第12單元《化學與生活》專題精講(共86頁)

1、PAGE 化學備課大師 【全免費】備課大師全科【9門】：免注冊，不收費！/第12單元 化學(huxu)與生活1實驗探究物質(zhì)(wzh)的性質(zhì)或變化規(guī)律【知識點的認識】該探究是為了弄清或者(huzh)驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進行的實驗探究因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等 【命題方向】該考點的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展示出來，讓學生分析解答之；或者讓學生自己設計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變

2、化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律其題型有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn)中考的重點是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學生根據(jù)所學，進行科學的實驗探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等 【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設計實驗方案，將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等 對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、

3、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等2檢查裝置的氣密性【知識點的認識】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經(jīng)過裝配或連接完畢后，是不是一個密閉的、不漏氣的好裝置其檢查原理是通過氣體的發(fā)生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構(gòu)成一個密閉裝置，依據(jù)改變密閉裝置內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來判斷其氣密性的好壞由于氣體的發(fā)生裝置的出口個數(shù)不同，因此檢查的方法也有所不同一般考查以下兩種情況：1氣體的發(fā)生裝置的出口一個時，可利用裝置內(nèi)空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：先把導管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從

4、導管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導管中會形成一小段水柱此時，說明此裝置氣密性良好若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好 2氣體的發(fā)生裝置的出口二個時，一定(ydng)要先設法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞此時又分為兩種情況：（1）如果要想堵住的是進氣口（即長頸漏斗之類的儀器(yq)等），那么就可以先從長頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發(fā)生裝置的出口一個的那種情況，進行檢查即可（2）如果(rgu)要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導氣管），如圖所示： 那么還是要先從長頸漏斗中注入水，當水

5、浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好若繼續(xù)下降，則說明此裝置氣密性不好 【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗情景或直接詢問的方式，讓學生來檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現(xiàn)象等等題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題裝置氣密性的檢查作為實驗的基本技能之一，是中考化學實驗考查的重點和熱點因為一般說來，無論采用哪種裝置制取氣體或進行某一物質(zhì)的性質(zhì)實驗等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實驗的順利進行 【解題方法點撥】要

6、想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現(xiàn)象等等；然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，選擇好檢查的方法，進行實驗操作，或者細心地思考探究并完成相關的實驗問題等等3證明碳酸鹽【知識點的認識(rn shi)】證明碳酸鹽（CO32檢驗方法），就是設法(shf)檢驗出某鹽中含有CO32通常的檢驗方法是，使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗之具體方法是，先取少量(sholing)的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水（或?qū)⒄从谐吻宓氖宜牟Ａ?，放?/p>

7、試管口，使氣體與澄清的石灰水接觸）后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32，是一種碳酸鹽 【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景，讓學生思考探究后，檢驗出某鹽中含有CO32；或者是表達檢驗時的反應現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來；或者是書寫有關的化學方程式；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等題型有選擇題、填空題和實驗探究題中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗碳酸鹽的能力，或者是表達檢驗時的反應現(xiàn)象的能力，或者是通過檢驗時的反應現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關的化學方程式的能力

8、，或者是根據(jù)檢驗時的反應現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應的現(xiàn)象等然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答當然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等等需要特別注意的是：在書寫有關的化學方程式時，一定要嚴格按照“寫、配、標、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四4實驗室制取氧氣的反應原理實驗室制取氧氣的反應原理 【知識點的認識】實驗室制取氧氣的反應原理，就是指實驗室用什么物質(zhì)，在什么條件下，通過什么反應來制取氧氣一般在實驗室里，常采

9、用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀用文字表達式表示為：過氧化氫MnO2水+氧氣、氯酸鉀MnO2氯化鉀+氧氣或高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用化學方程式表示為：2H2O2MnO22H2O+O2、2KClO3MnO22KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2其反應類型都是分解反應 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景，特別是結(jié)合著實驗室制取氧氣的裝置，來考查學生對實驗室制取氧氣的反應原理的理解和掌握情況題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考重點是考查學生對氧氣的實驗室制取原理的表達能力（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式的書寫能力），各物

10、質(zhì)的顏色、狀態(tài)，反應的條件、類型，以及對催化劑、催化作用的理解 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應(fnyng)原理（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式），各物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，反應的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應原理和發(fā)生裝置的相互聯(lián)系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關信息，結(jié)合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可5水資源的污染(wrn)與防治水資源的污染(wrn)與防治【知識點的認識】水資源的污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、

11、化學和生物作用下逐漸自然凈化，水質(zhì)復原的過程）使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況水資源的污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染三個部分具體的污染來源及危害，如圖所示：其中，工業(yè)污染主要是指工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢物；農(nóng)業(yè)污染主要是指農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等水資源污染的防治：水資源污染后，不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康因此必須采取各種措施，預防和治理水污染，保護和改善水質(zhì)例如，工業(yè)上，加強對水質(zhì)的監(jiān)測，通過應用新技術、新工藝減少污染

12、物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應該逐步實現(xiàn)集中處理和排放【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景、圖表信息(xnx)或新聞信息等，來考查學生對水資源污染與防治的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經(jīng)常將其與“水資源的狀況、保護水資源和節(jié)約用水、廢棄金屬對環(huán)境的污染、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨

13、考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護水資源和節(jié)約用水的方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對水資源的污染的來源和防治的具體措施舉例等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記水資源的污染與防治的內(nèi)容及其相關(xinggun)知識等；然后，根據(jù)問題情景、圖表信息或新聞信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱

14、讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可值得注意的是，在識記或解答水資源的污染與防治問題時，最好將水資源的污染來源和防治措施，一一對應起來識記或推斷、解答相應的實際問題，將會事半功倍！6金屬的物理性質(zhì)(wl xngzh)及用途金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認識(rn shi)】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣(zhyng)的：1金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色

15、等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常(tngchng)情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素2常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體3金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）銅（Cu）鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等4金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被

16、扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上5金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬鋨，密度最小的金屬鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造(zhzo)飛機等航天器6金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型(dinxng)用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等7金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利

17、用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡(dngpo)內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬化學性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關聯(lián)起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等題型有選擇題、填空題中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表

18、信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：

19、1在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的7合金(hjn)與合金的性質(zhì)合金(hjn)與合金的性質(zhì)【知識點的認識】合金(hjn)是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的性質(zhì)主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要

20、決定于合金的成分具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”此外，鈦還可制取超導材料，美國生產(chǎn)的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用，金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬的性質(zhì)及

21、用途”等關聯(lián)起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等題型有選擇題、填空題中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識

22、；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系(linx)著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材(jioci)中的有關金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：1在平時的學習和生活中，注意留意(li y)、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，

23、將會是事半功倍的8金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點燃Fe3O4由上述實驗現(xiàn)象

24、，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同”2鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色做鎂條燃燒實驗時，要注意(zh y)用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃(din rn)2MgO3鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能(xngnng)很好鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃2Al2O34銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O22CuO即使在純氧中，銅也不能被點燃在潮濕的空氣中，銅能被

25、腐蝕，形成綠色粉末狀固體銅綠Cu2（OH）2CO3；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應1鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示2鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(fnyng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示 總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)(gnj)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性

26、的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(fnyng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲(tn s)浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示 總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據(jù)金屬能否把另一種(y zhn)金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然需要注意(zh y)的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金

27、屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，最終沒有單質(zhì)銅生成（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個

28、金屬的鹽溶液例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、

29、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查當然(dngrn)，有時也單獨考查之命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及

30、其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后(rnhu)，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質(zhì)(h

31、uxu xngzh)等知識以外，還要做到以下兩點：1在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的9金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用【知識點的認識】常見(chn jin)金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示金屬活動性順序的應用(yngyng)主要有：1表明了金屬活動性強弱(qin ru)順序（前強后弱）即在金屬活動性順序中，金屬的

32、位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈2可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應（氫前置換氫）只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=

33、2NaOH+H2），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）3可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（這點初中階段大體上了解即可）如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO

34、4，最終沒有單質(zhì)銅生成（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀

35、反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生(fshng)，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序具體的推斷方法是這樣的：1利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯(mngxin)的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強2利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)(wzh)（即銅）；由此可推得鐵活潑

36、性比銅的要強【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬活動性順序及其應用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應化學方程式）、其它的反應類型”等相關問題關聯(lián)起來，進行綜合考查金屬活動性順序及其應用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應用來分析、推斷、選擇或解答有關金屬的活動性強弱、某些置換反應是否發(fā)生、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者

37、是反過來考查，或者是對所給的有關金屬活動性順序及其應用的表達進行判斷，等等題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關知識的考查，是近幾年中考的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了

38、解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬活動性順序及其應用等相關知識以外，還要做到以下兩點：1在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運用物質(zhì)(wzh)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關金屬活動性順序(shnx)及其應用等相關問題，將會是事半功倍的10生鐵和鋼生鐵和鋼

39、【知識點的認識(rn shi)】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高由于純鐵的質(zhì)地軟，實驗在實際應用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金生鐵和鋼的比較如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應、化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查命題方式就是

40、結(jié)合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關的表達來進行科學的判斷，等等題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關的化學方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】解

41、答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，特別是有關的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關的化學方程式的書寫(shxi)和意義等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可11金屬銹蝕的條件(tiojin)及其防護金屬銹蝕(xi sh)的條件及其防護【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹防止鐵制品生銹（即鐵銹

42、蝕的防護）的常用措施主要有如下：1用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥2在鐵制品表面涂上一層保護膜例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等3在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）例如，鋸條、鏈條等4在鐵制品表面鍍上一層其他金屬例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等5改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解或掌握情況，以及對空氣的成分、金屬的化學性質(zhì)、氧氣的化

43、學性質(zhì)、水的化學性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學方程式的書寫和意義、合金及其性質(zhì)等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查命題方式就是結(jié)合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關的表達來進行科學的判斷，等等題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識的理解

44、或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息(xnx)等，結(jié)合所學的相關知識和技能，特別是有關鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可另外，對于銅生銹的探究，除了(ch le)聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之

45、外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析(fnx)、探究，就不難反推出銅生銹的條件了12酸堿指示劑及其性質(zhì)酸堿指示劑及其應用【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種如圖所示：它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及其性

46、質(zhì)和應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質(zhì)、有關實驗現(xiàn)象和結(jié)論、一些實驗基本操作及注意事項等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題和實驗探究題中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)指示劑的鑒別結(jié)果變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯誤和實驗注意事項等等特別是，對酸堿指示劑的靈活應

47、用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應用等相關知識然后，根據(jù)所給的實驗、問題(wnt)情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還需要注意以下兩點：1酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液它的具體變色(bins)情況可以給出的口訣來識記2酸或堿的溶液能夠

48、使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)(gnj)石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）13酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：1酸溶液能跟酸堿指示劑起反應紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色變色情況可以簡記為：“石紅酚無” 2酸能跟多種活

49、潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示 3酸能跟金屬(jnsh)氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示 4酸能跟堿起中和反應生成(shn chn)鹽和水例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2

50、+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（白色沉淀(chndin)，不溶于硝酸）+2H2O5酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理

51、解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅火器的反應原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根

52、據(jù)所給的有關的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀忍貏e是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合(zngh)分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還需要注

53、意以下六點：1酸溶液具有(jyu)相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子2酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質(zhì)(wzh)是指示劑，而不是酸溶液3根據(jù)活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好4根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直

54、到溶液顏色恰好變成無色6根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好14氯化鈉與粗鹽提純(tchn)氯化鈉與粗鹽提純(tchn)【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點801，沸點

55、1461其化學性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣氯化鈉的用途主要(zhyo)是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程具體的操作步驟、方法如下：1溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10

56、mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止觀察所得食鹽水是否渾濁然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽2過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色如濾液仍渾濁，應該再過濾一次如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）找出原因后，要重新操作3蒸發(fā)(zhngf)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）待蒸

57、發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體(gt)時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干4計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器(rngq)中將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨

58、考查之題型有選擇題、填空題、實驗探究題中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀忍貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應及其化學方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，

59、要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關知識然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還需要注意以下三點：1在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體(yt)均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺2對于氯化鈉的性質(zhì)和用途(yngt)，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關系；并且，要巧妙(qiomio)地利用這個互推關系來理解和識

60、記，效果會更好3在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可15碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣【知識點的認識】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的物理性質(zhì)都是白色固體，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶于水它們的化學性質(zhì)主要有：1它們都能與稀鹽酸反應生成相應的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法）；其中，碳酸鈉與濃鹽酸的反應是泡沫滅火器的反應原理；碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應是治療胃酸過多癥的醫(yī)學反應原理；碳酸鈣與稀鹽酸的反應是實驗室制取二氧化碳的反應原理2碳酸鈉能與澄清的石灰水反應，生成白色沉淀（即碳酸鈣）和氫氧化