氧化還原反應(時)

1、第三節(jié) 氧化(ynghu)還原反應 第一(dy)課時共五十九頁1.為什么食物(shw)會腐爛、鋼鐵會生銹？2.補充維生素為何能延緩皮膚(p f)老化？ 都因為發(fā)生了氧化還原反應。 【情景引入】共五十九頁【學習(xux)目標】1. 能從“得失氧、化合價升降、電子的轉移”三個角度理解氧化還原反應(fnyng)，能說出其特征和本質。2.會判斷一個反應是否是氧化還原反應。3.能說出四大基本反應和氧化還原反應的關系。共五十九頁 例舉幾個氧化反應和還原反應的實例，寫出化學方程式，討論交流(jioli)這類化學反應的分類標準?！净仡?hug)前備知識】共五十九頁【自學(zxu)指導一】從得氧和失氧的角度分析

2、反應： 思考：氧化反應和還原反應為什么一定(ydng)是同時發(fā)生？ 2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫共五十九頁一、氧化還原(hun yun)反應1、從得氧失氧角度(jiod)分析：得氧，被氧化, 氧化反應失氧，被還原, 還原反應凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。同時發(fā)生2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫共五十九頁【自學(zxu)指導二】1.請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原與元素化合價的升降有什么關系。2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2O高溫高溫加熱共

3、五十九頁2、從元素化合價變化角度(jiod)分析：失氧，化合價降低(jingd)，被還原+20+4得氧，化合價升高，被氧化+2凡是有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫共五十九頁【練習】下列反應(fnyng)哪些是氧化還原反應(fnyng)？1、2、3、4、5、6、CuCl2+ Zn = Cu + ZnCl2CaCO3 = CaO + CO2高溫C + O2 = CO2點燃CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Na2O H2O 2NaOH 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2=否是否是否是氧化還原反應(fnyng)是

4、否都要有氧氣參加？從四大基本反應類型判斷這些反應，找出“氧化還原反應與四大基本反應類型的關系”。共五十九頁分解(fnji)反應化合反應(hu h fn yn)復分解反應置換反應 氧化還原反應二、四大基本反應與氧化還原反應的關系： 置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。共五十九頁【自學(zxu)指導三】 化合價升高，失去電子(dinz)，被氧化化合價降低，得到電子，被還原1. 閱讀課本P36第34段，分析：在下列氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃+1-

5、100共五十九頁2. 閱讀課本P36最后一段P37第1、2段，分析反應中元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么？ H2 + Cl2 = 2HCl點燃共五十九頁有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化(ynghu)還原反應3、從電子轉移的角度(jiod)分析：失去電子（或電子對偏離）發(fā)生氧化反應得到電子（或電子對偏向）發(fā)生還原反應共五十九頁 小結(xioji): 一、 氧化還原反應（1）口訣：升失氧 ；降得還（2）特征：元素化合價發(fā)生了變化（3）本質(bnzh)：電子發(fā)生轉移共五十九頁3.下列說法中正確的是()A.在氧化還原反應中一種元素被氧化,另一種元素被還原B.在氧化還原反應中,不一定所有元素的化合

6、價都改變C.氧化還原反應的實質是反應中原子(yunz)發(fā)生了重新組合D.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài),這種元素一定被還原了【練習(linx)】B共五十九頁【課堂(ktng)小結】本節(jié)課你學到了什么(shn me)？共五十九頁第二(d r)課時共五十九頁【知識(zh shi)回顧】1、氧化還原反應的三角度(jiod)定義，特征、本質、判斷方法。2、四大基本反應和氧化還原反應的關系。共五十九頁【學習(xux)目標】1.會用雙線橋法表示氧化還原反應。2.通過分析不同(b tn)類型的氧化還原反應會判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；共五十九頁【自學指導一】下列(xili)表示氧化還原反應的方法為“

7、雙線橋法”：1、小組(xioz)交流用“雙線橋法”表示氧化還原反應的分析步驟及注意事項。2、總結氧化劑、還原劑的定義。 化合價升高，失去電子，被氧化化合價降低，得到電子，被還原 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃+1-100共五十九頁 1.標出變化了的元素的化合價； 2.兩根線橋，線的上方表明化合價變化、得失電子、被氧化還是(hi shi)被還原； 3.箭頭總是從反應物指向生成物； 4.箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素; 5.必須標明電子轉移的數(shù)目并指明“得”、“失”，且得失電子的數(shù)目一定要相等。 6.指明氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。【注意事項】2、表示(biosh)方法：

8、雙線橋法共五十九頁3、三組(sn z)概念：（1）氧化劑和還原劑： 氧化劑：得到電子的物質，化合價降低，被還原 還原劑：失去(shq)電子的物質，化合價升高，被氧化（2）氧化性和還原性： 氧化性：氧化劑具有氧化性。 還原性：還原劑具有還原性。（3）氧化產物和還原產物： 氧化產物： 還原劑得電子被氧化后的產物 還原產物： 氧化劑失去電子被還原后的產物共五十九頁【標桿題】： 用雙線橋法分析下列氧化(ynghu)還原反應，指出劑和產物?；蟽r降低(jingd)，得到e- ，被還原+20+4CuO + CO = Cu + CO2 高溫化合價升高，失去e- ，被氧化+2氧化劑還原劑氧化產物還原產物口訣：

9、升失氧還 ；降得還氧（化合價升高，失去電子，被氧化，本身做還原劑）共五十九頁【類比題】1、用雙線橋法分析下列(xili)氧化還原反應，指出劑和產物。（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、下列變化過程中,屬于(shy)還原反應的是 () A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe共五十九頁失去(shq)電子的反應物還原劑還原性氧化(ynghu)反應氧化產物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反應物氧化劑氧化性還原反應還原產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原具有發(fā)生生成具有

10、發(fā)生生成共五十九頁第三課時共五十九頁1、在K2Cr2O7 + 14 HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反應(fnyng)中， 元素得電子，化合價 ， 是氧化劑； 元素失電子,化合價 , 是還原劑; 被氧化， 被還原。Cr降低(jingd)K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7【知識回顧】2、用雙線橋法分析Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2反應共五十九頁【學習(xux)目標】第三課時1、通過(tnggu)分析具體的反應學會計算氧化還原反應中轉移的電子數(shù)。2、能熟練運用“雙線橋法”分析不同類型的氧化還原反應。共五十九頁【自學(zxu)指導一】 在用雙線

11、橋法表示氧化還原(hun yun)反應時，經常要求算出得失電子的具體數(shù)值，思考如何計算 反應的得失電子數(shù)？2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫共五十九頁三、得失電子數(shù)的表示方法(fngf)：abe-a：表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù),b：表示每個原子得到或失去的電子數(shù), 當a或b等于1時,要省略。 共五十九頁【自學指導二】1、計算“知識回顧”中兩個反應轉移(zhuny)的電子數(shù)。（1）K2Cr2O7 + 14 HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O （2）Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2、用雙線橋法分析講義上的反應?！菊n堂(ktng)小結】談談

12、你這節(jié)課的收獲共五十九頁第五課時共五十九頁 1.通過分析氧化還原反應，能總結元素化合價與物質氧化性、還原性之間的關系; 2.閱讀課本P37最后一段，例舉常見的氧化劑和還原劑。 3.通過分析氧化還原反應實例，能從反應方程式、金屬活動順序表比較物質氧化性和還原性的強弱?！緦W生能力(nngl)發(fā)展目標】（第五課時）共五十九頁【學生(xu sheng)活動一】 1、 分析下列反應中的化合價變化(binhu)情況，找出氧化劑、還原劑。 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl22FeCl2 +Cl2= 2FeCl3FeCl2 +Zn= ZnCl2 + Fe2、已知Fe元素一般有0、+2、+3三種價態(tài)，總結

13、元素化合價高低與物質氧化性、還原性之間的關系。共五十九頁四、氧化(ynghu)性、還原性和元素化合價之間的關系: 最高價只具有氧化性，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。思考：從氧化(ynghu)性還原性的角度分析，金屬單質、O2分別具有什么性？共五十九頁【練習(linx)】 已知S元素(yun s)常見的化合價有：-2、0、+4、+6； I元素常見的化合價有：-1、0； 在下列物質Fe2、Fe3、Cu2+、S、 I、H、SO2、SO3、S2-、Na、Al、O2中 只有氧化性的是_， 只有還原性的是_, 既有氧化性又有還原性的是_。Fe3、 Cu2+ 、H 、 SO3、 O2Fe

14、2、S、 SO2I S2-、Na、Al共五十九頁 閱讀(yud)課本P37最后一段，例舉常見的氧化劑和還原劑。【學生(xu sheng)活動二】1、常見的氧化劑： 如：O2、 Cl2、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、 Fe3+等。 2、常見的還原劑： 如： Al、Zn、Fe、 H2、C、 CO等。五、常見的氧化劑和還原劑：共五十九頁1、閱讀(yud)講義上“物質氧化性、還原性強弱的比較：方法一”，勾畫出關鍵字詞，并用自己的語言描述。2、判斷下列反應中物質氧化性、還原性的強弱關系。3、分析上述反應，總結金屬活動性順序與其還原性的關系?！緦W生(xu sheng)活動三】FeCl2 +Zn = ZnCl2

15、+ FeCuSO4+ Fe = Cu + Fe SO4共五十九頁一、物質氧化性、還原性強弱(qin ru)的比較方法： 1.根據(jù)氧化還原反應方程式比較: 氧化性:氧化劑氧化產物 還原性:還原劑還原產物 特點:比什么性,找什么劑,產物之性小于劑。共五十九頁2.根據(jù)元素的活動性順序:氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而與得失電子數(shù)目的多少(dusho)無關。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Pt2+、Au2+離子氧化(ynghu)性逐漸增強共五十九頁【練習1】根據(jù)(gnj)反應判斷下列4種物質的

16、氧化性由強到弱的順序正確的是（ ） Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI A、SI2Fe3+Cl2 B、Cl2Fe3+I2S C、Fe3+Cl2SI2 D、Cl2I2Fe3+SB共五十九頁【練習(linx)2】X、Y、Z為三種單質,已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷X、Y、Z三種單質的還原性由強到弱依次為_。YZX共五十九頁【課堂(ktng)小結】本節(jié)課你學到了什么(shn me)？共五十九頁第六課時共五十九頁 1.通過自學講義，能說出氧化還原反應的基本規(guī)律。

17、 2.閱讀課本，結合生活實際，能說出氧化還原反應在生活、生產中的應用，并分析其利與弊；并能利用氧化還原反應的知識，找出趨利避害的方法。 【學生能力發(fā)展(fzhn)目標】（第六課時）共五十九頁 閱讀發(fā)放講義上“氧化還原反應基本規(guī)律”，勾畫出關鍵字詞，并用自己(zj)的語言描述?！緦W生(xu sheng)活動一】共五十九頁二、氧化還原反應的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律。 氧化還原反應中,得失電子總數(shù)相等,元素化合價升降總數(shù)相等,反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)。即有關系式: 還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù) 化合價降低(jingd)的總數(shù)=化合價升高的總數(shù)應用:氧化還原反應方程式的配平和相關計算。共五十

18、九頁2.強弱規(guī)律。 還原性:還原劑還原(hun yun)產物。 氧化性:氧化劑氧化產物。應用:物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發(fā)生反應。共五十九頁3.先后規(guī)律:(1)同一氧化劑與多種還原劑混合(hnh),還原性強的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。應用:判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。共五十九頁【練習】(1)把少量鐵粉加入(jir)到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結果只有銀白色物質析出,你能比較出Ag+和Cu2+的氧化性強弱嗎?提示:因為鐵能與Ag+、Cu2+發(fā)生反應,結果只有銀白色物質析出,說明少量鐵

19、粉先與Ag+發(fā)生反應,因此Ag+的氧化性強。共五十九頁4.價態(tài)規(guī)律:(1)高低規(guī)律。元素最高價態(tài):只有氧化性。元素中間價態(tài):既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài):只有還原性。應用(yngyng):判斷元素或物質的氧化性、還原性。共五十九頁(2)歸中規(guī)律。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(fnyng),元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”,如: () () 共五十九頁 閱讀課本P38第一段，回答氧化(ynghu)還原反應在生活中的應用有哪些？哪些是正面影響，哪些是負面影響？【學生(xu sheng)活動二】共五十九頁 月餅容易腐敗，主要原因有：（1）食品包裝內有大量氧氣，引起(ynq)好氧性細菌和霉菌的快速生長，導致食品霉變和腐敗。（2）月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導致月餅的酸敗?！靖惺苌詈蜕a(shngchn)中的氧化還原反應】1.食品的腐敗2.食品的保護措施加入脫氧劑共五十九頁3.鋼鐵的冶煉(y