離子反應(yīng)完整人教版課件

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)從宏觀上理解電解質(zhì)的概念，對(duì)化合物進(jìn)行重新分類；從微觀上了解電解質(zhì)的電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，建立電解質(zhì)電離的基本模型。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電離過(guò)程的分析，掌握典型物質(zhì)電離方程式的書寫。導(dǎo)入因?yàn)樗畷?huì)導(dǎo)電科學(xué)探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水不亮不亮不亮否否否【實(shí)驗(yàn)一】【實(shí)驗(yàn)二】NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電亮亮是是NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電小燈泡是否導(dǎo)電電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)NaCl等Na2O離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液

2、里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)NH3乙醇、CH4離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1.下列物質(zhì)中：氫氧化鈉固體銅氫氧化鈉溶液鹽酸熔融的碳酸鉀硫酸鋇蔗糖二氧化碳氨氣醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)HCl的水溶液電解質(zhì)：非電解質(zhì)：堿鹽鹽分析物質(zhì)類別有機(jī)物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物有機(jī)物酸離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完

3、整人教版（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身的導(dǎo)電作用。分析物質(zhì)類別化合物歸類例1.下列物質(zhì)中：氫氧化鈉固體銅氫氧化鈉溶液鹽酸熔融的碳酸鉀硫酸鋇蔗糖二氧化碳氨氣醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？電解質(zhì)：非電解質(zhì)：CO2+H2O = H2CO3 離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）為什么NaCl、KNO3的固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？水分子電解質(zhì)與非電解質(zhì)NaCl離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)

4、，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離電解質(zhì)電離方程式NaCl = Na+ + Cl-質(zhì)量守恒電荷守恒 練習(xí)：書寫H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的電離方程式：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物。離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）電解質(zhì)的電離電離方程式NaCl = Na+ + Cl-質(zhì)量守恒電荷守恒H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Al2(SO4)

5、3 = 2Al3+ + 3SO42- H+ H+ 酸 OH- OH- 堿 鹽 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是是H+的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(NH4+)和酸根陰離子的化合物 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 練習(xí)：書寫H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的電離方程式離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）小試牛刀【練習(xí)】下列說(shuō)法中正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 KNO3溶液能導(dǎo)電，所以KNO3溶液是電解質(zhì) 溶于水后能電離出H的化合物都是酸 電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì) 硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A B C D熔融狀態(tài)可導(dǎo)電NH3H2O是電解質(zhì)KNO3是電解質(zhì)NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 溶液導(dǎo)電性自由移動(dòng)離子的濃度離子所帶電荷的多少 C離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）離子反應(yīng)完整人教版（優(yōu)秀課件）電離小結(jié)溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導(dǎo)電電解