高三化學元素及其化合物練習題

1、A.B.C.D.abcAAlAlCl 31Al (OH 38.下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實 現(xiàn)如圖所示轉化的是第I卷（計42分）可能用到的原子量：Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12123456789101112、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共計18分，每題只.有二個選項符合題意。）.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕.下列實驗能達到

2、實驗目的且符合安全要求的是.下列除去雜質的方法正確的是A.除去CO中混有的CO用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO固體中?M有的BaSQ加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCI：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌.能正確表示下列反應的離子方程式是A.將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H + =3Fe3+ +4H 2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO3-=Fe3 +2H 2O+NOD.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe3 3H25.N

3、aCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖 4）。下列說法正確的是A.25C, NaHCOfc水中的?容解度比 NaCO的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應.在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO容液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A. +1B. +2C. +3D. +4二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括

4、一個選項，多選時，該題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是燒瓶中立即出現(xiàn)白煙燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色TiCl氫氧化的JIjLL1r iC也的神在”燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體BHNC3NONOCSiSiO2HSQDCH=CHCHCHOHCHCHO9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO分離出來并利用。如可利用NaO哈液來“捕捉” CO,其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方

5、法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C. “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO還可用來制備甲醇等產品 TOC o 1-5 h z 10.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉 淀質量為ng0再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體 pg0則下列關系不正 確的是A 1000b-Vc517A.c = B. p = m + C.n=m+17Vc D. - p

6、 Fe3+I2；還原性：S2O2-1；3I2 + 6OH - IO3- + 5I +3HO;KI +I2 KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KI。、KI、Mg+、Fe3+）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用CC14萃取，下層溶液 顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN容液顯紅色，ig紅色物質是 （用化學式表示）；CC14中 顯紫紅色的物質是 （用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為（

7、2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中.氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式： 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3 匕。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ （填 “是”或“否”），并說 明 理 由。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有 可能作為穩(wěn)定劑的是 0A. NaSOB, A1C13C. NaCOD. NaNO（4）對含F(xiàn)e較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e）,可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案， 檢驗該加碘鹽中的 Fe2+: （ 10分）I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。（1）磷元素的原子結構示意

8、圖是 。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500c生成白磷，反應為：2Ca3（PQ） 2 + 6SiO2=6CaSiO P4O0? 10C + P4Oo=P+ 10CO 每生成1 mol P4時，就有 mol電子發(fā)生轉移。（3）硫代硫酸鈉（Naz&Q）是常用的還原劑。在維生素 C（化學式GHQ）的水溶液中加入 過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na&Q溶液滴定，可測定溶液中維生素 C 的含量。發(fā)生的反應為： _ _ _ + _一_22- GHQ+ 12=CiQ+ 2H + 2I ? 2s2Q + I 2=Sj6 + 2I在一定體積的某維生素 C溶液中加入a molLT

9、|2溶液V1 mL充分反應后，用Na&Q 溶液滴定剩余的I2,消耗b mol - L 1 Na&Q溶液上mL該溶液中維生素C的物質的量是 mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KI。)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3 + 5SO2 + 2H+ =2 + 5SO2 + HO生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速 率。某同學設計實驗如下表所示：-1_-人0.01mol - L KQ 酸 性溶液(含淀粉)的 體積/mL0.01mol - L1NaSO溶液的體積/mLHO的體 積/mL實驗溫 度/C溶液出現(xiàn)藍色時所 需時間/s實驗15V13525實驗2 15540P

10、 25實驗355V20該實驗的目的是 mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeC3易發(fā)生水解，無水CeCl3 可用加熱CeCb - 6HO和NHCl固體混合物的方法來制備。其中 NHCl的作用是O(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入 HO,調節(jié)pH-3, CeT通過下列反應形成Ce(OH) 沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce+ +HQ +HO = 口 Ce(OH)，+(10 分)0.80gCuSO 5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：(1)試確定200c時固

11、體物質的化學式 (要求寫出推斷過程)；(2)取270c所得樣品，于570c灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為。把該黑色粉 末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式 為,其存在的最高溫度 是 ;(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為;(4)在0.10mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀 生成，當溶液的 pH=8時，c (CiT) =mol- L-1 (GCu (OH 2=2.2 X10-20)o 若在0.1mol L-1硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，

12、使CiT完全沉淀為CuS此時溶液中的H+ 濃度是 mo卜L-1 o(10分)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧望}MgCO( NH4)2CQ + H2。作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如 圖所示)，按一定的液固比加入蒸儲水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水， 時開始熱解，此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水，保持 10 分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120c干燥得到堿式碳酸鎂產品。攪拌的目的是;選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：。40 C復鹽開始熱解生成 MgCO * 3HO ,該反應的化學方程式為:O40c時，開始滴加鹵水的目的是：

13、 。堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數(shù)（w（Mg）%）越高，產品質量越好，氯的質量分數(shù)越高，產品 質量越差。分析C含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品，用適量硝酸溶解，經稀釋等 步驟最終配得一定體積的溶液。測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：0已知某溫度時，一些銀鹽的 Ksp如下表：難溶鹽AgClAgBrAgIAKrQKsp2X10-105.4 X10-138.3 X10-172X10-12顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時，可用作指示劑的是 （選填序號：a.NaBr b.Nal c. KCrQ）。且 滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿

14、性的原因若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag,要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數(shù)據有：0充分灼燒后，剩余固體的質量灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）灼燒時的溫度和時間堿式碳酸鎂的密度（ 10分）二氧化氯（C1Q）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與C12相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClQ的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO+4HCl=2ClQT + CLT + 2NaCl+ 2HO方法二：2NaClO+ H2O + SO=2ClQ T + NaSO+ Q T + 2Ho的消毒，其王要原因用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用反應的離子方程（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5 ）常含有一 定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）0 2001年我國衛(wèi)生 部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應不超過0.2 mg 1。