人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示

1、 醋酸 乙酸CH3COOH第三節(jié) 羧酸 酯5.用醋磨墨，寫(xiě)出來(lái)的毛筆字，又黑又亮 不易褪色. 6.可消化脂肪和糖,可以減肥，促進(jìn)身體健康。7.將絲襪浸入加醋的水中，即可除臭又可 防止絲襪脫線(xiàn).8.可降低血壓和血清膽固醇,預(yù)防患上動(dòng)脈硬化和腦淤血等疾病。 美好生活 無(wú)醋不在1.定義：甲酸乙酸COH HOCOHCH3OCOHO苯甲酸一、羧酸：羧基官能團(tuán)：OCOH（或COOH）分子里由烴基（或氫原子）跟羧基相連而構(gòu)成的化合物。蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH活動(dòng)1：給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類(lèi)。芳香酸脂肪酸

2、CH3COOHCH2CHCOOHC6H5COOH2、分類(lèi)：（1）烴基不同（2）羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOCCOOH人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n 0) 或CnH2nO2（n1）HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）是飽和一元羧酸。3、飽和一元羧酸的命名及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)出C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT

3、演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件） 4物理性質(zhì) (1)水溶性： 碳原子數(shù)在 以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長(zhǎng)，溶解度逐漸 。 (2)沸點(diǎn)： 比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇沸點(diǎn) ，其原因是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成 的幾率大。4減小高氫鍵羧酸醇醛人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）二、乙酸活動(dòng)：1、閱讀教材了解乙酸的物理性質(zhì)。2、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式等化學(xué)用語(yǔ)表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可能斷裂的位置，并推測(cè)可能的化學(xué)性質(zhì)？人教版-化

4、學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）無(wú)色、有刺激性氣味的液體與水、有機(jī)溶劑互溶低于16.6就凝結(jié)成冰狀晶體，無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。沸點(diǎn)117.9 ，熔點(diǎn)16.6，1、乙酸的物理性質(zhì)人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 電子式： 官能團(tuán)：2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)C2H4O2CHOOCHHHCH3COOHCOOH(羧基)O COHOHCCOHHH甲基羧基人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-

5、化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）結(jié)構(gòu)分析受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）受C=O的影響： 斷碳氧單鍵 氫氧鍵更易斷（酯化）（酸性） OCH3COH 酸性酯化人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：藥品：1、根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸有酸性鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：將滴有酚酞的NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：將

6、新制Cu(OH)2懸濁液與乙酸溶液混和人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件） 性質(zhì) 化學(xué)方程式 (1)與酸堿指示劑反應(yīng) ： 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 (2)與活潑金屬反應(yīng) Mg+2CH3COOH(CH3COO) 2Mg+H2 (3)與某些鹽反應(yīng) ：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2（4）與堿反應(yīng) ：（5）與新制Cu(OH)2反應(yīng) ： Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O（乙酸酸性比碳酸強(qiáng)）CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H2O人教版-化學(xué)

7、選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明乙酸有酸性； 比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱。科學(xué)探究人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O乙酸碳酸苯酚比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演

8、示（優(yōu)秀課件）溫故知新代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活性酸性與鈉反應(yīng)與燒堿的反應(yīng)與純堿的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸C2H5OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較能能不能能能不能能，并產(chǎn)生CO2羥基的活潑性：羧酸碳酸苯酚醇與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2是羧基存在的標(biāo)志人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）（1）弱酸性 CH3COOH CH3COO- H+ 酸性強(qiáng)弱酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OH 3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（

9、優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件） CH3-C-O-H + H-O-CH2-CH3濃硫酸=O（2）酯化反應(yīng) CH3-C-O-CH2-CH3 + H2O=O反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫-OH醇脫H飽和碳酸鈉溶液 乙醇、乙酸、濃硫酸 同位素示蹤法科學(xué)探究21818取代反應(yīng)人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）1. 試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5. 為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有

10、無(wú)其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇 中和乙酸 溶解乙醇 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不均勻發(fā)生倒吸增大受熱面積人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）安全瓶人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）思考與交流根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。(2)使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。(3)使用濃H2SO4作吸

11、水劑，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。P63人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）1、甲酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng))酸性，酯化反應(yīng) O HCOH幾種重要的羧酸蟻酸(甲酸)HCOOH人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）（3）、乙二酸（2）、苯甲酸COOHCOOHCOOH 乙二酸俗稱(chēng)草酸H2C2O4HOOHCOCO人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)P

12、PT演示（優(yōu)秀課件）資料卡片CH2COOHCH(OH)COOH蘋(píng)果酸CH3CHCOOHOH乳酸檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH(5)、羥基酸既有羥基性質(zhì)又有羧酸性質(zhì)人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）-COOCH2CH3 + H2O-COOH+ CH3CH2OH濃硫酸苯甲酸乙酯COOHCOOH+CH2OHCH2OH濃硫酸+ 2H2OO=CO=CCH2CH2OO乙二酸乙二酯羧酸脫羥基 醇脫氫拓展：(其它酯化反應(yīng))人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-

13、(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）CH3CHCOOHOH乳酸CH3CHCOOHOH+ CH3CHCOOHOHCOCHCH3OCOCHCH3O+2H2O濃硫酸人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）【知識(shí)遷移】寫(xiě)出下列酸和醇的酯化反應(yīng)CH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯濃H2SO4+ 2H2O 二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯濃H2SO42人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）1mol有機(jī)物 Na

14、NaOH NaHCO3-CH_CH2_HO_-COOHOHCH2OH最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?化合物COOHOH 跟足量的下列哪種物質(zhì) 的溶液反應(yīng)可得到一鈉鹽C7H5O3Na( ) NaOH B. Na2CO3C. NaHCO3 D. NaCl 421牛刀小試人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-(導(dǎo)學(xué)課件)PPT演示（優(yōu)秀課件）（4）還原反應(yīng)（3）羧酸 H的取代反應(yīng)知識(shí)拓展R-CH2COOH+Cl2R-CH-COOH+HCl Cl催化劑R-COOHLiAlH4R-CH2OH受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）人教版-化學(xué)選修五羧酸酯-