高中化學(xué)元素周期律和周期表應(yīng)用例析專題輔導(dǎo)

1、高中化學(xué)元素周期律和周期表應(yīng)用例析一、判斷微粒半徑大小例1:已知短周期元素的離子，aA2+、bB +、cC3- dD -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 則下列敘述正確的是（）。A,原子半徑：ABCDB.原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：CDBAD.單質(zhì)的還原性：ABDC解析：aA2+、bBtcC3 - dD TTB具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明 A與B同周期，C 與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑是 BACD ,原子序數(shù)應(yīng) 為abdc,離子半徑是 CDBA ,單質(zhì)的還原性是 BACD 。故只有C項(xiàng)正確。二、判斷元素性質(zhì)的周期性變化例2: X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失電子形成

2、與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑小于 Y的原子半徑，下列說(shuō)法正確的是（）。A. X的金屬性強(qiáng)于YB.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫Y元素的氫氧化物堿性比 X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)X元素的最高化合價(jià)比 Y元素的最高化合價(jià)高解析：因?yàn)閄的核電荷數(shù)大，X的金屬性不如 Y, A項(xiàng)錯(cuò)誤，丫和X可能存在下列三 種情況：Na和Mg , Na和Al , Mg和Al ,而Na在常溫下，易與水反應(yīng)置換出氫氣，B項(xiàng)也錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為 C、D項(xiàng)。三、判斷元素的主要化合價(jià)例3: X、Y、Z是短周期元素，這三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）。A. XYZB. X

3、2YZC. X2YZ2D. X2YZ3解析：由題設(shè)知X為H、Li或Na,最高價(jià)為+ 1價(jià)；Y為C或Si,最高價(jià)為+ 4價(jià)； Z為O或S,最高價(jià)為+ 6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)。答案為A項(xiàng)。四、判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱例4:已知被的原子序數(shù)為 4,下列對(duì)被及其化合物的敘述中，正確的是（）。A.皺的金屬性比鈉強(qiáng)B.氯化皺的氧化性比氯化鋰強(qiáng)C.氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)被易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：皺位于周期表中第 2周期第IIA族，根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知， 題中涉及到的元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為：LiBe , NaMgBe , CaMgBe。還需明確的是，Mg與冷水反應(yīng)很慢，故應(yīng)選

4、 B、C項(xiàng)。五.考查元素位、構(gòu)、性三者的關(guān)系例5.下圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法正確的是（）dabca、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定a能形成+5價(jià)的化合物D.原子半徑的大小順序是 c b a d解析：同周期元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 漸強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)。可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案為A、C項(xiàng)。例6.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素，也可以放在第VIIA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A. HF B. H3OC. NaHD

5、. H2O2解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)及周期表中位置之間的關(guān)系，氫元素最外層只有1個(gè)電子，易失去電子表現(xiàn) +1價(jià)，與堿金屬元素相似，故排在第IA族，氫元素也可以得到 1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而呈 -1價(jià)，與鹵素的性質(zhì)相似，故而也可放在第VIIA族，因此支持氫元素排在第 VIIA族觀點(diǎn)的理由是 NaH。答案為C項(xiàng)。六.考查周期表的結(jié)構(gòu)例7:填寫下列空白：（1）寫出表示含有 8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： （2）周期表中位于第 8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第 周期。分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)（18個(gè)縱行，7個(gè)橫行）推

6、出答案。答案；（1） 88 O VIII（3） 17（4） 6、7七.預(yù)測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例8:不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：（1）同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是 ,各主族中E值的這種變化特點(diǎn) 體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 。（填編號(hào)）E （神）E （硒）E （神）E （硒）E （澳）E （硒）E （澳）E （硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E的范圍。10號(hào)元素E值較大的原因是 。解析：解答此題的關(guān)鍵是圖表信息的處理，首先要求學(xué)生對(duì)圖表認(rèn)真觀察，而后根據(jù)元素在周期表中的位置，找出隨原子序數(shù)遞增E值的變化規(guī)律，并回答問(wèn)題。(1)同主族不同元素的 E值變化特點(diǎn)：以3、11、19號(hào)元素為例不難發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù) 增大，E值變小。各主族 E值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(2)從圖中曲線知每周期中第IIA、VA族元素E值出現(xiàn)反常，高于鄰近的兩元素。所以E (神)E