種制取C0Cl2（光氣，熔點為一118 C,沸點為8.2 C,微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑）的方法，其實驗裝置如圖所示（夾持裝置55 60已省略）。已知：3CCl 4+ 2H2SO4（濃）=3C0Cl 2 T + 4HCl +8050 2。下列說法正確的是（）甲 乙 內(nèi)A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)第5頁共8頁B.自來水從冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CC14C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣

12、處理D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣 上l 工工5560解析：選 D A 項，反應(yīng) 3CC1 4+2H2SO4（濃）=3COC1 2f +4HC1 +S2O5CI2 中各元 素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤； B項，自來水從冷凝管的 Y 口通入，錯誤；C項，若將裝置丁的尾氣通過導管直接通入 NaOH溶液中進行尾氣處理，因尾氣中含有氯 化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗，錯誤； D項，裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液， 已知光氣的熔點為一118 C,沸點為8.2 C,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，正確。.氧化鋅作為添加劑在多種材料和產(chǎn)品中有應(yīng)用。以工業(yè)級氧化

13、鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）為原料制備氧化鋅的流程如下： 一柄踹身雕即一粉 TOC o 1-5 h z T 業(yè)IIj緞kT葭盟|/|，仁化|7封源卜|宣及卜|五闌一 化悴眼酸鈉 tI I厘一斛|母燒f k化技|其中“氧化”時加入 KMnO 4是為了除去浸出液中的 Fe2+和Mn2+O下列有關(guān)說法錯誤的是（）“浸出”時粉碎工業(yè)級氧化鋅可以提高其浸出率“氧化”時生成的固體是MnO 2和Fe（OH） 3“置換”時加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu/、Ni2+等“煨燒”操作用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角解析：選D 浸出時粉碎工業(yè)級氧化鋅，增大固液接觸面積，可提高浸出率，故 A正 確

14、；由“氧化”時加入KMnO 4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+,可知生成的固體是MnO 2和Fe（OH） 3,故B正確；“置換”時加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，故C正確；“煨燒”操作用到的儀器有塔埸、泥三角、三腳架、酒精燈，故 D錯誤。二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）.科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用 Cu-Si合金作硅源，在 950 c利用三層液進行電解精煉。下列說法正確的是（）第6頁共8頁A.電子由液態(tài) Cu-Si合金電極流出，流入液態(tài)鋁電極B.三層液的作用是使電子能夠在三層間自由流動

15、C.在該液相熔體中 Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si優(yōu)先于Cu2+被還原D.液態(tài)鋁電極與電源負極相連，作為電解池的陰極解析：選AD 由題圖可知，液態(tài)鋁電極上 Si4+得電子被還原為Si,該電極為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁電極，液態(tài) Cu-Si合金電極為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金電極流出，A項、D項正確；電子不能進入液態(tài)電解質(zhì)中，B項錯誤；由題圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極上Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧 化，C項錯誤。. LiFePO 4可作為鋰離子電池正極材料，其可由如下反應(yīng)制備：2FePO4+Li 2CO 3 +H2c2O4=2LiFePO

16、 4+H2O+3CO 2 T ,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的還原劑為 H2c2O4制取1 mol LiFePO 4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NaC.氧化性：FePO4LiFePO 4CO 2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3 : 2解析：選CD 根據(jù)題給化學方程式中元素價態(tài)變化分析，該反應(yīng)的還原劑為H2c2。4,故A正確；反應(yīng)過程中Fe元素的化合價由+ 3降到+ 2,所以制取1 mol LiFePO 4轉(zhuǎn)移電子 數(shù)目為Na,故B正確；反應(yīng)中FePO4是氧化劑，LiFePO 4是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，2 一根據(jù)氧化性：氧化劑 氧化廣物 還原廣物，可知 C錯誤；

17、廣物 CO2中有2是氧化廠物，氧3化產(chǎn)物CO2與還原產(chǎn)物LiFePO 4的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,故D錯誤。13.下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn) CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釘電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是 （）第7頁共8頁。工同定就略(不可逆過程iI= 4LP2c+僅能索比(可逆過程)過翟1過程口30V艇2ljs( ci.+iLi-CO2電池的電解液由 LiClO 4和DMSO 溶于水得到CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移 8 mol e ,生成6 mol氣體C.過程n中化學能轉(zhuǎn)化為電能D.過程

18、I的釘電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C 4e =4Li+ 3CO 2 T解析：選A 金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO 4和DMSO溶于水得到，A錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式：2Li2CO3=4Li +2CO2T +O2T +4e-可知，轉(zhuǎn)移4 mol e ,生成2 mol CO 2氣體和1 mol O 2,現(xiàn)轉(zhuǎn)移8 mol e ,生成6 mol氣體，B正確；通過圖示可知，電子不斷地流出，儲能系統(tǒng)是原電池反應(yīng)，過程 n中化學能轉(zhuǎn)化為電能， C正確；通過圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程 I的釘電極的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C4e=4Li + + 3CO2 T , D 正確。

19、14 .常溫下，向 20 mL 0.01 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液，溶液中水電離出的c(H + )隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是()廣二=三巖三里-褲A.從a到c,醋酸的電離始終受到促進c點所示溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )c(OH )c(H + )e點所示溶液中，c(Na+) = 2c(CH 3COO )+2c(CH 3COOH)b, d兩點溶液的pH相同解析：選D A項，a點溶液中溶質(zhì)僅為 CH3COOH ,存在電離平衡 CH 3COOHCH 3COO + H + ,從a點至ij c點滴加NaOH