福建2013版化學全程復習方略課件5.2元素周期律周期表蘇教版

1、第二單元 元素周期律 元素周期表三年30考 高考指數(shù):1.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。5.實驗內(nèi)容：探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)律。2.元素周期律的實質(zhì)元素原子_的周期性變化。 元素核電荷數(shù)的遞增核外電子排布3.主族元素的周期性變化規(guī)律(1)實驗探究：鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱探究。 Na

2、 Mg Al 與水的反應(yīng)冷水(滴加酚酞)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅無明顯現(xiàn)象熱水(滴加酚酞) 緩慢反應(yīng)，溶液變淺紅色與鹽酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，比Mg緩慢現(xiàn)象 實驗 物質(zhì) (2)遞變規(guī)律。 內(nèi)容 同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)電子層數(shù) 相同依次增加 最外層電子數(shù)依次增加1個相同 原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：+1+7負化合價：主族序數(shù)-8最高正價數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外）內(nèi)容 同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱

3、堿性逐漸增強 氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱二、元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)=_=質(zhì)子數(shù)=原子的_2編排原則核電荷數(shù)核外電子數(shù)橫行 元素的_相同 電子層數(shù)左右：_遞增 原子序數(shù)縱行 元素的_相同 最外層電子數(shù)上下：_遞增 電子層數(shù)3結(jié)構(gòu)(1)周期(三短四長“7”不全)。類別 短周期長周期序數(shù)1234567最多容納元素種數(shù)_28 8 18 18 32 32 (2)族(七主七副一0一)。 主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。 列序121213141516族序_A A AAAAA副族：完全由長周期元素組成的族。 列序345671112族序_B BBBBBB第族：包含_。0族：又稱稀有氣體元素，為第

4、_縱行。第8、9、10三個縱行18每周期0族元素及其原子序數(shù)123456名稱氦氖氬氪氙氡符號_原子序數(shù)_周期 元素 He Rn NeArKrXe86 210183654三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表的分區(qū)(1)分界線：金屬元素與非金屬元素(氫除外)分界線是沿著_與_。 Al、Ge、Sb、PoB、Si、As、Te、At(2)各區(qū)位置。金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，是_元素。非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角，是_元素。 FrF族 1234567A A A A A A A0周期 稀有氣體元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 元素 元素 非金屬 金屬2

5、.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學預測。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。( )【分析】最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分別在不同的族。2.Fe元素位于周期表的第B族。( )【分析】Fe元素位于周期表中的第族，族既不是主族也不是副族。3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。( )【分析】長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同位素。4.電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。( )【分析】原子半徑不只與電子

6、層數(shù)有關(guān)，與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，如：Li原子半徑為0.152 nm，Cl原子半徑為0.099 nm。5.所有主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù)。( )【分析】氟元素沒有正價。1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。(2)根據(jù)金屬活動性順序：一般排在前面的金屬金屬性較強，如AlFe。(3)根據(jù)原電池反應(yīng)：原電池中作負極的金屬一般金屬性較強。 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。依據(jù)結(jié)論單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易越易者金屬性越強單質(zhì)與鹽溶液的

7、置換反應(yīng)一般活潑金屬能置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。如根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知，金屬性FeCu最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱堿性越強者金屬性越強。如由堿性NaOH Al(OH)3可知，金屬性NaAl2.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。依據(jù)結(jié)論單質(zhì)與氫氣化合的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)氧化性的強弱一般地，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強。如根據(jù)Cl2+2I-=2Cl-+I

8、2可知，非金屬性ClI氣態(tài)氫化物的還原性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱還原性越強，非金屬性越弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱酸性越強者非金屬性越強。如由酸性H2SO4H2CO3可知，非金屬性SC【高考警示鐘】(1)元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強。(2)對于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中，雖然Al作負極，但不能說明Al的金屬性比Mg強。因為金屬性強弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。(3)判斷非金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對

9、應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷；最高價氧化物對應(yīng)的水化物或無氧酸，不能作為判斷依據(jù)。 【拓展延伸】金屬性、非金屬性強弱判斷的其他依據(jù)1.金屬性判斷的其他依據(jù)(1)根據(jù)金屬對應(yīng)陽離子氧化性的強弱：金屬陽離子的氧化性越弱，則金屬性越強；金屬陽離子的氧化性越強，則金屬性越弱。(注意：Fe對應(yīng)的陽離子為Fe2，而不是Fe3)(2)根據(jù)電解池中陰極上陽離子的放電順序，先放電的陽離子對應(yīng)金屬元素金屬性越弱。 2.非金屬性判斷的其他依據(jù)(1)根據(jù)電解池中陽極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子還原性強，其對應(yīng)元素的氧化性弱。(2)根據(jù)與金屬反應(yīng)后價態(tài)的不同：如Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)后生成FeCl3

10、，非金屬性Cl大于S?！镜淅?】(2011江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)所給元素都為短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。(2)利用稀有氣體元素結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)確定各元素的名稱及結(jié)構(gòu)?！窘馕觥窟xA。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、

11、S、Cl。X(N)的最高正價為+5價，Z(Al)的最高正價為+3價，X(N)、Z(Al)的最高正價之和為8，A對；原子半徑 r(Al)r(N)，B錯；Y2-為O2-，Z3+為Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯；元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D錯。 【互動探究】(1)上述五種離子的半徑由大到小順序如何？提示：N3-、O2-、Al3、S2-、Cl-半徑由大到小的順序為S2-Cl- N3-O2-Al3。(2)還有哪些方法證明非金屬性W小于Q，用方程式表示。提示：Cl2能置換H2S中的S：H2SCl2=2HClS?！咀?/p>

12、式備選】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是( )A丁、戊單質(zhì)與NaOH溶液形成原電池，丁作負極B金屬性：甲丙C最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙甲乙丙丁戊【解析】選C。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，甲、乙元素位于第2周期，且分別為Li、Be；丙、丁、戊分別為第3周期的Na、Mg、Al。 選項分析結(jié)論AMg、Al、NaOH溶液形成的原電池，因為Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al作負極。錯誤BLi與Na在同一主族，Na的金屬性大于Li。錯誤選項分析結(jié)論C金屬性NaMgAl，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。正確

13、D同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，Be最外層電子數(shù)大于Li。錯誤1.原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)不同周期，不同主族元素的原子。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較r(K)與r(Mg)原子半徑，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。主族元素微粒半徑大小的比較 2.離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，

14、半徑越大。例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。例如：比較r(K+)與r(Mg2+)的大小，可選r(Na+)作參照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)。 【高考警示鐘】(1)該部分考試中容易出錯的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比

15、較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；不是核電荷數(shù)越大，半徑越大。(2)第3周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑則是先減小，后增大，再減小。第3周期中離子半徑最小的離子為Al3，常用于元素推斷試題中元素種類的確定。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。【典例2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )A.離子半徑：ABCDB.原子序數(shù)：bacdC.原子半徑： D C B A D.四種元素一定屬于短周期元素【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：

16、(1)首先確定四種元素在周期表中的位置；(2)根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小。 【解析】選B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：原子序數(shù)bacd；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；原子半徑ABDC；A和B可以為第4周期元素。故選B。 DCAB【技巧點撥】A2-、B-、C、D2電子層結(jié)構(gòu)相同時的規(guī)律總結(jié)(1)陰陽離子所對應(yīng)元素在元素周期表中的位置關(guān)系。陰離子在陽離子的前一周期末端，陽離子在陰離子的下一周期前端。(2)確定原子的原子序數(shù)關(guān)系。A、B、C、D的原子序數(shù)關(guān)系為DCBA。ABCD(3)確定元素的族序數(shù)。如A、B、

17、C、D分別位于A、A、A和A。(4)確定元素原子或離子的半徑大小。如：原子半徑CDAB，離子半徑A2-B-CD2。(5)確定元素的金屬性或非金屬性強弱。如金屬性：CD，非金屬性：BA。 【變式訓練】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是( )A原子序數(shù)：ABCB原子半徑：ABCC離子半徑：A2-B2C-D原子最外層電子數(shù)：ACB【解析】選A。B2和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰前陽后”關(guān)系可知B在C的下一周期，原子序數(shù)BC；A、B在同一周期，A、B分別形成A2-和B2，所以A的原子序數(shù)大于B。所以

18、A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為ABC，A對；因為A、B電子層數(shù)大于C，A、B同周期，A的原子序數(shù)大于B，則原子半徑BAC，B錯；離子B2與C-電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑B2C-B2，C錯；B為金屬，A、C為非金屬，核外電子數(shù)A、C比B多，A、C達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A得2個電子，C得1個電子，最外層電子數(shù)CA，所以最外層電子數(shù)為CAB，D錯。同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系1結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個關(guān)系式。電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。各周期所能容納元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 主族元素

19、原子序數(shù)與元素在周期表中的位置關(guān)系： 位置原子序數(shù)關(guān)系實例左右相鄰：如A=R-1，B=R+1硫、磷、氯的位置關(guān)系如下：則三者的原子序數(shù)分別為P：15，S：16，Cl：17位置原子序數(shù)關(guān)系實例上下相鄰：如該族處于過渡元素的左邊C=R+R所在周期的元素種類數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：19-11=8(即鈉原子所在第3周期所能容納的元素種數(shù))該族處于過渡元素的右邊C=R+C所在周期的元素種類數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：35-17=18(溴原子所在第4周期所能容納元素的種數(shù))2性質(zhì)與位置的互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(

20、3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 【高考警示鐘】(1)元素“位構(gòu)性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息?！就卣寡由臁扛鶕?jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法(1)0族序數(shù)，要熟記。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。 周期數(shù)

21、12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn))(2)比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。(3)求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的AA族。對于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。 【典例3】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值

22、與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為12，則乙的化學式為_。(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該

23、反應(yīng)的熱化學方程式為_。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下四點：(1)根據(jù)J的原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)確定J和R、T。(2)根據(jù)M的特殊性質(zhì)確定M元素。(3)L的性質(zhì)在題目要求中解決。(4)根據(jù)已知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理解題。 【解析】根據(jù)J的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl在元素周期表中位于第A族。(2)C與H形成的6原子分子為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2。(3)Al與Cl形成的AlCl3

24、在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，因為有HCl生成，所以有白霧產(chǎn)生。(4)甲為NH3，與H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O。N的氫化物中N與H原子數(shù)目之比為12，則乙為N2H4。(5)C與S形成CS2，CS2在O2中燃燒生成SO2和CO2，反應(yīng)的化學方程式為CS23O2 CO22SO2，因為0.2 mol CS2完全燃燒放出215 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H =-1 075 kJ mo

25、l-1。點燃=答案：(1) A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2ON2H4(5)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H =-1 075 kJ mol-1 【互動探究】(1)請在表中用元素符號標出M的位置。提示：M為Al，在表中的位置如圖所示：(2)若題中其他條件不變，將J的性質(zhì)改為J的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則能夠符合題目要求嗎？提示：不符合，因為J的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則J為N元素，R為Cl元素，元素T的位置就在0族，與所有

26、元素都是主族元素不符合。 JAlR【實驗探究4】利用特征反應(yīng)突破組成 檢測型實驗題【典例】(2011重慶高考T27)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應(yīng)，甲組同學用如圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。(1)儀器B的名稱是_。(2)實驗中，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；中的試劑為_。(3)乙組同學進行同樣的實驗，但裝置連接順序為-，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L(標準狀況)M；則A的化學式為_。 【精講精析】1.解題關(guān)鍵點本題的解題關(guān)鍵是挖掘題目中的有效信息

27、，充分利用題目中的突破口。 突破口一：使干燥紅色石蕊試紙變藍的是堿性氣體，中學化學中只有NH3，即A與水反應(yīng)生成NH3，因此A中含有N元素。突破口二：中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被NH3還原生成單質(zhì)銅。突破口三：在高溫下NH3被氧化生成氣體M，而M可用排水法收集，因此M為N2。 2.解題疑惑點(1)CuO和NH3反應(yīng)的化學方程式的書寫。根據(jù)題中提示信息，CuO和NH3反應(yīng)生成Cu和N2，根據(jù)原子守恒判斷生成物中還應(yīng)有水，寫出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平即可。(2)裝置連接順序按(3)排列，裝置中試紙為什么會變藍。如果NH3先用堿石灰干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)3CuO2N

28、H3 3Cu3H2ON2一樣可以發(fā)生，由于生成物中有水生成，過量的NH3和水一樣會使干燥紅色石蕊試紙變藍。 =(3)A物質(zhì)化學式的推斷。由題意知n(N2)=0.025 mol，則n(NH3)=0.05 mol，設(shè)A的化學式為X3Ny，X的相對原子質(zhì)量是x，則有：X3Ny yNH3 1 y 0.05 mol 0.05 moly只能是正整數(shù)，所以只有y=2 ，x=24時符合題意，即化合物A是Mg3N2?！緟⒖即鸢浮?1)分液漏斗(2)堿石灰 3CuO2NH3 3Cu3H2ON2濃硫酸(3)試紙變藍 CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(4)Mg3N2 =組成檢測型實驗是高考實

29、驗考查中經(jīng)?？疾榈囊环N題型，這類題目要求考生能夠設(shè)計合理的方案或根據(jù)題目已知方案確定物質(zhì)的組成。1.試題類型組成檢測類題目主要包括兩個類型： (1)確定純凈物的化學式，即確定化學式中各元素的比值。(2)確定混合物中各組分的百分含量。2.解題策略(1)確定純凈物的化學式。通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒炑b置，使化合物中的各元素分別發(fā)生反應(yīng)，然后通過合理的方案進行分離，從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學式。(2)確定混合物中各組分的百分含量。通讀全題，根據(jù)題目要求和已知的方案或?qū)嶒炑b置，將混合物中的各種物質(zhì)進行分離，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量，從而確定混合物中各組分的百分含量。3.

30、解題注意的問題(1)選用特征反應(yīng)，反應(yīng)準確。反應(yīng)要有良好的選擇性，要有明顯的外部特征(顏色改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等)，反應(yīng)速率要快。(2)反應(yīng)完全，充分轉(zhuǎn)化。不論是純凈物還是混合物組成檢測，使其反應(yīng)時都應(yīng)該完全反應(yīng)。(3)排除干擾，不增不減。勿引雜質(zhì)分離各元素或物質(zhì)時不要引入雜質(zhì)，不能使被檢驗元素損失，以免對該元素或組分的量的確定產(chǎn)生影響。順序合理嚴格掌握各成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。如有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。 1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 第A族元素是同周期中非金屬性最強的

31、元素 第2周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第A族A. B. C. D.【解析】選C。原子序數(shù)為15的元素為P，最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，第A族元素的非金屬性最強；第2周期第A族元素為碳元素，而碳元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于第3周期第A族。2.下列敘述正確的是( )A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.副族元素沒有非金屬元素C.堿金屬元素是指A族的所有的元素D.周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素【

32、解析】選B。F無正價，A錯；副族元素都是金屬元素，沒有非金屬元素，B對；堿金屬元素不包含氫，C錯；周期表中第A族只含有金屬元素，D錯。3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列關(guān)于Fr的預言錯誤的是( ).在堿金屬中它具有最大的原子半徑.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 【解析】選C。Fr是堿金屬中原子序數(shù)最大的元素，因此原子半徑最大，A對；因為Fr是金屬性最強的金屬，所以FrOH是最強的堿，B對；Fr金屬性非常強，在空氣中燃燒可能生成Fr2O2等更復雜的氧化物，C錯；Fr具有堿金屬的通性，且金屬性最強，所以能夠與水反應(yīng)生成堿和氫氣，且反應(yīng)劇烈易發(fā)生爆炸，D對。 4.如圖為“八卦周期表”的一部分，仔細分析此圖，判斷下列說法中錯誤的是( )A.X為第4周期A族元素B.C的非金屬性比Z弱C.原子半徑：NMZD.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸【解析】選C。由圖可知X為鈣，在第4周期第A族，A項正確；C為碳，Z為氮，非金屬性碳比氮弱