
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文檔簡介
1、高中化學(xué)元素周期律和周期表應(yīng)用例析一、判斷微粒半徑大小例1:已知短周期元素的離子,aA2+、bB +、cC3- dD -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 則下列敘述正確的是()。A,原子半徑:ABCDB.原子序數(shù):dcbaC.離子半徑:CDBAD.單質(zhì)的還原性:ABDC解析:aA2+、bBtcC3 - dD TTB具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明 A與B同周期,C 與D同周期,且A、B處于C、D的下一周期,所以,原子半徑是 BACD ,原子序數(shù)應(yīng) 為abdc,離子半徑是 CDBA ,單質(zhì)的還原性是 BACD 。故只有C項正確。二、判斷元素性質(zhì)的周期性變化例2: X和Y元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都容易失電子形成
2、與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑小于 Y的原子半徑,下列說法正確的是()。A. X的金屬性強(qiáng)于YB.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫Y元素的氫氧化物堿性比 X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)X元素的最高化合價比 Y元素的最高化合價高解析:因為X的核電荷數(shù)大,X的金屬性不如 Y, A項錯誤,丫和X可能存在下列三 種情況:Na和Mg , Na和Al , Mg和Al ,而Na在常溫下,易與水反應(yīng)置換出氫氣,B項也錯誤,正確選項為 C、D項。三、判斷元素的主要化合價例3: X、Y、Z是短周期元素,這三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()。A. XYZB. X
3、2YZC. X2YZ2D. X2YZ3解析:由題設(shè)知X為H、Li或Na,最高價為+ 1價;Y為C或Si,最高價為+ 4價; Z為O或S,最高價為+ 6價,最低價為2價。答案為A項。四、判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱例4:已知被的原子序數(shù)為 4,下列對被及其化合物的敘述中,正確的是()。A.皺的金屬性比鈉強(qiáng)B.氯化皺的氧化性比氯化鋰強(qiáng)C.氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)被易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析:皺位于周期表中第 2周期第IIA族,根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知, 題中涉及到的元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為:LiBe , NaMgBe , CaMgBe。還需明確的是,Mg與冷水反應(yīng)很慢,故應(yīng)選
4、 B、C項。五.考查元素位、構(gòu)、性三者的關(guān)系例5.下圖為周期表中短周期的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法正確的是()dabca、b、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定a能形成+5價的化合物D.原子半徑的大小順序是 c b a d解析:同周期元素從左到右,氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 漸強(qiáng),原子半徑逐漸減小,元素的最高正價等于最外層電子數(shù)??芍狟、D項錯誤,答案為A、C項。例6.有人認(rèn)為在元素周期表中,位于第IA族的氫元素,也可以放在第VIIA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()A. HF B. H3OC. NaHD
5、. H2O2解析:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素化合價及周期表中位置之間的關(guān)系,氫元素最外層只有1個電子,易失去電子表現(xiàn) +1價,與堿金屬元素相似,故排在第IA族,氫元素也可以得到 1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而呈 -1價,與鹵素的性質(zhì)相似,故而也可放在第VIIA族,因此支持氫元素排在第 VIIA族觀點(diǎn)的理由是 NaH。答案為C項。六.考查周期表的結(jié)構(gòu)例7:填寫下列空白:(1)寫出表示含有 8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號: (2)周期表中位于第 8縱行的鐵元素屬于第 族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第 周期。分析:根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)(18個縱行,7個橫行)推
6、出答案。答案;(1) 88 O VIII(3) 17(4) 6、7七.預(yù)測物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例8:不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線變化特點(diǎn),并回答下列問題:(1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是 ,各主族中E值的這種變化特點(diǎn) 體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大,但個別元素的 E值出現(xiàn)反?,F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 。(填編號)E (神)E (硒)E (神)E (硒)E (澳)E (硒)E (澳)E (硒)(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E的范圍。10號元素E值較大的原因是 。解析:解答此題的關(guān)鍵是圖表信息的處理,首先要求學(xué)生對圖表認(rèn)真觀察,而后根據(jù)元素在周期表中的位置,找出隨原子序數(shù)遞增E值的變化規(guī)律,并回答問題。(1)同主族不同元素的 E值變化特點(diǎn):以3、11、19號元素為例不難發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù) 增大,E值變小。各主族 E值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(2)從圖中曲線知每周期中第IIA、VA族元素E值出現(xiàn)反常,高于鄰近的兩元素。所以E (神)E
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