復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、 復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教材分析1.本課題內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)第八單元課題2的內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學(xué)習(xí)了本單元內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學(xué)們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解，也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。 2.教學(xué)目標(biāo)(1) 知識和技能目標(biāo)A. 認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。B. 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利

2、用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。C.通過對不同類型習(xí)題的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析和表達(dá)能力。(2) 過程和方法目標(biāo)A.能準(zhǔn)確應(yīng)用金屬活動性順序表判斷一些反應(yīng)能否進行；利用金屬活動性順序表來設(shè)計實驗探究金屬的化學(xué)活動性 B. 通過小組合作進行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動與他人進行交流和討論，初步學(xué)會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學(xué)語言進行表述，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。 (3) 情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)A通過小組合作學(xué)習(xí)，增強學(xué)生與學(xué)生、學(xué)生與教師之間的交流與合作意識；B.通過解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生體會到化學(xué)與人類生活之間的密切關(guān)系。3.教學(xué)重

3、點 認(rèn)識金屬的重要化學(xué)性質(zhì)；利用金屬活動性順序表來解決日常生活中的一些實際問題。4.教學(xué)難點 運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷，對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。二、學(xué)情分析新課學(xué)完后，學(xué)生已經(jīng)積累了一些有關(guān)金屬活動性方面的感性認(rèn)識，能判斷常見一些金屬的活動性順序；判斷金屬能否與酸、與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。但在實際應(yīng)用中，學(xué)生還缺乏理性的思考，不能很好的解決日常生活中常見的一些問題，所以通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，利用日常生活中的一些情境，旨在使學(xué)生更好的體會金屬活動性順序的具體應(yīng)用。三、設(shè)計思路思路總復(fù)習(xí)的過程不是對已學(xué)知識的一個簡單的重復(fù)，而是一個再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識、再提高運用能力的過

4、程。為此在這里采用講解、練習(xí)、探究等多種方式使學(xué)生對金屬活動性順序表熟練應(yīng)用。同時結(jié)合相應(yīng)的習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生分析、表達(dá)等各種方面的能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。四、教學(xué)方法和手段1.教學(xué)方法“自主學(xué)習(xí)、實驗探究、歸納總結(jié)”教學(xué)模式。學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。根據(jù)這一教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)，實驗探究、歸納總結(jié)相結(jié)合的教學(xué)方法。 2.教學(xué)手段：學(xué)案與課件相結(jié)合。教學(xué)過程知識回顧 金屬與氧

5、氣的反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與酸的反應(yīng) 金屬與鹽溶液的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)的難易程度與劇烈程度 _(相同，不相同）金屬的活動性：說明 _ 較潑,_次之, _很不活潑思考：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？3. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（K、Ca、Na除外）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）4.光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：金屬活動性順序_ 鞏固練習(xí)1.下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（ ） A. Fe和稀H2SO4 B. Ag和稀HCl C. Zn和稀HNO3 D. Al和濃H2SO42.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是 （ ） A. Cu + 2AgCl = 2Ag+CuCl2 B. Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C. 2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D. 2Fe + 3CuCl2 =2FeCl3 + 3Cu3.將一定質(zhì)量的鐵粉放