高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、必修一知識(shí)點(diǎn)必修二知識(shí)點(diǎn)匯總第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注息點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加 熱；液體不超過容積 2/3NaCl (HQ固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開NaCl (NaNO)升華能升華固體與不升華 物分開酒精燈I 2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀 要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無 預(yù)NaCl (CaCO)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶 劑里，溶解度的不 同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏

2、；對(duì)萃取劑的要 求；使漏斗內(nèi)外大氣相通： 上層液體從上口倒出從澳水中提取 Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO溶液蒸播分離沸點(diǎn)不同混合溶 液蒸鐳燒瓶、 冷凝管、溫 度計(jì)、牛角 管溫度計(jì)水銀球位于支管處； 冷凝水從下口通入；加碎 瓷片乙醇和水、I 2和CCl4滲析分離膠體與混在其中 的分子、離子半透膜更換蒸鐳水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì) 的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂 酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO (HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO (N2Q)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的

3、方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過 蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防 止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO混合物。ii、蒸儲(chǔ) 蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸鐳原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。 操作時(shí)要注意：在蒸鐳燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸鐳燒瓶中所盛放液體不能超

4、過其容積的2/3 ,也不能少于l/3 o冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。iii 、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要 求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3 ,塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞

5、子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過 來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯 化碳萃取濱水里的澳。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和 其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)

6、操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2Q灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CQH2SCuSO溶液洗氣3COCONaOHB 液洗氣4CQCO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5COHCI飽和的NaHCO洗氣6H2sHCI飽和的NaHS洗氣7SOHCI飽

7、和的NaHSO洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9COSO飽和的NaHCO洗氣10炭粉MnO濃鹽酸（需加熱）過濾11MnOC加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2QFezQNaOH過量），CO過濾14FezQAI 2。NaOHB 液過濾15AI2QSiO2鹽酸 氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSOBaCOHCI 或稀 H2SO過濾18NaHCM 液NaCOCO加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCOHCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCh溶液CUCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeChFe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁車

8、失）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCh蒸播水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I 2晶體NaCI加熱升華27NaCI晶體NHCL加熱分解28KNO晶體NaCI蒸播水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头?法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判 斷、推理。鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。檢驗(yàn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。類型推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出

9、可能存在什 么，不可能存在什么。校駁 方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)-現(xiàn)象-結(jié)論-原理(寫方程式)常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是 只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O、NO也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將

10、氣體通入AgNO溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶 液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NQ)2或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生 成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水艾渾濁；能使燃著的木條熄火。SO氣體也能使澄清的人灰水艾混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO;

11、能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2+Mg 能與NaOHY儀反應(yīng)生成白色 Mg(OH)沉淀，該沉淀能溶于 NHCl溶液。Al3+能與適量的NaOH液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH液。Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀 HNQ,但溶于氨水，生成 Ag(NH) 21+。NHT 鏤鹽(或濃溶液)與 NaOH

12、液溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH氣體。Fe2+能與少量NaOH液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2C/Fe3+ 能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN) 3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOHB液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cj+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上

13、有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH 能使無色酚酷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2 + oBr能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。SQ2 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO沉淀，不溶于硝酸。SO2 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有

14、刺激性氣味的SO氣體。S2能與Pb(NO)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。CQ2 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO氣體。(9)hcO一取含hcO一鹽溶液煮沸，放出無色無味CO氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hcO一鹽酸溶液里加入稀MgSO溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCQ生成，同時(shí)放出 CO2氣體。3 -一 、一一一 、一、 一PO4 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO沉淀，該沉淀溶于硝酸。NC3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。、常見事故的處理事故處

15、理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量 NaHCM液（或稀 HAC作用，后 用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO溶液洗傷口，后用稀 KMnO溶液濕敷澳滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗 去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量

16、物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位 摩爾 符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為微粒與物質(zhì)的量公式：n=- NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：門=3物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量 公式：n=一Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何自色的體積都約為阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB單位：mol/l公式

17、：G=n/V nb=GxV V=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C （濃）x V （濃）=C （稀）x V （?。┤芤旱呐渲茫╨ ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）5. 定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒

18、杯中，加入適量的蒸播水（約為所配溶液體積的1/6 ）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mmt,改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸

19、；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗 頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章 ，、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg AlS O N酸性氧化物:礴性氧化物:，化物SO、SO、F2Q 等NaQ CaO FezQK化物：Al2O等鹽氧化物:CQ NO等含氟酸：HNGk H2SO等，按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNQ H2SO、HCl按強(qiáng)弱分弱.酸：H2CO、 HClQ CHCOOH元酸:HCl、 HNO展電離出的H數(shù)分二酸：H2SO、H2SO 元酸：HPO強(qiáng)堿:NaOH Ba(OH)2單強(qiáng)弱分弱堿:NH3 H2。Fe(OH)3羞電離出的HO數(shù)分一兀堿不堿:

20、NaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽：NaCO駿式鹽：NaHCO裕液:呼式鹽:WOh)2CONaCl溶液、稀H2SO等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物交體：Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在 1nm- 100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子

21、直徑大于100nm的分散系叫做濁液。F面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑 100nm (粒子直徑10 m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高 分子巨大數(shù)目的分子集 合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等心灰乳、油水等性 質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同10-910-7m之間的分散系.粒子膠體分子膠體三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在2、膠體的分類：.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:

22、如：Fe（OH ）3膠體膠粒是由許多 Fe（OH）3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm- 100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。一氣溶膠.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：液泡膠固溶膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe（OH ）3溶膠、Al（OH）3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。哲林分散質(zhì)分散累實(shí)例液溶展固液FctOH）j落膠，油漆.泥紫固溶膠痕而胖酸粗膠.珍珠曲固合金，宥色跛嘀、照相膠片氣解膠液

23、氣宏富.酸霧固氣煙塵3、膠體的制備A.物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有 機(jī)溶劑等。B.化學(xué)方法水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O （沸）=Fe（OH ）3 （膠體）+3HC1復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO=AgI （膠體）+KNONa 2SiO3+2HCl=H2SiO3 （膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNQ=AgI J+KNQ （黃色 J ）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +2N

24、aCl （白色 J）4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z 體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散 射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生 反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散

25、劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影 響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而 膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而 帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其 原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，

26、故不能用濾紙?zhí)峒兡z 體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)3、Fe(OH )3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物AS2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若 KI過量，則AgI膠粒吸監(jiān)i較多 廠而帶負(fù)電；若 AgNO過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā) 生電泳現(xiàn)象。

27、膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如Fe(OH )3膠體，AgI膠體等)和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè) 膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成 凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷

28、，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑 107m從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l 3+ Fe3+H+Mg+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O2 NQ Cl(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：鹽鹵點(diǎn)

29、豆腐：將鹽鹵(MgCl 2 2H2O)或石膏(CaSO4 2H2O )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的制取分離明磯、Fe2(SO4)3溶液凈水FeCl 3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備：Na2siO3 2HCl H 2siO3 2NaClH 2siO3 減壓 SiO2 H 2O 300 C含水4%勺SiO2叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。實(shí)驗(yàn)步驟(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液

30、體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸播水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。(2) 2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL向其中一支試管里滴加少量AgNO溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸鐳水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸鐳水中。 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸鐳水。不能用自來水代替蒸儲(chǔ)

31、水，否則，實(shí)驗(yàn) 結(jié)論不可靠。一般要在 2min以后再作C廠的檢驗(yàn)，否則，C出來的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離（ionization ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也 能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀叁下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)O 2、電離方程式HNO3 = H + + NO 3HSO = 2H+ + SO；一 HCI = H + + Cl硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫

32、離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢? 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：十一KCI = K + CIAgNO 3 =Ag + + NO 3NaHSO 4 = Na + + H +_ _ _ _+ ,NH )KCI、NaBaCI和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaSO、AgNGk BaCL、NaHSQ NaHCO2SO = 2 Na2+SO4NaHCO2 = Ba3 = Na+ SO4+ 2CI+ HCO1、小結(jié)

33、(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、液或者是熔化能導(dǎo)電就是臼解質(zhì)注意事項(xiàng):物質(zhì),-單質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電,77Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本當(dāng),如石墨或金屬的,研 化合物。有哧鼎肺，展。與Cft褊Siw于純凈物）。而來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是臼解質(zhì)。例如外麻尋盤M1等鯊盅官泰不是它本身電離出CO能導(dǎo)電是因CO與KO反應(yīng)生成了 HbCO, KCO能夠電離而非CO本身電離。所以 CQ不是電解質(zhì)，一，-.酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，雌尚貓為由包電解質(zhì)二至非電解質(zhì)（婦氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO

34、 H2SONH. H 2。是電解質(zhì)C02. SO2. IH3、CH3cH20HBaSO4 AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙膺@里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根 離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：-2-.HCO、OH、SO等原子團(tuán)不能拆開2、HSQ一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

35、，如蔗糖、酒精等。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)化不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)珈混合物電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)涔液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶的部分是完全電離的，所以他們是電解質(zhì)NaCl晶體?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是因而遇禺解恩順誦彈輛耨能轡導(dǎo)if加是實(shí)驗(yàn)依 據(jù)。

36、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCI。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCI、NaOH NaCI在水溶液里的電離程度比 CHCOOH NH - H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全

37、部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaSG等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CHCOOH HP04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷

38、數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCl、HNQ、H2s04）、強(qiáng)堿（如NaOH KOH Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（如NaCl、MgCl 2、K2s04、 NH4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CHCOOH）弱堿（如NH H20）、中強(qiáng)酸（如HPO）,注意:水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫? 第一步：寫（基礎(chǔ)）?寫出正確的化學(xué)方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSOj

39、 +CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）Cu2+ + SO2 + Ba2 + + 2Cl = BaSQ J + Cu2+ + 2Cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO 42= BaSO 4；第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO 42= BaSO 4；質(zhì)量守恒：左 Ba, S 4 OBa, S 4 O電荷守恒：左 2+ （2） =0 右 0離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。? HAc+ OH =Ac

40、+HO?2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。? 2NHCl （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2HO+ 2NHd?3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。? SQ+ Ba2+ + 20H =BaSO J + H2O? CuO2H+=Cli+ H2O4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H4.微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如

41、條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿-在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如 HCl、HSO、HNQ HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、hbS HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。-在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如 KOH NaOH Ba（OH）2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中

42、強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與M不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH、S2-、HS、SO2-、HSO-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CHCOCX CO2-、HC渣、SiO32- -3、與OH不能大量共存的離子有：NH2+和HS、HSO-、HCO-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)

43、生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有 ：Fe3+、I-、SO2-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO-、Cr?。2-、NC3-10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失 電子，化合價(jià)升 高，被氧 化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降 低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對(duì)

44、偏向）的物質(zhì)- 氧化性還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)- 還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Q、Cl 2、Br2（2）含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3（3） 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃HbSQ 、 HN KMnQ MnOb、常見的還原劑：（1）活潑或或較活潑的金屬：K Ca、Na、Al、Mg Zn （按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減）（2）含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2+(3)某些非金屬單質(zhì)：C、代(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI化合價(jià)降低，得電子，被還原氧葉劑+還原劑=還

45、原產(chǎn)物+色化產(chǎn)物 TOC o 1-5 h z 、氧化還原反應(yīng)中電子|轉(zhuǎn)移的表示方法”(i)雙線橋法-表示由EM,失電子被氧化一(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn)：(1)單箭號(hào)(在反應(yīng)物之間)；自乂工(或2喧)I 1+? o例：+4HCliMiiCl2+Cl t +2坨口(2)箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化(失電子)元素，終點(diǎn)為被還原(得電子)元素；-(3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失(氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律(1)對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多， 原子半徑越大，就

46、越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降 低。(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升iHj 0(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是H ,被還原生成 H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是 ,被還原后一般生成 so。(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是-I得到電子被還原成 NO,

47、NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO,稀硝酸常被還原為 NO(7)變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物ii .根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl （濃）+Mn（O = MnCl2+2HO+Cl2? 16

48、HCl （濃）+2KMnO=2KCl+2MnCl2+8HO+5Cl2 T易知氧化性：KMnOMnO。.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 可知氧化性：Cl 2S。.根據(jù)元素周期表判斷(a)同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原 子(或單質(zhì))還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。(b)同周期元素(從左到右)：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰

49、 離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值iii 、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng) 前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：如 S+ C+

50、KNOCQ+N2+K2S,反應(yīng)物KNO中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元 素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNQ乘以2,然后觀察法配平得 1, 3, 2, 3, 1, 1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。ii、逆向配平法：即先畫定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：由于S的g合價(jià)既推濡且必降總數(shù)要f目等，所以K2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2, K2SQ的計(jì)量數(shù)為1,然后再確定S的化學(xué)計(jì)量4為3。此類方法適宜于二種元或勺化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。iii S KQH(T1叫枷兔述就:建出先基0合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還

51、原劑中小種亓素價(jià)卷弁以確定但均于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3P+ HNQFe(NQ)3+ NQ HPQ+ HbQ,2因Fe3P中價(jià)數(shù)不好確定，而把 Fe、P皆看成零價(jià)。在相應(yīng)的生成物中Fe為+ 3價(jià)，P為+ 5價(jià)，所以價(jià)態(tài)升高總數(shù)為3X3+5=14,而降低的價(jià)態(tài)為 3,最小公倍數(shù)為 42,故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3, HNQ氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14,然后用觀察法配平得到：3, 41, 9, 14, 3, 16。iv、1 門法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1,較簡單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧

52、，用觀察法來調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。例如：KI + KIQ3+H2SI2+K2SQ+代。設(shè)KIQ3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1, KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 n。八 1 n C+ 1KIQ3+n HbS2-nI 2+ L_nK2SQ +b.列方程(根據(jù)氧原子數(shù)相等1n= 一5c 1 n 1 n3= X4+解 N22c.代入n值：Iki +KIQ3+ 3 HbS3I2 + 3 性sq+ 3 H2。55555將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1, 5, 3, 3, 3, 3。有時(shí)也可以把沒氧的復(fù)雜項(xiàng)定為1 ,如配平1NaS + nNaClQ+

53、 (2x- 2)NaQH- xNaSQ + nNaCI + 2(； 1)HbQ據(jù)氧原子相等列方程：n+ 2x- 2= 4x+ x- 1 解之 n = 3x+1 將 n 值代入得：1, (3x+1), 2(x1), x, (3x+1), (x- 1) 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1: “集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2:先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低(既作氧化劑又作還原劑)的物質(zhì)。3:整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降

54、過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNQ+C- &S+CQ+K4:離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5:缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H+、QHo在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如(HbQH+)或(H2Q、QH),還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cj+FeSa+口 CujS+SQ2+Fe?+口可有兩種選擇：(14、5、12H2Q、7、3、5、24H+)或(14、5、24QH、7、3、5、12H2Q)后一種配平由于QH與Cu2+不能共存所以不正確。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體

55、（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或后蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與O2常溫下氧化成NaO: 4Na?+?O?=?2NaO 點(diǎn)燃生成NaQ 2Na?+?O?=勁NaQ常溫下生成致密氧化膜：4Al?+?3O2?=?2Al 2C3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al?+?3O2?點(diǎn) 2Al 2Q潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 FezQ 純氧中點(diǎn)燃生成： 3Fe+2Q?直燃Fe O與Cl 2點(diǎn)燃2Na+Cl2?=?2NaCl

56、2Al+3Cl點(diǎn)燃2?=?2AlCl 3點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 =2FeCl 3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na?+?S?=?NaS加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S? =? Al2s加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S =乒S與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱，2Al+6H 2O =長反應(yīng)：=Al(OH) 3J+3H4常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g） = F3。+4降與酸 溶液?2Na+2HCl=2NaCl+HT2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2 TFe+2HCl=FeCl 2+Hd與堿 溶液2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+

57、3H2 T與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSCu(OH)2 J +N&SO+H2 T與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl3=2Fe(OH) 3 J +6NaCl+3H2 T置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧 化物鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2Q=AbQ+2F e金屬活潑性逐漸減弱A三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物Na2ON注。Al 2。Fe2Q性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)N&O+HO=2NaOH211生。+2H2O=4NaOH +QT與酸溶液NaaO+2HCl=2NaCl+HO (溶液無

58、色)2Na2Q+4HCl=4NaCl+2H2O+Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HOFe2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O(溶液黃色)與堿溶液Al 2Q+2NaOH=2NaAlQ+HO其他NaO+CON&CO2Na2Q+2CO=2NaCO+Q2、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液Al(OH) 3+NaOH=Na

59、AQ2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定上2Al(OH) 3=Al 2Q+3HO4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH)3上2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO其他2NaOH+CO=NaCOmONaOH+CO過量尸NaHCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面卜)鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽N&CONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚酷變紅，溶液呈堿性。使酚酷變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 NaCO+2HCl=2NaCl+2H2O+COT反應(yīng)更迅速 NaHCOHCl=NaCl+H2O+COT與堿NaHC&NaOH=N2CQ+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體Na

60、HCO:2NaHCOP=?NaCO+H2O+COT相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CQNaCO+H2O+CG?=?2NaHCO固體NaHCO :2NaHCQP=?NaCO+H2O+COT其他溶液中：NaCO+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCa溶液中：NaHC吩Ca(OH)2?=?NaOH+CaCQ +HO用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH) J +2NaClFeCl3+3NaOH=?Fe(OH) J +3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3 2FeBr 2+Br2?