高中化學(xué)利用加減法巧解化學(xué)上的7個問題以及對應(yīng)知識點的2004~11道高考題及答案

1、利用加減法巧解化學(xué)上的 7個問題以及對應(yīng)知識點的 20042008年11道高考題及答案 化學(xué)教學(xué)中，有許多化學(xué)內(nèi)容具有隱含的數(shù)量關(guān)系，挖掘這些內(nèi)在的數(shù)量關(guān)系，利用加減法進(jìn)行教學(xué)，對 加強(qiáng)記憶有良好的效果。1、揭示非金屬元素最高正價與最低負(fù)價的關(guān)系加法關(guān)系1:較活潑非金屬最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8。IVA-VIIA的較活潑非金屬最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和的加法關(guān)系有：4+4=8,5+3=8,6+2=8 , 7+1=8。非金屬元素O、F例外。說明：在等號左邊：前邊的數(shù)字代表非金屬元素的最高正價也是非金屬元素所在的主族序數(shù)，后邊的數(shù)字 代表非金屬元素的最低負(fù)價的絕對值，也是該非金屬元素最

2、低價氫化物中的氫原子個數(shù)，還是該非金屬元 素最高價氧化物對應(yīng)水化物（最高價含氧酸）分子中的氫原子個數(shù)（ N、C、O、F例外）；在等號右邊8 是非金屬達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)時的最外層電子數(shù)（H、B例外）。2、判斷共價化合物分子中非金屬原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) TOC o 1-5 h z 加法關(guān)系2:非金屬原子的最外層電子數(shù)與該元素化合價的絕對值之和為8。例題：（2005年全國）下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCI5分析：A選項中的B元素和B選項中的H元素最外層電子數(shù)與該元素化合價的絕對值之和小于8,而D選項中的P元素最外層電子數(shù)與該元素化合價

3、的絕對值之和大于8,其余元素最外層電子數(shù)與該元素化合價的絕對值之和為 8,所以只有C選項符合題意。3、判斷有機(jī)物分子的等效取代問題加法關(guān)系3:丙烷分子中有 8個氫原子可被氯原子取代，其加法關(guān)系為：1+7=8, 2+6=8, 3+5=8 。說明：等式左邊的數(shù)字是幾就代表丙烷的幾氯取代物，加法的含義為：丙烷的一氯代物和七氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)量一樣多（2種），丙烷的二氯代物和六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)量與一樣多（4種），丙烷的三氯代物和五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)量一樣多（5種）。加法關(guān)系4:苯環(huán)上有6個氫原子可被取代，其加法關(guān)系為： 1+5=6, 2+4=6。說明：苯的一氯代物和五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)量一樣

4、多（1種），苯的二氯代物與四氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)量一1多（3種）。4、判斷有機(jī)物分子內(nèi)共用電子對數(shù)加法關(guān)系5:煌（CxHy）分子中共用電子對數(shù) n=x+y+ （ C-1）加法關(guān)系6:鹵代煌分子（CaHbXc）分子中共用電子對數(shù)n=a+b+ （。-1）例如：氯乙烷（C2H5Cl）分子：Q=0,共用電子對數(shù) n= a+b + （建-1） =2+6+（0-1）=7 。加法關(guān)系7：煌的含氧衍生物 （CaHbOc）分子中共用電子對數(shù)n= a+b +c+ （C-1）例 1:丙三醇（C3H 8O3）分子：Q=0,共用電子對數(shù) n= a+b +c+ （ C-1） =3+8+3+（0-1）=13 。例 2:乙二

5、醛（C2H2O2）分子：建=2,共用電子對數(shù) n= a+b +c+ （建-1） =2+2+2+（2-1）=7 。例 3:乙二酸（C2H2O4）分子：建=2,共用電子對數(shù) n= a+b +c+ （ G-1） =2+2+4+（2-1）=9 。加法關(guān)系8:氨基酸分子（CaHbOcNd ）分子中共用電子對數(shù)：n= a+b +c+d+ （C-1）。例如：ot-氨基丙酸（C3H7O2N）分子：C=1,共用電子對數(shù) n= a+b +c+d+ （ C-1） =3+7+2+1+（1-1）=13 。說明：碳原子周圍有4個電子對，氫原子周圍有1個電子對，氮原子、磷原子周圍有3個電子對，氧原子、硫原子周圍有2個電子對

6、，C是有機(jī)物分子的不飽和度。5、判斷煌分子結(jié)構(gòu)簡式是否正確。書寫煌分子結(jié)構(gòu)簡式時，碳原子周圍的短線和氫原子數(shù)之和為4。加法關(guān)系9: 1+3=4, 2+2=4 , 3+1=4,其對應(yīng)的燒結(jié)構(gòu)簡式有：CH3 -CH3 ,CH2=CH2 ,CH三CH。說明：在等式左邊，前邊的數(shù)字代表碳原子周圍的短線數(shù)，后邊的數(shù)代表碳原子周圍的氫原子數(shù)。6、給分子間脫水的產(chǎn)物命名醛是醇分子間脫水形成的產(chǎn)物，酯是竣酸(不包括無機(jī)含氧酸)與醇分子間脫水形成的產(chǎn)物，因而醒和酯的命名由生成它的兩部分決定。加法關(guān)系10: “1+2和“2+仁意義：以醒為例，加法關(guān)系：“1+2代表甲基乙基醒，“2+1代表乙基甲基醒，二者實際上是一

7、種物質(zhì)；以酯為例，加法關(guān)系：“1+2彳弋表甲酸乙酯，“2+1彳弋表乙酸甲酯。說明：在醒的加法關(guān)系中，數(shù)字是幾就代表含有幾個碳原子的烷基，在酯的加法關(guān)系中，有順序含義在其中，前邊的數(shù)字代表成酯的竣酸中的碳原子個數(shù)，后邊的數(shù)字代表成酯的醇中的碳原子個數(shù)。7、電子數(shù)相同的微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)關(guān)系(1)單核簡單離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系加減法關(guān)系 11: 3-I=2 (Li+); 1 + I=2 (H-)。加減法關(guān)系 12: 13-III=10 (Al3+) ,12-II=10(Mg 2+), 11-1=10 (Na+)； 9+I=10 (F-), 8+II=10 (O2-), 7+III=10 (N

8、3-)。加減法關(guān)系 13: 20-II=18(Ca2+),19-I=18(K+); 17+I=18 (Cl-), 16+II=18 (S2-)。說明：等式左邊的阿拉伯?dāng)?shù)字代表的該元素的質(zhì)子數(shù)，羅馬數(shù)字代表的是電子數(shù)，等式右邊的數(shù)字代表的是該離子的電子數(shù)。意義：電子數(shù)相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小其離子半徑越大，r(H-)r(Li +)； r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na +)r(Mg 2+)r(Al 3+)。(2)非金屬氫化物中非金屬質(zhì)子數(shù)與氫原子個數(shù)的關(guān)系加法關(guān)系 14: 9+1=10 (HF), 8+2=10 (H2O), 7+3=1

9、0 (NH3), 6+4=10 (CH4)。加法關(guān)系 15: 17+1=18 (HCl), 16+2=18 (H2S), 15+3=18 (PH3), 14+4=18 (SiM)。說明：在等式左邊：前邊的數(shù)字代表非金屬氫化物中的非氫原子的質(zhì)子數(shù)，加號后邊的數(shù)字代表的是氫原子個數(shù)，在等式右邊，數(shù)字代表非金屬氫化物的質(zhì)子數(shù)。意義：等電子數(shù)非金屬氫化物的穩(wěn)定性：非氫原子的質(zhì)子數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定，10電子氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4 , 18 電子氫化物的穩(wěn)定性：HClH 2SPH3SiH4 。(3)同種9電子原子或原子團(tuán)組合成的18電子分子的關(guān)系加法關(guān)系16:9X2=18(F2),(8

10、+1) 2=18(H2O2),(7+2)2=18 (N2H4),(6+3)2=18 (C2H6)。說明：9電子的原子或原子團(tuán)有：-F、-OH、-NH2、-CH3意義：氧化性微粒：F2、H2O2 ;還原性微粒：N2H4、C2H6。(4) 14電子的化合物中質(zhì)子數(shù)的關(guān)系加法關(guān)系 17: 7+7=14 (N2), 1+6+7=14 (HCN), 1+6+6+1=14 (HOCH), 6+8=14 (CO)。意義：14電子的分子內(nèi)都含有三鍵；其中非極性分子：N2、HO CH,極性分子：HCN、CO。20042008年高考題（2004年全國）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是A.

11、 CO2B. N2OC. H2OD . CH4（2005年全國）下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCI5（2005年江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3 ： 4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物（2007年江蘇下列敘述正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH2CH2CH24nB.石英的化學(xué)式為：

12、CaSiO3C.在CS2、PC中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2005年全國）（15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： （3）在一定條件下，甲與 。2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 丁的元素符號是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。（2007年全國II） （15分）用A*、B C2 D、E、F、G和H分別

13、表示含有18個電子八種微粒（離子或 分子）。請回答：A兀素是 、B兀素是、C兀素是 （用兀素符號表不）。 TOC o 1-5 h z D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是,電子式是 。G分子中含有4個原子，其分子式是。H分子中含有8個原子，其分子式是。（2007天津卷）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。 Y的單質(zhì)在 W2 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。 Z和W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是

14、一種金屬，該金屬在 UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答 下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ; XW 的電子式為 ;Z元素在周期表中的位置是 。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式） ; V、W 的氫化物分子結(jié)合 h+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），用一個離子方程式加以證明 。 .YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 VW ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知 VW 和 YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2007福建）（15分）W、

15、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： W的陽離子和Y的陰離子具有 相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為 WX 2的化合物；X與Y不在同一周期，它們能形成 XY 2的化合物。請回答：亞兀素是; Z 兀素是。WY和WX 2的化學(xué)式分別是 和。Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 、。寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟 WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2007北京卷）（13分）短周期元素的單質(zhì) X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng) 條件略去）：已知:a.常見雙原

16、子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b.甲分子中含10個電子，乙分子含有 18個蒸儲水電子。（1） X的電子式是 o（2）實驗室可用下圖所示裝置 （缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪也.用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程 式表示）8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是式是O(4) n mol 丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成 4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀 況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。(2007年江蘇(8分)通常

17、情況下，微粒 A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有 10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出 C和D; A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得 C和一種白色沉淀。 請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列 4種微粒： A: B : C: D : (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 、 (2008年全國H) (15分)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中白五種，Q的低價氧化物與 X單質(zhì)分子 的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y原子序數(shù)小于Z。.(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 :(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填極性”或非

18、極性；)它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ;X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物 X2H4是火箭燃料的成分，其電 子式是；Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 和; Q與Y形成的化合物的電子式為,屬于 分子(填極性”或非極性” J20042008年高考題答案：1. C, 2, C, 3. CD, 4. C答案： CaC2+2H2O-C2H2 T +Ca(OH1)蘆禿泊略， N2+O2 2NO ; Si;金剛石(15分) K , Cl , S; HCl; F2 ; H2s ; H S H; H2O2 (答 PH3同樣給分) C2H6(14分).N三N明 第4周期，第VIII族. .CH4NH 3+ +NH3 + H3O = NH 4 + H2O.3SO2 + 2NO 屋 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO 4 J + 2NO + 4 ; SO2(15 分)(1)鈣、氧；(2)Ca