酸堿中和滴定課件

1、酸堿中和滴定30 七月 2022酸堿中和滴定：定義：特點：應用：簡便、迅速、準確科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。標準溶液待測溶液酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3 H2On(A)n(B)(B)(A)=C(A) V(A)C(B) V(B)(B)(A)=C(A)C(B) V(B)(B)(A)=V(A)C(A)C(B) V(B)=V(A)一元酸堿 中和C待= C標. V標 V待即解決關

2、鍵：1、準確測定參加反應的已知液即標準液的體積、濃度、未知液的體積2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全一定C溶液的配制滴定管或移液管酸堿指示劑指示劑的選擇和變色范圍甲基橙PH3.14.4酚酞PH8.210.0石蕊PH5.08.0I2參加的滴定反應：一般用淀粉作指示劑Fe3+參加的滴定反應：一般用KSCN作指示劑苯酚參加的滴定反應：一般用Fe3+作指示劑KMnO4、K2Cr2O7等參加的滴定反應：一般自身作指示劑，無需外加指示劑19.0020.00200.00堿式滴定管19.56ml20小刻度無0刻度5.7ml量 筒無刻度19.56ml指示劑的選擇和變色范圍甲基橙PH3.14.4酚酞PH810石

3、蕊PH5.08.0滴定曲線（NaOH滴定HCl） 開始時和終點后間隔可稍大接近終點時要稍小指示劑的選擇和變色范圍甲基橙PH3.14.4酚酞PH810選擇依據(jù)：指示劑的變色范圍盡可能落在酸堿中和滴定的突變范圍內(nèi)，且顏色變化明顯。越靠近化學計量點的PH越好。強酸強堿強酸強堿或：酚酞或甲基橙思考： 強酸與弱堿或強堿與弱酸的相互滴定應該選什么作指示劑呢？強酸弱堿強酸弱堿或：甲基橙弱酸強堿弱酸強堿或：酚酞I2參加的滴定反應：一般用淀粉作指示劑Fe3+參加的滴定反應：一般用KSCN作指示劑苯酚參加的滴定反應：一般用Fe3+作指示劑KMnO4、K2Cr2O7等參加的滴定反應：一般自身作指示劑，無需外加指示劑

4、討論：1、鹽酸滴定NaOH溶液，選用 做指示劑，達到終點的現(xiàn)象是什么？2、NaOH溶液滴定醋酸，選用 做指示劑，達到終點的現(xiàn)象是什么？3、氨水滴定鹽酸，選用 做指示劑，達到終點的現(xiàn)象是什么？甲基橙PH3.14.4酚酞PH810酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：1.準備階段：檢查是否漏水水洗潤洗裝液、排氣泡并調(diào)節(jié)液面記錄初讀數(shù)取待測液加指示劑2到3d滴加標準液直至顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復原色記錄末讀數(shù)去掉無效數(shù)據(jù)，計算待測液濃度0.00 ml0.00ml燒杯指示劑裝酸液或氧化性溶液裝堿液移液管問題討論1、為什么要用待裝的NaOH溶液或鹽酸將滴定管潤洗23次？不潤洗有何影響

5、？2、錐形瓶能否用待測的NaOH溶液潤洗？3、滴定前后沒有平視凹液面對測定結(jié)果有何影響？俯視圖仰視圖正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏小正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大滴定前的讀數(shù)俯視圖仰視圖正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小滴定后的讀數(shù)誤差分析C待= C標. V標 V待操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待= C標. V標 V待V標偏大C待偏高V標偏大

6、C待偏高V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待偏低V標偏小V標偏大C待偏高V標偏小C待偏低C待無影響V標不變例：用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定50ml0.1molL-1的鹽酸。如達到滴定終點時不慎多加了一滴NaOH溶液（V=0.05ml）,所得溶液的PH為（ ） A 4.3 B 7.2 C 9.7 D 10.0雙指示劑滴定法可用于測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成的混合物的含量。操作是：向Vml待測液中加23滴酚酞，用標準HCl（C）滴定，當錐形瓶內(nèi)溶液的紅色剛剛褪去時，NaOH被完全中和， Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，消耗V1ml鹽酸；然后再向

7、待測液中加23滴甲基橙，再繼續(xù)滴加標準鹽酸，當錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r， NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2，消耗V2ml鹽酸。試根據(jù)V1、V2的關系填空：V1、V2關系V10V2=0V1=0V20V1=V20V1V20V2V10混合物成分V1、V2關系V10V2=0V1=0V20V1=V20V1V20V2V10混合物成分 試求出第、兩種情況中各成分的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定的延伸氧化還原反應滴定、 沉淀反應滴定、 絡合反應滴定等。酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標.V標= C待.V待1.準備階段：檢查是否漏水水洗

8、潤洗裝液并調(diào)節(jié)液面記錄初讀數(shù)取待測液加指示劑2到3d滴加標準液直至顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復原色記錄末讀數(shù)去掉無效數(shù)據(jù)，計算待測液濃度俯視圖仰視圖正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小滴定后的讀數(shù)俯視圖仰視圖正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏小正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大滴定前的讀數(shù)具體實驗中遇到的兩個問題：1、兩未知體積如何準確測定2、如何判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點解決關鍵：1、準確測定參加反應的已知液即標準液的體積、濃度、未知液的體積2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全滴定管或移液管酸堿指示劑誤差分析C待= C標. V標 V待操作方法誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)