高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：海水中的化學(xué)元素含答案

1、化學(xué)與學(xué)案海水中的化學(xué)元素編號(hào)15班級(jí) 組別 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握鎂的性質(zhì)及海水提取鎂的方法。2、通過(guò)小組合作討論，探究鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)及海水提取澳的方法。3、以極度的熱情，全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改 10分鐘后，討論10分鐘，小組內(nèi)知識(shí)互查，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí) 5分鐘。 標(biāo)有 的B層可不做，標(biāo)有或的 C層可不做。【課前導(dǎo)學(xué)】-、鎂和海水提鎂1、鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：金屬鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，為什么？從而獲得什么美譽(yù)？在冶金工業(yè)上鎂常用做什么？(2)化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑.的金屬

2、，還原性較強(qiáng).。鎂條在氧氣中燃燒試驗(yàn)用 夾住 的鎂條，點(diǎn)燃后分別作如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式伸入到盛有氧氣的集氣瓶中伸入到盛有CO2的集氣瓶中(底部要放一些細(xì)沙或少量水)2、海水提取鎂最基本的方法是什么？經(jīng)過(guò)怎樣的步驟就可以得到金屬鎂？并寫(xiě)出以海水、貝殼為原料制取鎂的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。練習(xí)1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷去卜下列氣體中可作為冷卻氣體的是()空氣二氧化碳 僦氣 氫氣氮?dú)釧.B.C.D.二、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)1、氯、澳、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)氯單質(zhì)澳單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中有機(jī)溶劑(CCl4、苯、汽油

3、、酒精)2、Br2的特性Br2是常溫下唯一呈 態(tài)的非金屬單質(zhì)，且易 ,有毒。(2)液澳應(yīng)密封保存在帶 的細(xì)口瓶中，并向瓶中加入少量 。觀察盛漠的試劑瓶，瓶中的現(xiàn)象是3、I2的特性I2易,應(yīng)密封保存在 ,放在陰涼處。取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方，加熱燒杯，現(xiàn)象是 I2的化學(xué)特性是練習(xí)2、甲、乙、丙三溶液各含有一種X (X為C、Br或I),向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A. Br、I、Cl B. Br、Cl、I C.、Br、Cl D. Cl、I、Br練習(xí)3、澳化碘（舊r）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大

4、多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)： 舊r + H2O= HBr+HIO,下列有關(guān) 舊r的敘述，不正確的是A在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑（）B IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C IBr與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成 AgBr沉淀D IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成 NaBr和NaIO三、海水提澳及澳的用途1、海水提取澳經(jīng)過(guò)怎樣的步驟？寫(xiě)出所發(fā)生的離子方程式：2、生成的澳單質(zhì)依然溶解在苦鹵中怎樣分離？澳的主要用途？【合作探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯、澳、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和離子方程式結(jié)論:試劑：氯水，澳水，碘水， NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，C

5、C4【課堂訓(xùn)練】1、某強(qiáng)酸性溶液中可能有 NO3、C、和Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入濱水，單質(zhì)澳被還原，由此推斷該溶液中（）A ,含有NO3,不含F(xiàn)e3+B,含有NO3、C、IC,含I，但不能確定是否含 ClD.含有Fe3 +2、加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在。已知溶液中的IO3和I發(fā)生反應(yīng)： 十IO3 +5I +6H =3I2+3H2O.根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3 ,除食鹽外可選用的物質(zhì)有：自來(lái)水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙淀粉 食糖 食醋 白酒 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A.B.C. D. 3、海水中有非常豐富

6、的化學(xué)資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：量的Na2CO3溶液 過(guò)量的NaOH溶液 過(guò)量的BaC2溶液，則加入的順序依次是（填編號(hào)） ,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.。請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（2）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是 （3）氫氧化鎂沉淀中混有的氫氧化鈣應(yīng)如何除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟： （4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí) ;過(guò)濾時(shí);蒸發(fā)時(shí)4、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并

7、進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A.燒杯 B.日蝸 C.表面皿 D,泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟、 的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是 、;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 (3)步驟反應(yīng)的離子方程式是(4)步驟 中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取了碘的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 【當(dāng)堂檢測(cè)】廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入 NaCl等

8、配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe Co、K、Au、Mg、B等金屬海水中的化學(xué)元素答案編號(hào)15-、鎂和海水提鎂1、鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：金屬鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，因?yàn)榻饘冁V密度小，鎂合金的強(qiáng)度大、機(jī)械性能好；有國(guó)防金屬的美譽(yù)；，在冶金工業(yè)上鎂常用做還原劑和脫氧劑(2)化學(xué)性質(zhì)：增埸鉗表面的氧化膜已用砂紙擦凈實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式伸入到盛有氧氣的集氣瓶中鎂條在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點(diǎn)燃O2 + 2Mg 2MgO伸入到盛有CO2的 集氣瓶中（底部要放一

9、 些細(xì)沙或少量水）鎂條在CO2中劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的白光，生成白色固體，在集 氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體附著點(diǎn)燃CO2 +2Mg2MgO +C2、海水提取鎂：海水提取鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來(lái)后 再加入鹽酸把它變成氯化鎂，之后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。以海水、貝殼為原料 制取鎂的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：高溫CaCQCaO +CQ TCaO+H2O= Ca(OHCa(OH力+MgCl2= CaC2+Mg(OH)2 JMg(OH)2 +2HCl= MgCL+2H2O通電MgCl2: Mg + Cb T練習(xí)1、C二、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)1、氯、澳、碘單質(zhì)的

10、物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)氯單質(zhì)澳單質(zhì)碘單質(zhì)顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶淺黃綠色可溶橙色（濃度?。狐S色）微溶棕黃色（濃度小：黃色）有機(jī)溶齊（CCl4、苯、汽油、酒精）易溶黃綠色易溶橙紅色易溶紫紅色（碘溶于酒精顯褐色）3、Br2的特性:(1)液、揮發(fā)(2)玻璃塞、水;液體分為兩層，下層為深紅棕色液體，上層為橙色溶液，在溶液上部的空間充滿紅棕色的蒸氣4、I2的特性：(1)升華、帶玻璃塞的廣口瓶中紫黑色晶體變成紫色蒸氣，蒸氣在燒瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶體(2)遇淀粉變藍(lán)色練習(xí)2、A 練習(xí)3、B三、海水提澳及澳的用途1、從海水中提取澳，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步

11、驟，發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式是 Cl2+2Br-= Br2+ 20-,2、生成的澳單質(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用澳的揮發(fā)性鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將澳分離出來(lái)；澳的主要用途：(1)在工業(yè)上，澳大量用來(lái)制造燃料的抗爆劑，見(jiàn)光易分解的澳化銀常被用作感光材料；(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常使用含澳的殺蟲(chóng)劑；(3)在醫(yī)藥方面，紅藥水的主要成分是含澳和汞的有機(jī)化合物，漠化鈉和澳化鉀常被用做鎮(zhèn)靜劑?！竞献魈骄俊繉?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和離子方程式取少量NaBr溶液于試管中，向其中加入少量氯水，振蕩，再加入適量 0014,用力振蕩后靜置加入少量氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加入適量0014后，溶液分為兩層，上層無(wú)色，下層

12、橙紅色01 2氧化性比Br2強(qiáng)012+2Br-= B2+ 201-取少量KI溶液于試管中，向其 中加入少量氯水，振蕩，再加入適量0014,用力振蕩后靜置加入少量氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，加入適量001 4后，溶液分為兩層，上 層無(wú)色，下層紫紅色01 2氧化性比I2強(qiáng)012+21= I2+ 201-取少量KI溶液于試管中，向其 中加入少量濱水，振蕩，再加入適量CC14,用力振蕩后靜置加入少量濱水后，溶液由無(wú) 色變?yōu)樽攸S色，加入適量CC14后，溶液分為兩層，上 層無(wú)色，下層紫紅色Br2氧化性比I2強(qiáng)Br2+2I-= I2+ 2Br-結(jié)論：氯、澳、碘單質(zhì)氧化性依次減弱【課堂訓(xùn)練】1、C 2、B3

13、、(1)或或H+ OH-= H2OCO2 + 2H+= H2O + CQ T(2)提取母液中的Mg2+(3)向沉淀中加入足量 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用水洗滌(4)攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止液體局部過(guò)熱致使液滴或晶體飛濺出來(lái)4、(1) BDE(2)過(guò)濾萃取 蒸儲(chǔ)(3) M nO2+ 4H+ 2I - = Mn2+ + 2H2O + I2(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明還含有單質(zhì)碘；若 溶液不變藍(lán)，證明不含單質(zhì)碘4、(1)或或H+ OH= H2OCO32 + 2H+=出0 + CQ T2+(2)提取母椒中的Mg(3)向沉淀中加入足量 MgCl2溶液，充