高三一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物講義習(xí)題

1、專題四非金屬及其化合物考點(diǎn)一：碳、硅碳、硅、二氧化碳、二氧化硅物理性質(zhì)物質(zhì)石墨金剛石晶體硅二氧化碳二氧化硅晶體類型混合型原子晶體原子晶體分子晶體原子晶體熔點(diǎn)3652 C3550 C1420 C-56.6 C1723 C導(dǎo)電性導(dǎo)體不能導(dǎo)電半導(dǎo)體不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電用途用作電極、鉛筆芯制作首飾信息技術(shù)材料，半 導(dǎo)體晶體管、硅芯 片、光電池板制飲料、碳酸鹽光導(dǎo)纖維、 光學(xué)儀器單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳硅與單質(zhì)c. 八燃CCc + o2-cqC +2S(g) L CS2燃Si + O2=SiO2Si +2F2 =SiF4 TSi +2CI2L SiCI 4與氧化物高溫2C +SQ22CO +Si局溫3C +Si

2、O2-2CO+SiC不反應(yīng)與酸與氧化性酸反應(yīng)C+4HNO3(濃)L CO2 抬 NO242H 2。C +2 H 2SO4(濃)L CO2SO? 我H2O不與HNO3、H2SO4等反應(yīng)， 只與HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4 T +2H 2 T水作氧化劑局溫C +H2O(g)-CO +H2Si+2NaOH+H 2O=NaSiO 3+2H2 T氧化物的化學(xué)性質(zhì)氧化物二氧化碳二氧化硅與酸不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O與堿CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO 3SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O（盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃 塞）與鹽Na2

3、SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +Na2CO3SiO2 +Na2CO3- Na2SiO3 +CO2與堿性氧化物CO 2+Na2O=Na 2CO3SiO2 +CaO = CaSiO3與單質(zhì)點(diǎn)燃CO2 +2Mg 2MgO 4c局溫SiO2 +2CSi+2CO硅酸硅酸不溶于水，酸性比碳酸酸性弱，不能使紫色石蕊溶液變紅硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：H 2siO3|_ H2O SiO2硅酸能與堿溶液：H2SiO3+2NaOH=Na 2SQ3+2H2O硅酸在水中易聚集成膠體。硅膠吸附水分子能力強(qiáng)，常用作 干燥劑硅酸鹽硅酸鹽只有硅酸鈉、硅酸鉀可溶，不存在硅酸鏤，因?yàn)?硅酸鈉：易溶于水，其水溶液稱水玻璃

4、，有黏性，可作黏合劑與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：如鹽酸、CO2水溶液等硅及其氧化物的“親氟性”Si+2F2=SiF42）非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但Si+4HF=SiF 4 T +2H 2 T3） 酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2+4HF=SiF 4 T +2H2O,所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，常保存在塑料瓶中4）金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）屬原子晶體，性質(zhì)很穩(wěn)定，但SiC+4HF=SiF 4T +CH4T ,Si3N4+16HF=4NH 4F+3SiF4T無機(jī)非金屬材料陶瓷普通玻璃水泥主要成分硅酸鹽Na2siO3、CaSiO3、2SiO2硅酸鹽原料黏土石灰石、純堿、石英石

5、灰后、黏土主要化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2 TCaCO3+ SiO2CaSiO3+ CO2 T主要設(shè)備陶瓷窯玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯碳、硅及其化合物特殊性質(zhì)總結(jié)：1） 一般情況下，非金屬單質(zhì)元素熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但晶體硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體Si的還原性比 C強(qiáng)，但C在高溫條件下可將 Si從SiO2中還原出來 4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既做氧化劑又做還原劑，并且無氫氣放出，但Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只做還原劑無機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SQ3不溶于水H2CO3的酸性強(qiáng)于 H2S

6、Q3,所以可發(fā)生反應(yīng) 但在高溫條件下，可發(fā)生碳酸鈉與二氧化硅的反應(yīng) .二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（）SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與 NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.在硅膠中加入C0CI2可顯示硅膠吸水是否失效D.硅石轉(zhuǎn)化為硅的所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁 TOC o 1-5 h z .下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物說法正確的是（）C1硅

7、是非金屬元素，但硅單質(zhì)能導(dǎo)電。2水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品。3高純度的硅單質(zhì)廣泛應(yīng)用于制作 光導(dǎo)纖維O陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A.B.C.為D. 0.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A.CO 2 - H2CO3B.SiO 2 - Na2SiO3C.Na2O2 Na2CO3D.SiO 2f H2SQ3.在玻璃上刻蝕精美的花紋圖案，該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 TNaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+CO2TSi+4HF=SiF42 +2H 2 TSiO2+4HF=SiF4, +2H2O6.下列不能說明碳

8、元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（）A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定.硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)C.碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)7.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZc.ANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO38,將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol/L稀鹽酸，下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（） TOC o 1-5 h z ABCD.向含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH） 2的溶液中

9、持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為 8.96L （0C、1.01X105Pa）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（）ABCD.硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有一（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料，工業(yè)上提純硅有很多種路線，其中一 種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：HC1H：電弧爐源化床反應(yīng)器還原爐aOCXJ) C 25O.3D0HC J(： 100

10、.120C1C)工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600 C-1800 C除生成粗硅外， 也可以生產(chǎn)碳化硅， 則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%,還有SiC、SiH2c12、SiHsCl等，粗硅生成SiHCb的化學(xué)反應(yīng)方程式.(3)有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHC13的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 物質(zhì)SiSiCl4SiHCl 3SiH2ckSiHClHClSiH4沸點(diǎn)/C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： .(5)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是

11、 .含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物 C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含 A元素的化合物 D.B元素的原子最外層電子數(shù)與 A相同，但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 .(2)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成 B的最高價(jià)氧化物 E:將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F.寫出C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和E的化學(xué)反應(yīng)方程式： .要將純堿高溫熔化，下列塔期中可選用的是 .A.普通玻

12、璃塔埸 B.石英玻璃塔蝸 C.鐵塔蝸D.瓷塔期.(4) 100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L, 100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為考點(diǎn)二：氯及其化合物H15al Bri Ii CuCh FcCh 三 FeCh 1IFe 4SOhHQ NaBr KI Cu Fc 氯氣物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性沸點(diǎn)黃綠色氣體刺激性比空氣大后毒可溶于水易液化故當(dāng)氯氣泄漏時(shí)，要向高處走 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象性質(zhì)體現(xiàn)與金屬單質(zhì)2Na+Cl2匿2NaCl,產(chǎn)生白煙2Fe+3cl2 2FeCl3,產(chǎn)生棕色煙Cu+Cl2 CuCl2,產(chǎn)生棕黃色煙表現(xiàn)氧化性與非金屬單質(zhì)H2+

13、Cl2 - 2HCl,產(chǎn)生蒼白色火焰2P+3C12 2PC13,產(chǎn)生白色煙霧與H2O反應(yīng)C12+H2OU HC1+HC1O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性與堿反應(yīng)C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H 2O 2C12+2Ca(OH) 2=CaC12+Ca(C1O) 2+2H2O其他反應(yīng)2FeC12+C12=2FeC13C12+SO2+2H 2O=H2SO4+2HC12KI+C1 2=2KC1+I 23C12+8NH3=N2+6NH4C1表現(xiàn)氧化性Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)的應(yīng)用：用除去C12中的HCl用.收集C12氯氣的制法工業(yè)制法：電解飽和食鹽水I2NaC1+2H 2O = 2NaOH+C

14、1 2 T +H2 T實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HC1 (濃)U MnCl 2+CI2T +2H2O。發(fā)生裝置：固液加熱裝置凈化裝置：盛有 的洗氣瓶一一除去盛有 的洗氣瓶一一除去收集方法：、驗(yàn)滿方法：將潤濕的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口， 試紙,說明 集氣瓶已滿；將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口， 說明集氣瓶已滿結(jié)構(gòu)：H OC1電子式:光照HC1O 見光易分解：2HC1O 2HC1+O2次氯酸具有強(qiáng)氧化性，一般可用做漂白劑、消毒劑漂白粉：Ca(C1O) 2漂白劑：NaC1O，I-氯水+H- C1C1OOH-氯水的性質(zhì)H2OC12HC1O氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 氯水中各微粒的性質(zhì)成分表現(xiàn)性質(zhì)實(shí)例C

15、12呈黃綠色，具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)新制氯水能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán) 新制氯水能與Na2SO3、FeBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)+H強(qiáng)酸性與Mg反應(yīng)放出H2,與CaCO3反應(yīng)放出CO2HC1O弱酸性、強(qiáng)氧化性漂白、殺菌、消毒-C1沉淀反應(yīng)向新制氯水中加入 AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3Na2CO3有色布條FeC12SO2石蕊試液新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味液體12.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KC1+5C1 2 T +2MnCl 2+8H2O,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液

16、的濾紙，向 KMnO 4晶體滴加一滴2KMnO 4+I6HCI選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處艾盅,b處變紅棕色氧化性：C12Br2l2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)0d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) 1De處變紅色還原性：Fe2+C1-的“解釋或結(jié)論”正確的是13.下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，他與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久制氯水0檢3金HC1氣體中是否混有 C12的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去HC1氣體中的012,可將氣體通入飽和食鹽水中14.在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取C12并

17、進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。O:溶漸O下列收集C12的正確裝置是將C12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是CC14于試管中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較 C12和B2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和鹵素:1)F2： F2的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)-不能被氧化劑氧化氟元素在化合物中的化合價(jià)只有-1價(jià)氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，所以氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中2)Br2：澳在常溫下為深紅棕色液體液澳易揮發(fā)，有毒，因此實(shí)驗(yàn)室存有少量液澳時(shí)要加適量水液封,且盛漠的試劑瓶不能用橡皮塞3)I2：碘易升華，因此可利用該性質(zhì)分離提純碘碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只能生成Fe%,其他鹵素單質(zhì)均可以將鐵氧化到+3價(jià)15.卜列說法正確的是（）A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)一定是氯氣C.某溶液中加入CC14, CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定存在Ag +考點(diǎn)三：硫及其化合物FcSN&S 型