堿金屬的氧化物和氫化物

1、堿金屬的氧化物和氫化物堿金屬在一定條件下與氧化合，可以形成多種氧化物，除一般氧化物外， 還有過氧化物，超氧化物和臭氧化物。(1)堿金屬的氧化物L(fēng)i2O Na2O K2O Rb2O CS2O白色 白色 淡黃色 亮黃色 橙紅色它們均能直接和水反應(yīng)生成堿，而且和水反應(yīng)的速率依次增快，氧化鋤、 氧化葩和水反應(yīng)十分激烈。(2)過氧化物中含有過氧離子。；二堿金屬的過氧化物中以過氧化鈉用途最大，熔化狀態(tài)的鈉和不含二氧化碳的干燥空氣，在300400c時反應(yīng)，可制得淡黃色的過氧化鈉粉末。4Na+2O2=2Na2O2過氧化鈉可和水或稀酸反應(yīng)，生成過氧化氫，繼而分解放出氧氣。過氧 化鈉可做漂白劑。它和二氧化碳反應(yīng)，

2、也可放出氧氣，因而既是二氧化 碳的吸收劑又是氧氣的發(fā)生劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作防毒面具和潛艇中緊急時供氧。也用于紡織造紙工業(yè)的漂白劑。過氧化鈉還可以氧化某些礦物，使它轉(zhuǎn)化成可溶性鹽類，如在熔融條件下，使難溶的二氧化鎰或三氧化二銘氧化成鎰酸鹽或銘酸鹽。在分析化學(xué)中常作為分解礦石的熔劑。熔CfOg +3N叼。3 2Na2CrO4 +Na2OJ2MnO2 +Na5Oj NaaMnO4另外在酸性高鎰酸鉀溶液作用下，過氧化鈉又表現(xiàn)出還原性。5N&O2+2KMnO 4+8H2sQ=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+8H2O+5O2 T（3）堿金屬的超氧化物中含有超氧離子

3、鉀、鋤,鈾在過量氧氣中燃燒，可得超氧化物：KO2、RbO2、CsO20它們分別為橙黃色、深棕色、 深黃色的固體，它們都是強氧化劑，與過氧化物的性質(zhì)相似，可以跟水或二氧化 碳反應(yīng)放出氧氣。2KO2+2H2O=2KOH+H 2O2+O2 T4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 T因此也用于急救，以吸收二氧化碳和再生氧之用。鈉與氫氣共熱可生成氫化鈉，是白色晶體。2Na + H22NaH鈉和氫反應(yīng)時，氫原子得到1個電子，使K電子層達(dá)到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在氫化鈉中，氫以負(fù)一價的陰離子形式存在，因此氫化鈉是離子型的氫化物。氫化鈉有強還原性，遇水立即發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。NaH+H2O=NaOH+H2

4、T所以它是一種氫氣發(fā)生劑。在無水條件下，氫化鈉與四氯化鈦共熱?？梢灾频媒饘兮?。4NaH+Tia4 2Ti+4N亂C1+2H/化學(xué)元素的基本性質(zhì)氫氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源于希臘文，原意是“水素”。氫是由 英國化學(xué)家卡文迪許在1766年發(fā)現(xiàn)，稱之為可燃空氣，并證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學(xué)家拉瓦錫證明氫是一種單質(zhì)并命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子 組成占15.4%,但重量僅占1%在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和 態(tài)存在于水和有機物中。有三種同位素：五、笊、瓶。氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成； 熔點-259.14 C,沸點-25

5、2.8 C,臨界溫度33.19K, 臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0 C）, 稍溶于有機溶劑。在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金 屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。氫是重要的工業(yè)原料，又是未來的能源。鋰原子序數(shù)3,原子量6.941,是最輕的堿金屬元素。 元素名來源于希臘文， 原意是石 頭”。1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物 為鋰輝石

6、、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、 煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰 6和鋰7。金屬鋰為一種銀白色 的輕金屬；熔點為 180.54C,沸點1342 C,密度0.534克/厘米3,硬度0.6。金屬鋰可 溶于液氨。鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。 鋰的弱酸鹽都難溶于水。 在堿金屬氯化物中， 只有氯化鋰易溶于 有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鍍、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。原子序數(shù)1

7、1,原子量22.989768,是最常見的堿金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是 天然堿”。1807年英國化學(xué)家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉，并命名。在地殼中鈉的含量為2.83%,居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81 C,沸點882.9 ,密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。鈉是一種活潑的金屬。鈉與水會產(chǎn)生激烈的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、睇等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色， 可用來靈敏地檢測鈉的存在。以往金屬鈉主要用于制造車用汽

8、油的抗暴劑，但由于會污染環(huán)境，已經(jīng)日趨減少。 金屬鈉還用來制取鈦，及生產(chǎn)氫氧化鈉、氨基鈉、氧化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應(yīng) 堆中可做熱交換劑。鉀原子序數(shù)19,原子量39.0983。元素名來源于拉丁文，原意是 堿”。1807年由英國 化學(xué)家戴維首次用電解法從氫氧化鉀熔體中制得金屬鉀，并定名。鉀在地殼中的含量是2.59%,居第七位。重要的價礦物有鉀石鹽、鉀硝石等；海水中含有氯化鉀，其含量為 氯化鈉的1/40; 土壤中的鉀很容易進(jìn)入植物組織，所以植物灰中都含有碳酸鉀。鉀有三種天然同位素：鉀39、鉀40和鉀41。鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為63.25 ,沸點760C,密度0.86可/厘米3。鉀比

9、鈉活潑，金屬鉀與水或冰的反應(yīng)，即使溫度低 到-100 C,也非常劇烈；與酸的水溶液反應(yīng)更為劇烈。金屬鉀在空氣中燃燒，易生成橘 紅色的超氧化鉀。金屬鉀與氫氣反應(yīng)很慢，但在400C時反應(yīng)很快。金屬鉀與一氧化碳 反應(yīng)能生成一種爆炸性的玻基化合物。含鉀的化合物能使火焰呈現(xiàn)紫色。鉀鹽是重要的肥料，是植物生長的三大營養(yǎng)元素之一。鋤原子序數(shù)37,原子量85.4678,稀有堿金屬元素。元素名來源于鋤光譜上的兩條明顯的紅線，拉丁文原意為 深紅色1861年，德國化學(xué)家本生和基爾霍夫在研究鋰云母樣 品的光譜時發(fā)現(xiàn)鋤。鋤是一種分散性元素，難以獨立形成礦物，常與鉀共生，主要礦物 有鋰云母和光鹵石。如有兩種天然同位素：鋤

10、 85和鋤87,其中鋤87有放射性。 鋤是 低熔點活潑輕金屬，熔點 38.89 ,沸點686 0,密度1.532克/厘米3。鋤的化學(xué)性質(zhì) 與鉀相似，但比鉀活潑；揮發(fā)性鋤鹽的火焰成紫紅色，可用來定性檢驗鋤；金屬鋤可用 鈣、鎂等還原氯化的口來制備。金屬鋤在光的作用下易放出電子，可制光電管。葩原子序數(shù)55,原子量132.90543,元素名來源于拉丁文，原意是天藍(lán)。1860年德國化學(xué)家本生和基爾霍夫在研究礦泉水殘渣的光譜時發(fā)現(xiàn)葩，因其光譜上有獨特的藍(lán)線而得名。葩在地殼中的含量為百萬分之七，主要礦物為葩榴石。葩是軟而輕、熔點很低的金屬，純凈的金屬葩呈金黃色；熔點28.4 0,沸點669.3 ,密度1.8

11、785克/厘米3。葩的化學(xué)性質(zhì)活潑，葩與水和 -116 0的冰反應(yīng)都很劇烈；碘化葩與三碘化鈉反應(yīng)能生 成難溶的亮紅色復(fù)鹽，此反應(yīng)用來定性和定量測定葩；葩的火焰成紫紅色，可用來檢驗葩。葩可產(chǎn)生突出的光電效應(yīng)，極易電離而放出電子，是光電管的主要材料； 近年來在離子火箭、磁流體發(fā)電機和熱電換能器等方面也有新的應(yīng)用。魴原子序數(shù)87,是一種天然放射性元素，化學(xué)符號源于發(fā)現(xiàn)者的祖國一法國的名字。1939年法國的佩雷在研究鈾礦中舸 227的衰變產(chǎn)物時發(fā)現(xiàn)彷?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)201230 的鉆的全部同位素，其中只有鉆223、224是天然放射性同位素，其余都是通過人工核反應(yīng)合成的。金屬鉆為體心立方晶格；熔點27,

12、沸點677 0,密度2.48克/厘米3。舫的化學(xué)性質(zhì)活潑，所有的鉆鹽都是水溶性的。鍍原子序數(shù)4,原子量9.012182,是最輕的堿土金屬元素。1798年由法國化學(xué)家沃克 蘭對綠柱石和祖母綠進(jìn)行化學(xué)分析時發(fā)現(xiàn)。1828年德國化學(xué)家維勒和法國化學(xué)家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化被得到純被。其英文名是維勒命名的。 皺在地殼中含量為0.001%,主要礦物有綠柱石、硅皺石和金綠寶石。天然被有三種同位素：皺7、皺8、皺10。皺是鋼灰色金屬；熔點 1283 C,沸點2970C,密度1.85克/厘米3,被離子半 徑0.31埃，比其他金屬小得多。破的化學(xué)性質(zhì)活潑，能形成致密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，皺在空

13、氣中也很穩(wěn)定。皺即能和稀酸反應(yīng)，也能溶于強堿，表現(xiàn)出兩性。皺的氧化物、鹵化物都具有 明顯的共價性，皺的化合物在水中易分解，皺還能形成聚合物以及具有明顯熱穩(wěn)定性的共價化合物。金屬被主要用作核反應(yīng)堆的中子減速劑。皺銅合金被用于制造不發(fā)生火花的工具， 如航空發(fā)動機的關(guān)鍵運動部件、精密儀器等。皺由于重量輕、彈性模數(shù)高和熱穩(wěn)定性好， 已成為引人注目的飛機和導(dǎo)彈結(jié)構(gòu)材料。被化合物對人體有毒性，是嚴(yán)重的工業(yè)公害之一。原子序數(shù)12,原子量24.305,為堿土金屬中最輕的結(jié)構(gòu)金屬。1808年英國化學(xué)家戴維通過電解氧華鎂和氧化汞的混合物，制得鎂汞齊，蒸出其中的汞后，析出金屬鎂。1828年法國科學(xué)家比西用金屬鉀還原

14、熔融的無水氯化鎂得到純鎂。鎂在地殼中的含量 約2.5%,是第8個最豐富的元素。鎂的礦物主要有菱鎂礦、橄欖石等。海水中也含有 大量的鎂。鎂也存在于人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。鎂為銀白色金屬；熔點 648.8 ,沸點1107C,密度1.74克/厘米3。鎂具有優(yōu)良 的切削加工性能。金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和酸反應(yīng)；在高壓下能與氫直接合成氫化 鎂；鎂能與鹵化煌或鹵化芳煌作用合成格利雅試劑，廣泛應(yīng)用于有機合成。 鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機及森、發(fā)動機零件等；鎂還用來制 造照相和光學(xué)儀器等；鎂及其合金的非結(jié)構(gòu)應(yīng)用也很廣； 鎂作為一種強還原劑，還用于 鈦

15、、錯、鉞、鈾和鉛的生產(chǎn)中。鈣原子序數(shù)20,原子量40.078,是堿土金屬中最活潑的元素。元素名來源于拉丁文， 愿意為 石灰”。1808年英國化學(xué)家戴維在電解石灰和氧化汞的混合物時得到鈣汞齊， 然后蒸掉汞制得純的金屬鈣。鈣在地殼中的含量為3.64%,排第5位。鈣以化合物的形式廣泛存在于自然界中，鈣的主要礦物有石灰石、方解石、大理石等。鈣呈銀白色；熔點 839 0,沸點1484 C,密度1.54克/厘米3。鈣的氧化態(tài)為+2, 它能同空氣中的氧和氮緩慢作用生成一層氧化物和氮化物保護膜；鈣與冷水作用緩慢， 在熱水中發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氫；鈣可與鹵族元素直接反應(yīng)，在加熱下與硫、碳反應(yīng)；鈣 與濃氨水形成六氨合

16、鈣，這是一種有金屬光澤的高導(dǎo)電性固體。鈣在生物體中是一種重要的元素。動物體內(nèi)的鈣不僅參加骨骼和牙齒的組成，而且參與新陳代謝。鋸原子序數(shù)38,原子量87.62。元素名來源它的發(fā)現(xiàn)地的地名。1790年克勞福德在蘇格蘭斯特朗申得鉛礦中第一次識別了自然界存在的碳酸銀；1792年霍普證實并分離了根、銀、鈣的化合物；1808年戴維利用汞陰極電解氫氧化銀，第一次得到純的金屬銀， 并命名。鋸在地殼中的含量為0.02%,主要礦石為天青石和菱銅礦，銀也在動、植物中與鈣共存。鍋有四個天然同位素。鋸是一種活潑金屬，熔點76900,沸點1384C,密度2.6克/厘米3。鋰能與水直接反應(yīng)，與酸猛烈反應(yīng)；鋸與鹵素、氧和硫都

17、能迅速反應(yīng)；鋸在空氣中會很快生成保護 性氧化膜；鋰在空氣中加熱會燃燒；在一定條件下可與氮、碳、氫直接化合；由于鋸很 活潑，應(yīng)保存在煤油中。金屬銀的實際應(yīng)用很少； 鋸的揮發(fā)性鹽在火焰中呈現(xiàn)紅色，可用作焰火、照明燈和曳光彈的材料；放射性鋰 90可治療骨癌。銀原子序數(shù)56,原子量137.327,是堿土金屬中最活潑的元素，元素名來源于希臘文，原意是 重的。1774年瑞典化學(xué)家舍勒在軟鎰礦中發(fā)現(xiàn)銀，1808年英國化學(xué)家戴維通過電離分解出金屬銀。銀在地殼中的含量為0.05%,主要礦物有重晶石和毒重石。銀是銀白色金屬，熔點 725 0,沸點1140C,密度3.51克/厘米3。根能與鹵素和氧直接 反應(yīng)；銀粉在

18、潮濕空氣中能自燃，所以一般保存在煤油中；鋼與水猛烈反應(yīng)，生成氫氧 化鋼和氫；加熱下能與氫、硫、氮、碳作用；除難溶的硫酸鋼外，所有銀的化合物都有 毒。金屬銀在電子管、顯像管中用作消氣劑；鋼饃合金用于電子管工業(yè)；鋼也可作軸承 合金的成分；硫酸鋼用于醫(yī)療診斷。原子序數(shù)88,原子量2260254,是一種天然放射性元素，元素名來源于拉丁文，原意是 射線1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發(fā)現(xiàn)了鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定了鐳的原子量。鐳在自然界分布很廣，但含量極微，地殼中的含量為十億分之一，總量約1800萬噸?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)為 206230的鐳的全部同位素， 其中只有 鐳223、224、2

19、26、228是天然放射性同位素， 其余都是通過人工核反應(yīng)合成的。 鐳226 半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。鐳是銀白色有光澤的金屬，熔點 700 0,沸點1140C,密度約5克/厘米3,體心 立方晶格。鐳的化學(xué)性質(zhì)活潑，與根相似。金屬鐳暴露在空氣中能迅速反應(yīng)，生成氧化 物和氮化物；能與水反應(yīng)生成氫氧化鐳； 新制備的鐳鹽呈白色， 放置后因受輻照而變色。鐳是現(xiàn)代核工業(yè)興起前最重要的放射性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、工業(yè)和科研領(lǐng)域；把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻，可制成永久性發(fā)光粉。到 1975年為止，全世界共生產(chǎn)了約 4千克鐳，其中85%用于醫(yī)療，10%用來制造發(fā)光粉。鐳是劇毒物質(zhì)。銃原子序數(shù)

20、21,原子量44.95591 ,為稀土元素之一。1817年門捷列夫根據(jù)他的元素 周期律，預(yù)言 類硼”的存在和性質(zhì)；1879年瑞典的尼爾森從硅被鈕礦和黑稀金礦中分 離出銃的氧化物；瑞典的克萊夫在研究銃的性質(zhì)后，確認(rèn)就是門捷列夫語言的類硼”。銃在地殼中的含量約為 0.0005%,主要礦物為銃鉆石，銃也存在于核裂變產(chǎn)物中，自然 界存在的銃全部為穩(wěn)定同位素銃45。銃為銀白色金屬，質(zhì)較軟；熔點1541C,沸點2831C密度2.989克/厘米3。晶體結(jié)構(gòu)有六方密堆積（1335 C以下）和體心立方。銃在空氣中比較穩(wěn)定；氧化銃為白色粉末，易溶于酸中生成相應(yīng)的鹽；銃的離子半徑較小，形成配位化合物的能力較強；銃

21、能與多種氨竣絡(luò)合劑生成穩(wěn)定的螯合物；銃能與茜素和苯腫酸等有機試劑生成有色配合物，這個性質(zhì)被用于銃的比色分析和光譜分析。銃可用于制造高光效的金屬鹵素?zé)簦汇|的化合物在有機合成中可作催化劑；在錯氧陶瓷中摻入氧化銃，可防止晶形轉(zhuǎn)變時發(fā)生龜裂。原子序數(shù)39,原子量88.90585,為稀土元素之一。元素名來源于初的發(fā)現(xiàn)地一瑞典斯德哥爾摩附近的村莊名。1794年芬蘭化學(xué)家加多林從硅被鈕礦中發(fā)現(xiàn)鈕的氧化物。鈕是第一個被發(fā)現(xiàn)的、含量最豐富的稀土元素，在地殼中的含量約0.0028%,主要存在于硅皺鈕礦和黑稀金礦中，鈕還存在于核裂變產(chǎn)物中。自然界中存在的鈕全部為穩(wěn)定同位素軌89。鈕為灰黑色金屬，有延展性，熔點152

22、2C,沸點3338 C,密度4.4689克/厘米3。鈕在空氣中較穩(wěn)定；白色的三氧化二鈕能溶于酸，生成相應(yīng)的白色鹽； 鈕與多種氨竣配合劑能生成穩(wěn)定的螯合物。含鉉的鈕鋁石榴石是優(yōu)良的激光材料；鈕鐵石榴石和鈕鋁石榴石是新型磁性材料； 鈕耐高溫和耐腐蝕，可作核燃料的包殼材料。鐲原子序數(shù)57,原子量138.9055,元素名來源于希臘文，原意是隱蔽”。1839年瑞典化學(xué)家莫桑德爾從粗硝酸鈾中發(fā)現(xiàn)例，并確認(rèn)是一種新元素。例在地殼中的含量為 0.00183%,是稀土元素中含量最豐富的一個。例有兩種天然同位素：例139和放射性鐲 138。例為可鍛壓、可延展的銀白色金屬，質(zhì)軟可用刀切開；熔點9210,沸點3457

23、00,密度6.174克/厘米3。例化學(xué)性質(zhì)活潑，在干燥空氣中迅速變暗，在冷水中緩慢腐蝕， 熱水中加快；例可直接與碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、鹵素等反應(yīng)；例的化合物呈反 磁性。高純氧化例可用于制造精密透鏡；例饃合金可做儲氫材料，六硼化例廣泛用作大功率電子發(fā)射陰極。鋪原子序數(shù)58,原子量140.115,元素名來源于小行星谷神星的英文名。1803年德國化學(xué)家克拉普羅特、瑞典化學(xué)家貝采利烏斯分別發(fā)現(xiàn)了鈾的氧化物。鋪在地殼中的含量約0.0046%,是稀土元素中豐度最高的。鋪的天然穩(wěn)定同位素有4種：鋪136、138、140、 142。鋪為鐵灰色金屬，有延展性，熔點 7990 0,沸點34260 0,密度6

24、.657克/厘米3。鋪 是除鋪外稀土元素中最活潑的。 鋪在室溫下很容易氧化； 在冷水中緩慢分解，在熱水中 反應(yīng)加快；大多數(shù)鈾鹽及其溶液為橙紅色到橙黃色， 具有反磁性和強氧化性。 二氧化鈾 用于拋光精密玻璃制品，也可做玻璃去色劑和用于生產(chǎn)有色玻璃， 硝酸鋪用于制造白熾燈罩。錯原子序數(shù)59,原子量140.90765,元素名來源于希臘文，原意是 綠色”。1841年瑞 典化學(xué)家莫桑德爾從鋪土中得到錯、鉉的混合物；1885年奧地利的韋耳斯拔從中分離出綠色的錯鹽和玫瑰色的鈦鹽，確定它們是兩種新元素。錯在地殼中的含量約 0.000553% ,常于其它稀土元素共生于許多礦物中。天然穩(wěn)定同位素只有錯141。錯為

25、淡黃色金屬，質(zhì)地較軟，有延展性；熔點 931 ,沸點3512 C,密度6.773克 /厘米3。錯在空氣中緩慢形成綠色易碎氧化物層；錯通常以三價氧化態(tài)存在。三氧化二錯可用于制造優(yōu)良的高溫陶瓷材料，也用于制造綠色的錯玻璃；錯在石油化工方面可用作催化劑。鈦原子序數(shù)60,原子量144.24,元素名來源于希臘文，原意是學(xué)生”。1841年瑞典化學(xué)家莫桑德爾從鋪土中得到錯、鉉的混合物；1885年奧地利的韋耳斯拔從中分離出綠色的錯鹽和玫瑰色的鈦鹽，并確定它們是兩種新元素。鉉在地殼中的含量為0.00239%,主要存在于獨居石和氟碳鈾礦中。自然界存在7種鈦的同位素：鉉142、143、144、145、146、148

26、、150,其中鉉 142 含量最高。鉉為銀白色金屬，熔點 1024 C,密度7.004克/厘米3。鉉是最活潑的稀土金屬之 一，在空氣中能迅速變暗，生成氧化物；在冷水中緩慢反應(yīng)，在熱水中反應(yīng)迅速。摻鈦 的鈕鋁石榴石和被玻璃可代替紅寶石做激光材料，鈦和錯玻璃可做護目鏡。鈿原子序數(shù)61,是人工放射性元素，元素名來源于希臘文，原意是 火”。1945年馬 林斯基和格倫丁寧從鈾的裂變產(chǎn)物中首先分離得到銀的兩個同位素銀147和銀139,盡管此前人們從光譜線條的觀察中發(fā)現(xiàn)了這種元素，但沒有人能從自然界的礦石中分離出銀。銀為六方晶格晶體， 熔點1168C,沸點2460C,密度7.22克/厘米3。銀的氯化物、 硝

27、酸鹽是可溶性鹽，草酸鹽、氟化物難溶。銀147可制作防護的發(fā)光粉和用于航標(biāo)燈；也可用于作核電池的燃料。彩原子序數(shù)62,原子量150.36,元素名來源于發(fā)現(xiàn)它的礦石名。 1879年法國化學(xué)家 布瓦博得朗從薩馬爾斯克礦石中分離出氧化杉，并用光譜鑒定為一種新元素；1901年法國德馬爾蓋制得彭的高純化合物。杉在地殼中的含量為 0.000647% ,主要存在于稀土礦物中。鈔為銀白色金屬，熔點 1077C,沸點1791C,密度7.52克/厘米3,是稀土元素中 最易揮發(fā)的元素之一。 杉在空氣中比較穩(wěn)定， 在化合物中主要以三價氧化態(tài)存在。杉具有很高的熱中子俘獲截面，可作核反應(yīng)控制棒和中子吸收材料；杉鉆合金具有高

28、剩磁、 高矯頑力和最大磁能積等性能，廣泛用于行波管、高頻管和各種微波設(shè)備等方面。鋪原子序數(shù)63,原子量151.965,元素名來源于拉丁文，原意是歐洲I”。1896年由法國化學(xué)家德馬爾蓋發(fā)現(xiàn)。鋪在地殼中的含量為0.000106%,是最稀有的稀土元素，主要存在于獨居石和氟碳鈾礦中，自然界有兩種鋪的同位素：鋪 151和鋪153。鋪為鐵灰色金屬，熔點 822 0,沸點1597C,密度5.2434克/厘米3;鋪稀土元素 中密度最小、最軟和最易揮發(fā)的元素。鋪為稀土元素中最活潑的金屬：室溫下，鋪在空 氣中立即失去金屬光澤，很快被氧化成粉末；與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣；鋪能與硼、碳、 硫、磷、氫、氮等反應(yīng)。鋪廣泛

29、用于制造反應(yīng)堆控制材料和中子防護材料。車L原子序數(shù)64,原子量157.25,元素名來源于研究例系元素有卓越貢獻(xiàn)的芬蘭科學(xué) 家加多林。1880年瑞士的馬里尼亞克分離出針，1886年法國化學(xué)家布瓦博德朗制出純凈的車L并命名。鈕在地殼中的含量為0.000636%,主要存在于獨居石和氟碳鈾礦中。鈕為銀白色金屬，有延展性，熔點 1313C,沸點3266 C,密度7.9004克/厘米3。 禮在室溫下有磁性。鈕在干燥空氣中比較穩(wěn)定，在濕空氣中失去光澤； 能與水緩慢反應(yīng)；溶于酸形成相應(yīng)的鹽。鈕有最高的熱中子俘獲面，可用作反應(yīng)堆控制材料和防護材料； 用鈕鹽經(jīng)磁化制冷可獲得接近絕對零度的超低溫。鉞原子序數(shù)65,原

30、子量158.92534,元素名來源于它的最初發(fā)現(xiàn)地。1843年瑞典化學(xué)家莫桑德爾從鈕土中發(fā)現(xiàn)鉞的氧化物，1877年正式命名。鉞在地殼中的含量為十萬分之九，存在于多種稀土礦物中，天然穩(wěn)定同位素只有鉞159。鉞為銀灰色金屬，有延展性，質(zhì)較軟，可用刀切開；熔點136000,沸點31230 0,密度8.2294克/厘米3;鉞在室溫下有很強的順磁性。鉞在空氣中不易氧化，在高溫時 容易氧化；可與硫酸、硝酸、鹵素反應(yīng)。鉞的氧化物廣泛用于制備發(fā)光材料。鋪原子序數(shù)66,原子量162.50,元素名來源于希臘文，原意是 難以取得1886年 法國化學(xué)家布瓦博特朗發(fā)現(xiàn)鎬，1906年法國的于爾班制出比較純的鋪。鋪在地殼中

31、的含量為0.00045%,與其它稀土元素存在與多中礦物中，有七種天然同位素。鎬為銀白色金屬，質(zhì)軟可用刀切開；熔點 1412C,沸點256200,密度8.55克/厘 米3;在接近絕對零度是有超導(dǎo)性。鎬在空氣中相當(dāng)穩(wěn)定，高溫下易被空氣和水氧化， 生成三氧化二鋪。鎬主要用于制造新型照明光源鋪燈；鋪可作反應(yīng)堆的控制材料；鎬化合物在煉油工業(yè)中可作催化劑。欽原子序數(shù)67,原子量164.93032,元素名來源于發(fā)現(xiàn)者的出生地。 1878年索里特從 餌土的光譜中發(fā)現(xiàn)欽，次年瑞典的克萊夫用化學(xué)方法從餌土中分離出欽。欽在地殼中的含量為0.000115%,與其它稀土元素一起存在于獨居石和稀土礦中。天然穩(wěn)定同位素只有

32、欽165。欽為銀白色金屬，質(zhì)較軟，有延展性；熔點 1474C,沸點2695 C,密度8.7947克 /厘米3。欽在干燥空氣中穩(wěn)定，高溫時很快氧化； 氧化欽是已知順磁性最強的物質(zhì)。獲得化合物可做新型鐵磁材料的添加劑；碘化欽用于制造金屬鹵素?zé)粢粴J燈。銀原子序數(shù)68,原子量167.26,元素名來源于鈕土的發(fā)現(xiàn)地。1843年瑞典科學(xué)家莫桑德爾用分級沉淀法從鈕土中發(fā)現(xiàn)餌的氧化物，1860年正式命名。餌在地殼中的含量為0.000247%,存在于許多稀土礦中。有六種天然同位素：餌162、164、166、167、168、 170。餌為深灰色粉末；熔點 1529 C,沸點2863C,密度9.006克/厘米3;鋁

33、在低溫下 是反鐵磁性的，在接近絕對零度時為強鐵磁性，并為超導(dǎo)體。餌在室溫下緩慢被空氣和水氧化，氧化餌為玫瑰紅色。餌可用作反應(yīng)堆控制材料；餌也可作某些熒光材料的激活 劑。原子序數(shù)69,原子量168.93421 ,元素名來源于發(fā)現(xiàn)者的國家名。 1879年瑞典科學(xué) 家克萊夫從餌土中分離出鏤和欽兩種新元素。鏤在地殼中的含量為十萬分之二， 是稀土元素中含量最少的元素，主要存在于磷鈕礦和黑稀金礦中，天然穩(wěn)定同位素只有鏤 169。鏤為銀白色金屬，有延展性，質(zhì)較軟可用刀切開；熔點1545C,沸點1947C,密度9.3208。鏤在空氣中比較穩(wěn)定；氧化鏤為淡綠色晶體。鏤的用途不多，主要是做金屬 鹵素?zé)舻奶砑觿?。?/p>

34、子序數(shù)70,原子量173.04,元素名來源于它的發(fā)現(xiàn)地。1878年馬里尼亞克從餌土中 分離出鏡的氧化物，1907年于爾班和韋耳斯指出馬里尼亞克分離出的是氧化錯和氧化 鏡的混合物。鏡在地殼中的含量為0.000266% ,主要存在于磷鈕礦和黑稀金礦中，有 7種天然同位素。鏡為銀白色金屬，有延展性，質(zhì)較軟；熔點819+5 0,沸點1194C,密度6.972克/厘米3。室溫下鏡能被空氣和水緩慢氧化，氧化鏡無色；鏡可溶于酸生成無色鹽。鏡粒子是重要的發(fā)光材料敏化劑；鏡170可用于醫(yī)療診斷。鐳原子序數(shù)71,原子量174.967,元素名來源發(fā)現(xiàn)者的出生地。 1907年奧地利化學(xué)家 韋耳斯和法國化學(xué)家于爾班分別

35、從鏡土中發(fā)現(xiàn)錯。錯在地殼的含量為十萬分之7.5,主要存在于磷鏡礦和黑稀金礦中，有兩種天然同位素：錯175、錯176。錯為銀白色金屬，是稀土元素中最硬和最致密的金屬；熔點1663 C,沸點33950 0,密度9.8404。錯在空氣中比較穩(wěn)定；氧化錯為無色晶體，溶于酸生成相應(yīng)的無色鹽。錯主要用于研究工作，其它用途很少。原子序數(shù)89,原子量227.0278,是天然放射性元素，元素名來源于希臘文，原意是 射線”。1899年法國化學(xué)家德比埃爾內(nèi)從鈾礦渣中分離出舸。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù) 209232的全部舸同位素，其中只有舸227、228是天然放射性同位素，其余都是通過人工核 反應(yīng)合成的。舸為銀白色金屬，能在暗

36、處發(fā)光；熔點 1050c沸點3200 c密度10.07克/厘米3, 面心立方晶格。舸化學(xué)性質(zhì)活潑，與例和鈕十分相似，可直接與多種非金屬元素直接反應(yīng)；舸有較強的堿性。舸主要用做航天器中的熱源。社原子序數(shù)90,原子量232.0381,天然放射性元素，以北歐神話中戰(zhàn)神的名字命名。1828年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)牡。社在地殼中的含量為百萬分之1.5,自然界含土的礦物很多?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù) 212236的全部社同位素，只有社 232是天然放射性同 位素。社為銀白色金屬，質(zhì)較軟，熔點1750C,沸點479000,密度11.72克/厘米3。灶化學(xué)性質(zhì)活潑，除惰性氣體外，社能與所有非金屬元素作用，生成二元化合

37、物；室溫下 與空氣和水的反應(yīng)緩慢，加熱后反應(yīng)迅速。社及其化合物在核能、航天航空、冶金、化 工、石油、電子工業(yè)等眾多部門都有重要應(yīng)用。社是高毒性元素。鎂原子序數(shù)91,原子量231.03588,是天然放射性元素。1913年美國化學(xué)家法揚斯發(fā) 現(xiàn)短半衰期的鎂 234, 1917年英國化學(xué)家索迪、哈恩等各自獨立發(fā)現(xiàn)長半衰期的鎂231,這也是僅有的兩種天然放射性元素，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)在 215238之間的鎂的21個同位素。鎂為灰色金屬，屬四方晶個；熔點低于 1600C,密度15.37克/厘米3。鎂在空氣 中穩(wěn)定，高溫下可與氧反應(yīng)。 鎂233在能源技術(shù)中具有重要意義。 鎂231是極毒的放射 性核素。原子序數(shù)

38、92,原子量238.0289,是最重要的核燃料，元素名源于紀(jì)念1781年發(fā)現(xiàn)的天王星。1789年德國化學(xué)家克拉普羅特從瀝青鈾礦中發(fā)現(xiàn)鈾的氧化物。1841年法國化學(xué)家佩利若用鉀還原四氯化鈾制的金屬鈾。鈾在自然界分布很廣， 在地殼中的含量為萬分之34,比汞、銀、金的含量都高。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)在226242之間的16個鈾同位素，其中只有鈾 238、235、234是天然放射性同位素。金屬鈾的熔點為1132C,沸點381800,密度約19.05克/厘米3;鈾在接近絕對零 度時有超導(dǎo)性，有延展性。鈾的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)，能與多種金 屬形成合金。鈾最初只用做玻璃著色或陶瓷釉料，1938年發(fā)現(xiàn)

39、鈾核裂變后，開始成為主要的核原料。鋒原子序數(shù)93,原子量237.0482,是人工放射性元素，元素名源于海王星。1940年美國核物理學(xué)家麥克米倫和艾貝爾森利用中子轟擊薄鈾片研究裂變物的射程時，發(fā)現(xiàn)鏢239。在鈾礦中只發(fā)現(xiàn)過痕量的鍵 239、237,其它都是通過人工核反應(yīng)合成的。鏢為銀白色金屬，有延展性，熔點637 C,理論沸點為3902 C,平均密度為19.42 克/厘米3。金屬鍵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、氫、鹵素直接反應(yīng)；能溶于酸。鍵主要 用來制備缽238。缽原子序數(shù)94,是人工放射性元素，元素名仿照鈾、鏢以冥王星命名。缽是繼鋒后 第二個發(fā)現(xiàn)的超鈾元素，1940年末，美國科學(xué)家西博格、麥克米倫

40、等在美國用60英寸回旋加速器加速的16兆電子伏特笊核轟擊鈾時發(fā)現(xiàn)缽238,次年又發(fā)現(xiàn)了最重要的同位素缽239。缽為銀白色金屬，熔點 640 C,沸點3234。C;從室溫到熔點之間有 6種同素異形 體，這是冶金學(xué)上很獨特的現(xiàn)象。缽在空氣中的氧化速度于濕度有關(guān)，濕度高則氧化快，且有自燃的危險；缽易溶于酸中，不過濃酸可能會引起鈍化。缽239是易裂變核素，是重要的核燃料；缽238可用于制作同位素電池，廣泛應(yīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星、極地 氣象站等的能源。缽屬于極毒元素。原子序數(shù)95,是人工放射性元素，元素名源于發(fā)現(xiàn)地美洲的名字。1944年美國科學(xué)家西博格、吉奧索等在經(jīng)過中子長期輻照的缽中首次發(fā)現(xiàn)銷241。已發(fā)現(xiàn)的13種銷的同位素都是通過人工核反應(yīng)得到的，其中半衰期最長的是銅243。銅是銀白色金屬，熔點 1176 C,沸點2607C,平均密度13.66克/厘米3。鋪易溶 于稀的無機酸，在強酸溶液中易發(fā)生歧化。相同位素中用途最大的是銅241,主要用于制造中子源，還用于密度測定儀、探傷照相和做熒光分析儀的激發(fā)源；其次是銅243,用于在高通量反應(yīng)堆中生產(chǎn)超缽元素。原子序數(shù)96,因紀(jì)念著名科學(xué)家居里夫婦而得名。1944年美國科學(xué)家西博格、詹姆斯等用32兆電子伏特的“粒子轟擊缽239時發(fā)現(xiàn)銅242,現(xiàn)已