2022年初中化學(xué)用語(yǔ)訓(xùn)練題

1、一、元素符號(hào)、離子符號(hào)專題一化學(xué)用語(yǔ)（答案）（1）常見(jiàn)元素的元素符號(hào)或名稱符號(hào)C N Na Mg Al K P S Cl Ba 名稱碳氮鈉鎂鋁鉀磷硫氯鋇符號(hào)Ca Mn Fe Cu Zn Ag Hg He Ne Ar 名稱鈣錳鐵銅鋅銀汞氦氖氬（2）常見(jiàn)元素的化合價(jià)、及其對(duì)應(yīng)的離子名稱銀氧鎂氫鋇鋁氯鉀銅鈉鋅鈣鐵亞鐵化合價(jià)+1 -2 +2 +1 +2 +3 -1 +1 +2 +1 +2 +2 +3 +2 離子符號(hào)+ Ag2-O2+ Mg+ H2+ BaAl3+Cl-+ K2+ Cu+ Na2+ Zn2+ Ca3+ Fe2+ Fe（3）常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)及其對(duì)應(yīng)的離子名稱氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根化

2、合價(jià)1 OH2 SO 42 CO 31 NO 31 NH4離子符號(hào)-OH2-SO42-CO3-NO3+ NH4（4）小結(jié)a）化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)方法：位置在元素符號(hào)的 _正上方 _，順序是正負(fù)號(hào)在 _前_、化合價(jià)數(shù)在 _后_，化合價(jià)數(shù)為 1 時(shí)， 1 不省略b）離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法：位置在元素符號(hào)的 _右上方 _，順序是正負(fù)號(hào)在 _后_、電荷數(shù)在 _前_，化合價(jià)數(shù)為 1 時(shí)， 1 省略c）如何推斷離子所帶的電荷：方法一：根據(jù)元素的化合價(jià)（電荷的正負(fù)與化合價(jià)的正負(fù)_相同 _，電荷數(shù)等于 _化合價(jià) _數(shù)）例：鋁元素化合價(jià)為3 價(jià)，所以鋁離子寫(xiě)作 _Al 3+_ 方法二：根據(jù)元素的最外層電子數(shù)（原子得電子離子

3、帶 負(fù) 電、原子失電子離子帶 正 電，例：鎂原子失去 2 個(gè)電子形成鎂離子，所以鎂離子寫(xiě)作 _Mg 2+_ 二、化學(xué)式氯化鈣 CaCl2 氯化鐵 FeCl3 氯化鈉 NaCl 氯化銀 AgCl 氯化鋅 ZnCl2 氯化鎂 MgCl2氧化銅 CuO 氧化亞鐵 FeO 氧化鉀 K 2O 氧化鋁 Al 2O3 氧化鎂 MgO 氧化鐵 Fe2O3氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH) 2氫氧化鐵 Fe(OH) 3 氫氧化鈉 NaOH硫酸鈉 Na2SO4 硫酸鋁 Al 2(SO4) 3 硫酸鋇 BaSO4 硫酸銅 CuSO4碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO 碳酸鋇 BaCO3 碳酸氫鈉

4、NaHCO硝酸銀 AgNO 硝酸銅 Cu(NO3) 2 硝酸鋁 Al(NO 3) 3 硝酸亞鐵 Fe(NO3) 2碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 氫氣 H2 氧氣 O2 氮?dú)?N2過(guò)氧化氫 H2O2 高錳酸鉀 KMnO 氯酸鉀 KClO3 二氧化錳 MnO 氧化汞 HgO一、寫(xiě)出元素符號(hào)或化學(xué)式：大理石的主要成分 CaCO 石灰石的主要成分 CaCO 雞蛋殼的主要成分 CaCO 3_ 水垢的主要成分CaCO 長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶上有一層白色物質(zhì) CaCO 3 石灰水的主要成分 _Ca(OH)2_ 生物呼吸產(chǎn)生的主要?dú)怏w _CO2_ 空氣中含量最多的氣體 _N2_ 地殼里含量

5、最多的金屬元素 _Al _ 能與人體血紅蛋白結(jié)合且使人中毒的氣體 _CO_ 造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w _CO2_ 1 天然氣的主要成分CH4干冰 _CO2_當(dāng)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，大量逸出的氣體CO2P2 個(gè)硝酸根離子含氧 50的純凈氧化物SO2相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O常見(jiàn)的黑色固體MnOCuO FeFe3O4常見(jiàn)的紅色固體CuFe2O3HgO二、填寫(xiě)名稱或符號(hào): 名稱鈉離子氯離子2 個(gè)銀離子鈣離子氧離子氫氧根硫酸根符號(hào)+ NaCl-+ 2Ag2+ Ca2-O-OH2-SO4-2NO3硫原子的兩個(gè)2 個(gè)3 個(gè)鈉氬氣負(fù)二價(jià)的氧元素三個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖氫分子氮原子鎂離子元素鐵原子2H22N 2+ 3MgNa

6、 He 2 S3Fe 三、讀出下列化學(xué)式的名稱：HCl 氯化氫Al(OH)3氫氧化鋁SO3 三氧化硫FeCl3 氯化鐵四、用化學(xué)方程式表示：（1）不能用鹽酸清潔劑清洗大理石地面的原因CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO2（2）石灰漿抹墻室內(nèi)放炭火盆、反而變潮Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3 +H 2O（3）海邊的漁民用墨魚(yú)骨粉（主要成分為碳酸鈣）治療胃酸（人體胃液中含有鹽酸）過(guò)多CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2（4）存放石灰水的試劑瓶用鹽酸清洗 _ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2（ 5）消毒劑過(guò)亞乙酸（CH3COOOH)和過(guò)氧化

7、氫一樣不穩(wěn)定，能分解生成乙酸（CH3COOH)和一種空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2CH3COOOH= 2CH3COOH +O2（6）法醫(yī)常用馬氏試砷法來(lái)證明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是 As2O3。用鋅和試樣混合在一起加稀鹽酸（ HCl ），若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫（AsH 3）、氯化鋅和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _6Zn+ As2O3+12HCl= 6ZnCl2+ 2AsH 3+ 6H 2O _。（7）為了適應(yīng)火車(chē)提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工作技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高高溫 溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫 _2Al+

8、Fe2O3 2Fe+Al2O3_。（8）毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷(xiāo)毀。寫(xiě)出在空氣中焚燒大麻生點(diǎn)燃 成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：2C 21H 30O2+55O2 42CO2+30H2O。五、化學(xué)方程式含義及常見(jiàn)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 1書(shū)寫(xiě)原則： (1) 以客觀事實(shí)為依據(jù)； (2) 遵循 質(zhì)量守恒定律。2含義： 2H 2O 直流電2H 2 + O2 2：2：1(1) 質(zhì)：水通電生成氫氣和氧氣36 ：4：32；水、氫氣、氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為(2) 量： 水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體 a ）高錳酸鉀制氧氣：2KMnO加熱4 K 2MnO 4+

9、MnO 2+O22H 2O2 MnO 22H2O+O2MnO 22KClO 3 2KCl+3O2加熱CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2b）過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣：c）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：d）石灰石和稀鹽酸制二氧化碳：2 e）鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2（2）物質(zhì)的可燃性a）鐵絲燃燒：3Fe+2O 2點(diǎn)燃Fe3O4b）硫燃燒： S+O 2點(diǎn)燃SO22P2O5點(diǎn)燃c）紅磷燃燒： 4P+5O 2d）白磷自燃： 4P+5O 2=2P 2O5點(diǎn)燃e）鎂條燃燒： 2Mg+O 2 2MgO點(diǎn)燃f）木炭的充分燃燒：C+O 2 CO 2點(diǎn)燃g）木炭的不充分

10、燃燒：2C+O 2 2CO點(diǎn)燃h）氫氣燃燒：2H 2+O 2 2H 2O點(diǎn)燃i）一氧化碳燃燒：2CO+O 2 2CO 2點(diǎn)燃j）甲烷（ CH4）燃燒：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O點(diǎn)燃k）酒精（ C2H5OH ）燃燒： C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O（3）物質(zhì)的還原性a）氫氣還原氧化銅：H 2+CuO加熱Cu+H2O2b）碳粉還原氧化銅：C+2CuO加熱2Cu+CO2c）碳粉還原氧化鐵：3C+2Fe2O3加熱4Fe+3CO2加熱Cu+CO2d）一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOe）一氧化碳還原氧化鐵：3CO +Fe 2O3加熱2Fe+3CO（4）其它a）二氧化碳與水

11、：CO 2 +H 2O= H 2CO 3CaCO3 +H 2Ob）二氧化碳與澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH) 2 = c）二氧化碳與碳：CO 2+C加熱2CO4=Cu(OH)2 +Na 2SO4d）電解水：2H 2O通電2H2 +O2e）鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4f）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：2NaOH+CuSOg）碳酸不穩(wěn)定分解：H 2CO 3= H 2O+CO22O+CO2i）碳酸鈉和稀鹽酸：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+Hj）鎂帶和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H 2六、選擇題( A )1 、下列物質(zhì)中，不含原子團(tuán)的是A NaCl B H

12、2SO4 C Fe(NO 3) 3 D Ca(OH) 2 ( B )2、下列物質(zhì)的化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A硫酸 H2SO4 B 氯化鐵 FeCl C 氧化鎂 MgO D氫氧化鈣 Ca(OH) 2( D )3、下列含氮物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)由高到低順序排列的一組是A. NO、N2、HNO 3 B. HNO 3、N2、NO C.N 2、HNO 3、NO D. HNO 3、NO、N2（C）4、下列說(shuō)法正確的是A. 水中氧元素的化合價(jià)是2 價(jià) B. 鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)是3 價(jià)C氧氣中氧元素的化合價(jià)是 0 價(jià) D. 水中氫氣的化合價(jià)是 0 價(jià)（C）5、某元素 X的原子最外層有 2 個(gè)電子，而 Y原子

13、的最外層有 7 個(gè)電子。則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A. X 2Y7 B. X 7Y2 C. XY 2 D. X 2Y （C）6、下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的物3 質(zhì)的化學(xué)式是( BA. CaCO3 B. Al2(SO4) 3 C. Al(NO3) 3 D. Fe(OH)3) 7、某元素 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為56，在它的某種氧化物中顯3 價(jià)，則該元素在這種氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A. 30% B. 70% C. 50% D. 60% ）中應(yīng)B）8、下列同組物質(zhì)中，同種元素具有不同化合價(jià)的是（A. H 2O， CO2 B. KMnO 4,

14、 K 2MnO 4C. ZnSO 4，CuSO4D. H 2SO4, SO3 B）9、有五種含氮元素的物質(zhì)：NH 3、 ( )、N2O3、NO 2、KNO 3,按它們的排列規(guī)律， （填的物質(zhì)是A. N 2O5 B. NO C. NaNO 2 D. Cu(NO 3)2( B )10、溴元素具有多種化合價(jià)，下列單質(zhì)或化合物中，溴元素化合價(jià)最低的是A. KBrO 3 B. MgBr 2 C. Br 2 D. HBrO 4( C )11、X、Y、Z 三種元素的化合價(jià)分別是1、 5、 2,這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為A. X 3YZ 2 B. X 2YZ 3 C. X 3YZ 4 D. X 4YZ

15、3 （A）12、某三價(jià)金屬元素 A，它的氧化物中含 A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 70，則 A 的相對(duì)原子質(zhì)量是A 56 B27 C32 D16 七、推斷題A 元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層和第一層電子數(shù)相同，B 元素是地殼中含量最多的元素，C 元素形成的單質(zhì)是最輕的氣體，請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出 B 單質(zhì)的化學(xué)式 _O2_ （2）寫(xiě)出 C 單質(zhì)的化學(xué)式 _H 2_ （3） A 元素和 B 元素組成的化合物的化學(xué)式 _MgO _ （4） B 元素和 C 元素組成的化合物的化學(xué)式 _H 2O_、_H 2O2_基本概念和原理（答案）一、物質(zhì)的變化1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是 有無(wú)新物質(zhì)生成，下列變化屬于

16、化學(xué)變化的是 D、F、J、I。A 氣球爆炸、 B 氯化鈉溶于水 C 酒精揮發(fā)、 D“ 瓦斯 ” 爆炸、 E 蠟燭融化 F 煤分解成煤氣、煤焦油、焦炭、G 石油蒸餾、 H 干冰升華、 J 炭粉還原氧化銅、I 電解水。2. 基本反應(yīng)類型：類型（模式）特點(diǎn) 例（化學(xué)方程式）1）化合反應(yīng) A + B = AB 多變 一 H 2O+CO 2=H 2CO 32）分解反應(yīng) AB A + B 一變 多 H 2CO 3=H 2O+CO 23氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 碳還原氧化銅：C +2 CuO 2Cu+CO 2C: 得到 氧、具有 還原 性、是 還原 劑CuO: 失去 氧、具有 氧化性 性、是 氧化 劑4質(zhì)量守恒定

17、律： （1）內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：在任何化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變（3）應(yīng)用：A+B=2C, 10 克 A 跟 4 克 B 恰好完全反應(yīng)生成14 克 C。克 D。 A+B=C+2D,10 克 A 跟 6 克 B 恰好完全反應(yīng)生成8 克 C 和 84 二、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)有 可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性， 常見(jiàn)的物理性質(zhì)有 顏色、氣味、溶解性、密度、硬度、導(dǎo)電性，下列性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的有 E、F。A 氫氣能在空氣中燃燒、B 鐵在潮濕的空氣中易生銹、C 碳酸不穩(wěn)定、 D 古字畫(huà)不易退色、E 二氧化碳能溶于水

18、、 F 活性炭具有較強(qiáng)的吸附性、G 碳在氧氣中燃燒、H CO 有毒、 J 雙氧水易分解生成氧氣練習(xí)（ B ）1下列變化中，屬于物理變化的是A白磷自然B分離液態(tài)空氣制氧氣C鋼鐵生銹D火藥爆炸（ C ）2在化學(xué)反應(yīng)中一定沒(méi)有發(fā)生變化的是A. 物質(zhì)的種類 B. 分子的種類 C. 原子的種類 D. 分子個(gè)數(shù)（ B ）3在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 中， 5 克 A 和 B 充分反應(yīng)生成 3 克 C 和 8 克 D，則參加反應(yīng)的 B 是A 5 克 B 6 克 C 7 克 D 8 克（ A ）4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在 2X 2 +Y 2 =2Z 中， Z 的化學(xué)式可表示為A X 2 Y B XY 3 C XY

19、 2 D XY 4（ B ）5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶在空氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量應(yīng)A 小于鎂帶的質(zhì)量B大于鎂帶的質(zhì)量C等于鎂帶的質(zhì)量D無(wú)法比較（ D ）6.下列說(shuō)法和質(zhì)量守恒定律相矛盾的是A. 反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量不變B.蠟燭燃燒后，生成物的總質(zhì)量比蠟燭重C.16 克硫與 16 克氧氣反應(yīng)，生成32 克二氧化硫D.8 克氫氣與 8 克氧氣反應(yīng)，生成16 克水7判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：A 2H 2O 直流電2H2 + O2（分解反應(yīng)）B 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4（ 化合反應(yīng) ）三、物質(zhì)的構(gòu)成1構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、分子、離子；水由 水分子 構(gòu)成，鐵由 鐵原子 構(gòu)成，氯化鈉由

20、Na+、Cl -構(gòu)成。2.分子和原子對(duì)比表：基本微粒 定義 聯(lián)系 區(qū)別分子 保持物質(zhì)（ 化學(xué)性質(zhì) ）的（ 最小 ）粒子 分子由原子 化學(xué)變化中分子可 破裂成原子 ，而原子（化學(xué) ）變化中的（ 最小粒子 ）粒子 構(gòu)成 原子 可以重新組合成分子3原子的構(gòu)成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外帶 負(fù)電的電子 構(gòu)成。原子核 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè) 單位 正 電荷 . （1） 原子 中子：不帶電電子 : 分層排布 ,每個(gè)電子帶 1 個(gè) 單位 負(fù) 電荷 . （2）為什么原子成電中性？原子核所帶的正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷，電量相等、電性相反。核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù)4相對(duì)原

21、子質(zhì)量：（1） 定義公式： A 的相對(duì)原子質(zhì)量 = A 原子 的 質(zhì)質(zhì)1 / 12 碳原子的質(zhì)量（2）近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)5 結(jié)構(gòu)示意圖：5 特點(diǎn) 原因（判斷依據(jù)）例（填序號(hào)）原子結(jié)構(gòu)示意圖 不帶電 核電荷數(shù) = 電子總數(shù) ACDF 離子結(jié)構(gòu) 陽(yáng) 帶 正電 核電荷數(shù)電子總數(shù) BE 示意圖 陰 帶 負(fù)電 核電荷數(shù)電子總數(shù) GH （ C ） 1. 1991 年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為 49，相對(duì)原子質(zhì)量為 115，銦原子的中子數(shù)為A 115 B49 C66 D 164 （ D ）2下列物質(zhì)中，含有

22、氧分子的A CO 2 BH2 O2CCa（OH） 2D液態(tài)氧（ O2）（ C ）3.在 SO2、CO 2、NO 2 各一個(gè)分子中A.均含有一個(gè)氧分子B.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.含氧原子的個(gè)數(shù)相等D.都含有兩個(gè)氧元素6 個(gè)（ C ）4.元素 X 和 Y 的原子核外都有三個(gè)電子層，X 原子的最外層有1 個(gè)電子， Y 原子的最外層有電子，當(dāng)這兩種元素的原子相互化合后，生成物的化學(xué)式可能是A XYB.XY 6C.X 2YD.XY 2 四、物質(zhì)的分類和組成1元素是具有相同的核電荷數(shù) 數(shù)（即 質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。決定。2. 元素的種類由質(zhì)子數(shù) 決定；元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)3地殼中含

23、量最多的元素：O，含量最高的金屬元素Al，前五位是O Si Al Fe4 將下列物質(zhì)的序號(hào)標(biāo)在上面表格的相應(yīng)位置處：A 鐵粉 B 冰水混合物 C 石灰石 D 干冰 E 五氧化二磷 F 氫氣 G 空氣 H 食鹽水I 石油 J 煤 K 天然氣 L 酒精 M 液氧 N 不銹鋼 O 稀有氣體_混合物 _：如 C、G 、H、I、J、K 、N、O 等金屬 單質(zhì)：如 A FeCuHg 等單質(zhì) 非金屬 單質(zhì)：如 FM CSPH2O2N2 等物質(zhì) 稀有氣體 單質(zhì)：如 He 等無(wú)機(jī)物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等_純凈物 _ 化合物 其他：如 KClO 3 等有機(jī)物：如 L CH4 等（C ）1元素

24、的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的A核外電子數(shù)B 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C 最外層電子數(shù)D 核內(nèi)中子數(shù)（B）2元素的種類主要決定于原子的A核外電子數(shù)B 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C 最外層電子數(shù)D 核內(nèi)中子數(shù)（ B ）3.按物質(zhì)的分類方法，前者包含后者的是A. 純凈物、混合物B.純凈物、化合物C.化合物、單質(zhì)D.金屬、單質(zhì)（ D ）4.列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是A. 硫酸有酸性B.氫氣有還原性C.一氧化碳有可燃性D.濃氨水有揮發(fā)性（ A ）5.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是A. 都是氧化反應(yīng)B.都是化合反應(yīng)C.反應(yīng)都很劇烈D.反應(yīng)都需要點(diǎn)燃（ C ）6.列說(shuō)法中，正確的是A. 用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，加入二氧化錳可使生成的氧氣

25、質(zhì)量增加6 B.沒(méi)有二氧化錳，過(guò)氧化氫不會(huì)產(chǎn)生氧氣C.加入二氧化錳可使過(guò)氧化氫迅速放出氧氣D.二氧化錳在任何反應(yīng)里都可作為催化劑（ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是A. 使用太陽(yáng)能熱水器 B.用電燈照明C.用干電池作電源 D.用電動(dòng)機(jī)帶動(dòng)水泵將水抽到高處（ B ）8. 打雷放電時(shí)，空氣中極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2 2O3），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是AO2 和 O3 是同一種物質(zhì) BO2 和 O3 都是單質(zhì)C O2 和 O3 的物理性質(zhì)相同DO2和 O3的化學(xué)性質(zhì)相同（ C ）9關(guān)于水的組成，正確的說(shuō)法是A由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 B

26、 由氫氣和氧氣組成C由氫氧兩種元素組成 D 由氫氧兩種原子構(gòu)成（ C ）10機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛員嚴(yán)禁酒后駕車(chē)，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)是A 3 B 5 C 6 D 7 （ C ）11.下列符號(hào)中，能同時(shí)表示一個(gè)原子，一種元素和一種物質(zhì)的是A.O 2B.NC.ZnD.Na+ （ B ）12.下列物質(zhì)中，所含原子團(tuán)種類不同的是A.FeSO 4 和 Fe2（SO4） 3B.KMnO 4 和 K 2MnO 4C.AgNO 3 和 Ca（NO 3） 2D.NH 4Br 和 NH 4Cl （

27、 B ）13蒸餾水不宜養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含A 氧元素B氧分子C氫元素D氧原子（ A ）14.某物質(zhì)在空氣里燃燒的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，這種物質(zhì)里只含有碳元素、硫元素和氫元素A.一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素B.氫元素與碳元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1 C.硫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2 （ A ）15.有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.證明了水是由氫元素和氧元素組成 C.證明了水中含有氫氧兩種物質(zhì)B.證明了水是由氫氣和氧氣組成 D.證明了水中含有氫、氧兩種元素16.郊區(qū)菜農(nóng)原計(jì)劃每畝菜田施用化肥碳酸氫銨（NH 4HCO 3）158 千克，因缺貨現(xiàn)改用尿素C

28、O （NH 2） 2，若要達(dá)到同樣的施肥效果，則每畝所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16）解：所需尿素的質(zhì)量為x 158kg 14100%=x 28100% x=60 kg 答：所需尿素60kg 。796017綜合計(jì)算：（1）相同分子數(shù)目的 SO2 和 SO3 的質(zhì)量之比是：4:5（2）相同質(zhì)量的 SO2 和 SO3 所含氧元素質(zhì)量之比是：5:6 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比是：5:6（3）含相同質(zhì)量氧元素的 SO2 和 SO3 質(zhì)量之比是：6;5（4）某物質(zhì)化學(xué)式為 A （OH） 2，其式量為 74，則 A 的相對(duì)原子質(zhì)量為 40（5）有一種氧化物，其氧元素含量為 30%，在該物質(zhì)

29、中正價(jià)元素 M 的化合價(jià)為 +3，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為 16，則 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 56，此氧化物化學(xué)式為 Fe2O3，其相對(duì)分子質(zhì)量為 160 。18某學(xué)生做石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的五組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：組序加入石灰石的質(zhì)量/g 鹽酸溶液的質(zhì)量/g 生成二氧化碳質(zhì)量/g 1 10 0 200 0 3.96 7 2 20 0 200 0 X 3 40 0 200 0 15 84 4 60 0 200 0 22.00 5 1000 200 0 y （1）表格中 x=7.92g； y=22 g；（2）上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后鹽酸有剩余的是 =1、2、3（填組序號(hào)） 。（3）求：實(shí)驗(yàn)中所

30、用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）。90%元素化合物（答案）(一) 空氣：1空氣是混合物（純凈物或混合物） ，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算， 其中氮?dú)庹?8% ，氧氣占21%，空氣中含量最多的元素是N 元素。2空氣是一種寶貴的自然資源，空氣中的主要污染性氣體包括（二）水： 1電解水實(shí)驗(yàn)：CO、H 2S、 SO2、 SO3、 NO、NO 2 等?，F(xiàn)象：和電源正極相連的一端產(chǎn)生 O2 ，和電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生 H 2 ，VH 2：VO 2= 2:1 ,反應(yīng)的化學(xué)通電方程式為 2H 2O 2H2 +O 2。2水的組成和構(gòu)成： （1）水是由 氫、氧兩種元素 組成的；（2）每個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子 和 1

31、個(gè)氧原子 構(gòu)成。（3）天然水是 混合物（純凈物或混合物） 。水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛(ài)護(hù)水資源，一方面要 節(jié)約用水 ，另一方面要 防止水體污染 。水體污染的來(lái)源主要有 工業(yè)污染、 農(nóng)業(yè)污染 和 生活污染。（ 4）天然水有硬水和軟水之分。含有 較多可溶性鈣鎂離子的化合物 的水叫做硬水，軟水是的水。檢驗(yàn)硬水和軟水的試劑是：肥皂水。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸餾。 練習(xí) （ B）1下列關(guān)于空氣的敘述，錯(cuò)誤的是A 空氣中最多的氣體是氮?dú)釩空氣是一種重要的化工原料B空氣中二氧化碳的含量是始終不變的D空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物（ A）2下列氣體

32、中，均屬于大氣污染的一組是A CO SO2 NO 2 BN2 O2 CO2 CH2 N 2 SO2 DCO CO 2 SO2（D）3地球上可以直接利用的淡水不足總水量的 1%，節(jié)約用水、 保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列做法中，不正確的是A北京市政府給每戶居民發(fā)放節(jié)水龍頭B用噴灌、滴灌的方法澆灌園林或農(nóng)田（AC將工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放D將生活污水任意排放）4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的B氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)只生成水，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的8 C海水、湖水是混合物，氫氣燃燒生成的水是純凈物D氫氣燃燒生成水是化合反應(yīng)，水電解生成氫氣和氧氣是分解反

33、應(yīng)（ B）5為除去密閉容器中空氣里的氧氣，以測(cè)定空氣中氧氣的含量，可燃物最好選用A碳 B磷 C鐵 D石蠟（A ） 6北京是極度缺水的城市之一，所以我們?cè)谏a(chǎn)、生活中不僅要節(jié)約用水，也要防止水被污染。下列做法正確的是A 使用節(jié)水型洗衣機(jī) B使用含磷洗衣粉 C任意施用農(nóng)藥、化肥 D使用工業(yè)廢水噴灌草地（三）氧氣：1氧氣的組成和構(gòu)成：a）氧氣由 氧元素 組成； b）每個(gè)氧分子是由 2 個(gè)氧原子 構(gòu)成的。2氧氣的物理性質(zhì)：常溫下，氧氣為 無(wú) 色、 無(wú) 味的氣體；加壓降溫后能轉(zhuǎn)變成 淡藍(lán) 色的液氧或固態(tài)氧；氧氣的密度比空氣 大 ；氧氣 不易 溶于水。3氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式、基本反應(yīng)

34、類型碳在氧氣發(fā)出 白光，放出 大量熱，生成使澄清石C+O 2點(diǎn)燃CO 2化合反應(yīng)中燃燒灰水變渾濁 的氣體。S+O 2點(diǎn)燃SO2 化合反應(yīng)硫在氧氣在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)中燃燒出藍(lán) 紫色 火 焰 ， 放 出熱， 生 成4P+5O 2點(diǎn)燃2P2O5 化合反應(yīng)_無(wú)色有刺激性氣味_的氣體。磷在氧氣火焰呈黃色 燃燒產(chǎn)生大量的白煙，同時(shí)中燃燒放熱。2Mg+O 2點(diǎn)燃2MgO 化合反應(yīng)鎂在氧氣燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固中燃燒體，同時(shí)放熱。3Fe+2O 2點(diǎn)燃Fe3O 4 化合反應(yīng)鐵在氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色 固體，中燃燒同時(shí)放出 熱量 。2H 2+O 2點(diǎn)燃2H 2O 化合反應(yīng)氫氣在空

35、安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時(shí)放氣中燃燒熱，罩一個(gè)干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴CO 在空燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰， 放熱， 生成使澄清石2CO+O 2點(diǎn)燃2CO 2 化合反應(yīng)氣中燃燒灰水變渾濁的氣體。點(diǎn)燃CO 2+2H 2O甲烷在空發(fā)出藍(lán)色色火焰，罩一個(gè)干冷燒杯，燒杯CH 4+2O 2氣中燃燒內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴，加入澄清石灰水變渾濁.。4氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣這是一個(gè)物理變化。5 氧氣的用途：煉鋼、氣焊、宇航飛行、潛水等。 練習(xí) （ B）1中考體育測(cè)試中，運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上發(fā)令槍打響時(shí)，產(chǎn)生白煙主要是A SO2 BP2O5 CH2O（氣）DCO29 （ C）2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是A 硫在氧氣中燃燒發(fā)

36、出藍(lán)紫色火焰C木炭在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰B鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射D一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰（A ）3做鐵絲在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水或細(xì)沙所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶?jī)?nèi)溫度 C增加氧氣含量 D吸收生成的物質(zhì)（ D）4.做硫在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水或氫氧化鈉溶液所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶?jī)?nèi)溫度 C增加氧氣含量 D吸收生成的物質(zhì)5某氣體為氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種，點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一個(gè)干燥而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴，再向燒杯中注入少量澄清石灰水，振蕩后澄清石灰水變渾濁，該氣體的化學(xué)式為CH4。（四）二氧

37、化碳：1二氧化碳的組成和構(gòu)成：a）二氧化碳是由 C、 O兩種 組成的； b）一個(gè)二氧化碳分子由 1 個(gè)碳原子 和 2 個(gè)氧原子 構(gòu)成。2二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下為無(wú)色氣體，密度比空氣 大， 能 溶于水。加壓、降溫，二氧化碳可轉(zhuǎn)化為固態(tài)；固態(tài)的二氧化碳叫做 干冰。3二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒：如下圖所示，點(diǎn)燃兩支短蠟燭，然后沿?zé)瓋?nèi)壁傾倒二氧化碳。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：觀察兩支蠟燭的變化，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：蠟燭 從下往上依次 熄滅。結(jié)論：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么 ? （1）一般情況下，二氧化碳，本身不燃燒，不支持燃燒（2）二氧化碳的密度 密度比空氣大（2）與水反應(yīng)；現(xiàn)

38、象：能使紫色石蕊試液變 紅色，化學(xué)方程式： CO 2 +H 2O= H 2CO 3；加熱后又變?yōu)?紫色 色，化學(xué)方程式：H2CO3= H 2O+CO2。（3）與澄清石灰水反應(yīng)；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式： CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 +H 2O4二氧化碳的用途： 滅火劑、 化工原料、氣體肥料、 干冰作制冷劑、 人工降雨 等。（五）碳、一氧化碳和氫氣：1碳、一氧化碳和氫氣性質(zhì)對(duì)比表物質(zhì) H2 C CO 性質(zhì)點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃方程 2H 2+O 2 2H 2O C+O 2 CO 2 2CO+O 2 2CO 2可 式燃 現(xiàn)象 安 靜 燃 燒 ， 發(fā) 出 淡 藍(lán) 發(fā)出 白 色光

39、，生成氣體通 發(fā)出 藍(lán) 色火焰，生成氣體通入性 色火焰，火焰上罩一干冷的 入石灰水， 澄清石灰水變 渾 石灰水，澄清石灰水變 渾濁。燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn) 無(wú)色液滴。濁。方程高溫還 式 H 2+CuO=Cu+H 2O C+2CuO=2Cu+CO 2CO+CuO=Cu+CO 2原 現(xiàn)象 黑色粉末逐漸變 紅色 ，試管 黑色粉末逐漸變 紅色，生成 黑色粉末逐漸變 紅色，生成氣性 口處有 無(wú)色液滴 出現(xiàn)。氣體通入石灰水，澄清石灰 體通入石灰水，澄清石灰水變水變 渾濁。渾濁。10 裝置2碳單質(zhì)：由碳元素組成的單質(zhì)主要有：金剛石、石墨、碳-60；（1）金剛石 是自然界硬度最大的物質(zhì)，其用途有：做裝飾品和鉆頭。（2

40、） 石墨 的用途有：做電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。（3）木炭和活性炭具有 吸附 性，此性質(zhì)為 物理（物理或化學(xué)）性質(zhì)。3一氧化碳 :(1) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難 溶于水，密度比空氣 略小 ；(2) 用途：根據(jù)可燃性可做 燃料，根據(jù)還原性可做 還原劑。 練習(xí) （ B） 1點(diǎn)燃下列混合氣體可能發(fā)生爆炸的是AH2 和 CO B H2和 O2 C CH4 和 CO 2 D CO和 CO22在 C、O2、H2、CO、Ca（OH） 2 五種物質(zhì)中：可用作高能燃料，且燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境的是 H 2；能使帶火星的木條復(fù)燃的是 O2 ；既有可燃性又有還原性的固態(tài)單質(zhì)是 C ；具有毒性的是 CO 。（ D ）

41、3用集氣瓶收集的一瓶二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條A伸入集氣瓶底部B 伸入集氣瓶口內(nèi)C伸入集氣瓶中部D 放在集氣瓶口（ D ）4下列關(guān)于二氧化碳的幾種用途中，既利用了它的物理性質(zhì)，又利用了它的化學(xué)性質(zhì)的是A 用干冰進(jìn)行人工降雨 B供給植物光合作用 C制純堿、尿素 D滅火 . （ C ）5要除去 CO 中混有的少量 CO2 ，應(yīng)采用的正確方法是A 用燃著的木條點(diǎn)燃 B通過(guò)灼熱的氧化銅 C通過(guò)澄清的石灰水 D通過(guò)紅熱的銅絲（ C ）6要除去 O2 中混有的少量CO 2 ，應(yīng)采用的正確方法是A用燃著的木條點(diǎn)燃B通過(guò)灼熱的木炭C通過(guò)足量的澄清石灰水D通過(guò)紅熱的銅絲（ B ）7要除去

42、 CO 2 中混有的少量CO ，應(yīng)采用的正確方法是A用燃著的木條點(diǎn)燃 B通過(guò)灼熱的氧化銅 C通過(guò)足量的澄清石灰水 D加熱下通過(guò)足量的氧氣（ D ）8要除去 CO 中混有的少量 O2，應(yīng)采用的正確方法是A用燃著的木條點(diǎn)燃 B通過(guò)灼熱的木炭 C通過(guò)足量的澄清石灰水 D通過(guò)紅熱的銅絲（ B ）9.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是A將二氧化碳通入石蕊溶液，溶液會(huì)由紫色變?yōu)榧t色11 B電解水時(shí)正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為 2：1 C將一段金屬鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生并放出熱量D細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（ C）10.如右圖所示，分液漏斗內(nèi)盛有液體X，廣口瓶?jī)?nèi)放有固體Y ，若使圖中

43、小氣球鼓起，則液體X 和固體 Y 不可能是AX 是水， Y 是氧化鈣 CX 是水， Y 是硝酸銨BX 是稀鹽酸， Y 是鐵粉 DX 是稀鹽酸， Y 是純堿( B )11.民族英雄于謙的石灰吟：“ 千錘萬(wàn)鑿出深山， 烈火焚燒若等閑。 粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間” 。請(qǐng)你從化學(xué)的視角，找出符合詩(shī)句中物質(zhì)變化順序的選項(xiàng)為 (2)A CaCO3Ca(OH) 2 一 CaOCaCO3 BCaCO3 一 CaOCa(OH) 2CaCO3 CCaOCa(OH) 2CaCl 2CaCO3 D.Ca(OH) 2 一 CaCO3 一 CaOCa(OH) 2 寫(xiě)出其中涉及的所有化學(xué)方程式：高溫 CaCO3=C

44、aO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 以免凍傷。由此可尾氣處理澄清石灰水（3）若不慎發(fā)生火災(zāi)用液體二氧化碳滅火器（右圖）滅火時(shí)，手一定要握在木柄上，知二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣，溫度降至著火點(diǎn)以下。12 將氣體 X 通過(guò)下圖所示的裝置（無(wú)水CuSO4 遇水變藍(lán)）。請(qǐng)回答：氣體 X A CuO 無(wú)水 CuSO4（1）若觀察到A 中黑色 CuO 變紅，B B 中白色無(wú)水CuSO 4 變藍(lán)， C 中澄C 清石灰水無(wú)明顯變化，則X 可能是H2，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H 2+CuO=Cu+H2O ；CuSO 4 不變藍(lán) ，C 中的現(xiàn)象

45、為澄清石灰水變（2）若通入的氣體X 是 CO，則 B 中的現(xiàn)象為白色無(wú)水渾濁, A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO加熱Cu+CO2, C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3 +H 2O。12 13A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。其中“ ” 表示兩者之間能反應(yīng)， “ ” 表示能生成，已知B 是最常用的滅火劑，A 與 D的反應(yīng)有白色渾濁現(xiàn)象。B D （1） C的化學(xué)式為CaCO 3 ，A 與 B 反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)（2） A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3 +H 2O（3） BE的化學(xué)

46、方程式為 2H2O 通電 =2H2+O2+CO 高溫+E A C +O 2 點(diǎn)燃 +G F 14. 現(xiàn)有 A、 B、C、D、E、 F、G七種物質(zhì)， C、 F是常見(jiàn)的金屬， B 是相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：F E （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B H23Fe+2O2，E H2SO4。點(diǎn)燃Fe3O4（2）寫(xiě)出 CA 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（3）寫(xiě)出 CF 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe+CuSO 4=Cu+FeSO。（4）在上述關(guān)系圖中涉及的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的共有2 個(gè)（填數(shù)字）。15（ 5 分） A、B、D、E、F 是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，五B 種物質(zhì)中

47、均含有同一種元素，且A、E 為固體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如D 右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A C ，B CO。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2O+CO 2=H2CO3； Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3 +H 2O。（3）已知 A 和 D 在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式13 高溫C+CO 2=2CO_ _ 16. A 、B、C、D、X 為初中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：（ 1）若A 、D 為單質(zhì)，其余均為化合物，則反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)置 換反應(yīng) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4。為_(kāi)（2）若 A、B、C 均為

48、氧化物，則氣體X 為_(kāi)O2_，反應(yīng) 的化學(xué)方程式CO+CuO加熱Cu+CO2_?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)（答案）一、基本操作1下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 _B、D、F、G、H、 I 、K、L、N_ A 取用固體粉末 B 滴加液體 C 滴加液體 D 倒取液體 倒取液體點(diǎn)燃讀液體體積量取液體體積點(diǎn)燃酒精燈熄滅酒精燈給試管中的液體加熱 稱取 10.05g 固體 稱取氫氧化鈉固體 檢驗(yàn)裝置氣密性N 過(guò)濾粗鹽2根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填寫(xiě)所用儀器名稱。（1）取塊狀木炭：鑷子；（ 2）給物質(zhì)加熱：酒精燈 ；（3）制作過(guò)濾器 漏斗；（ 4）收集氣體：集氣瓶；（5）過(guò)濾時(shí)用來(lái)引流：玻璃棒。（D）3下列取用藥品的操作正確的是A 用藥匙取一

49、定量粉末狀固體B沒(méi)有指明用量，液體取用量到試管容積的1/3 為宜C用膠頭滴管代替量筒取一定量液體D取用藥品后，蓋上瓶塞放回原處，標(biāo)簽向外（C ）4。量取 46mL 液體，最為適宜的儀器是A50mL 燒杯 B500mL 量筒 C50mL 量筒 D 100mL 量筒5酒精燈的火焰分為 外焰 、 內(nèi)焰、 焰心，三部分，其中 外焰 溫度最高， 焰心 溫度最低。加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的 外焰 焰。（ D ）6下列儀器中能用于加熱液體藥品的是：試管 燒杯 量筒 集氣瓶 蒸發(fā)皿A B C D （B ）7下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是14 A 給試管里的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3 B用膠頭滴管滴加液體

50、時(shí)，滴管下端應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁C將盛有液體的試管，直接放在酒精燈的火焰上加熱D用燈帽蓋滅酒精燈，停止加熱（B ）8下列儀器使用不當(dāng)?shù)氖茿 用滴瓶盛放液體藥品 B在量筒中配制食鹽水C在試管中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) D用鑷子夾取塊狀藥品（ C ）9下列四項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ B ）10給試管中的液體物質(zhì)加熱時(shí)，錯(cuò)誤的操作是A 加熱時(shí)要先進(jìn)行預(yù)熱 B用酒精燈的內(nèi)焰加熱C試管與桌面成 45角 D液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3 （ A）11下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)室制取 CO 2 B檢查裝置的氣密性 C 傾倒液體 D加熱液體（C）12用量筒量取 30.0mL 水，俯視讀數(shù)，則實(shí)際量取水的體積為A30.0mL B

51、大于 30.0mL C小于 30.0mL D無(wú)法估計(jì)（A ）13下列儀器能加熱，但加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)的是A 燒杯B量筒C試管D蒸發(fā)皿（D ）14判斷玻璃儀器是否洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是A 儀器內(nèi)壁上的水膜均勻 C儀器內(nèi)壁上的水不成股流下（ D）15有一位同學(xué)用托盤(pán)天平稱取的食鹽質(zhì)量為B儀器內(nèi)壁上的水不聚成水滴 D以上幾項(xiàng)都可以作為判斷標(biāo)準(zhǔn) 10.5g 食鹽時(shí)，把砝碼和食鹽放錯(cuò)了托盤(pán)顛倒了，那么其實(shí)際稱取A 10.0g B11.0g C20.5g D9.5g （ A 不要 ）16區(qū)別以下各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A 刻劃法區(qū)別有機(jī)玻璃和普通無(wú)色玻璃 C用酚酞試液區(qū)別稀鹽酸和石灰水溶液 二、氣體的制取B燃燒法區(qū)

52、別棉線和羊毛線 D用肥皂水區(qū)別軟水和硬水（ D ）17. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)采用的方法是A 木炭與氧氣反應(yīng) B碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng) C煅燒石灰石 D大理石與稀鹽酸反應(yīng)（ B）18實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的主要操作有：裝藥品 檢查裝置的氣密性 固定裝置 加熱 收集氣體 撤酒精燈 從水槽中撤出導(dǎo)氣管。正確的操作順序是A B C D（B ）19 NO是大氣污染物之一，但少量 NO在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室收集 NO的裝置是15 ABCD（D ）20用集氣瓶收集的一瓶二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條A 伸入集氣瓶底部B

53、伸入集氣瓶口內(nèi)C伸入集氣瓶中部D 放在集氣瓶口21下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：試管 集氣瓶 酒精燈（2）按要求填寫(xiě)裝置代號(hào)制取氣體發(fā)生裝置收集裝置制取氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式氧氣H CE 2KMnO加熱K2MnO 4+MnO 2+O2二氧化碳B CE 2H2O2MnO22H2O+O2H CE 2KClO3MnO 2KCl+3O2加熱B C CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 222根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：A B C D E （1）若用碳還原氧化銅，應(yīng)選擇的裝置為 _ D ，如圖實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是 黑色粉末變紅色，澄清石灰高溫水變渾

54、濁，寫(xiě)出碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2；（2）如果實(shí)驗(yàn)室又為你提供如下儀器（見(jiàn)下圖），請(qǐng)你組裝兩套制取和收集二氧化碳的裝置（用序號(hào)填空） 。方案一： _ahbk 或 aibk _ _；方案二： _ghbk 或 gibk _。a b c d e f g h i z k 23. 實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2KClO3MnO22KCl+3O2 _ ( 填序號(hào)，下同 )_ _adhg_ _。加熱 (2) 為組裝制氧發(fā)生裝置，請(qǐng)你從下圖中選擇所需的儀器裝藥16 品前應(yīng)首先進(jìn)行 _ 檢查裝置的氣密性_。(3) 實(shí)驗(yàn)室里還可采用右上圖裝置

55、，通過(guò)分解過(guò)氧化氫(H202) 的方法制取氧氣。此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代f _，收集氧氣的方法還可以用_向上排氣法 _。上右圖發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有_ H 2_。三、實(shí)驗(yàn)探究 24. 某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2-3 滴 酚酞試液，再向其中滴入濃氨水。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有氨水遇酚酞溶液變紅色。甲。乙（2）實(shí)驗(yàn)（如下圖中甲所示）：燒杯 B 中的現(xiàn)象是從上往下溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)為氨氣分子，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到 B 燒杯中，溶于水形成氨水，氨水與酚酞溶液變紅色（ 3

56、）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如左圖中乙所示）作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要，理由是沒(méi)有，因?yàn)榉犹芤褐斜旧砭陀兴?5已知 SO2能溶于水： SO2+ H2O= H2SO3， H2SO3的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)。(1) 為了探究 SO2 能使紫色石蕊試液變紅的原因，現(xiàn)提供用品：用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色，干 燥后做成 3 朵紫色的小花。提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)水能使紫色石蕊試液變紅將水噴在紫色小花上，小花不變色假設(shè)不成立假設(shè) SO2 能使紫色石蕊試紙變將紫色的小花直接放入盛有SO2 的集氣瓶中， 小花不變色。假設(shè)不成立紅假設(shè) SO2 能使紫色石蕊試液變將濕的紫色的小花直接放入盛有SO2 的集氣瓶中，紫色小假設(shè)成立紅花變紅色。（2） SO2 和 NO2 都能溶于雨水形成酸雨而污染環(huán)境。為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：少用煤作燃料；把工廠的煙囪建高；在酸化的土壤中加石灰；燃料脫硫；開(kāi)發(fā)新能源。其中有效的措施是（填序號(hào)）A 。A B C D 26某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究物質(zhì)燃燒條件時(shí)，用一個(gè)集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。它為什么會(huì)熄滅呢？每個(gè)人都提出了不同的猜想。 猜想 甲同學(xué)猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以它