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1、第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用 第一節(jié)獲取潔凈的水第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo).了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。.了解硬水的概念，知道硬水軟化的常用方法。.理解離子交換法軟化硬水的基本原理。一、天然水的凈化1、混凝法Al（OH）3（膠體）+3H膠體性質(zhì) Al3+3H2O結(jié)論：明礬凈水效果不如明礬。演示實(shí)驗(yàn)在一杯渾濁的河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)完成課本頁(yè)實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+. 哪些膠體帶正電或負(fù)電？想一想？. 漂白粉、氯氣的消毒原理是怎樣的？金屬氧化物、金屬氫氧化物吸附陽(yáng)離子帶正電;非金屬氧化物，金屬硫化物吸附陰離子帶負(fù)電。利用其氧化性消毒小結(jié)：水中

2、呈膠體狀態(tài)的污物，通常都帶有負(fù)電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質(zhì)（混凝劑），能使污水中的膠體顆粒失去穩(wěn)定性，并在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。. 解釋下列概念：軟水、硬水、暫時(shí)硬水、永久硬水。如何處理硬水？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。. 了解污水處理過(guò)程，對(duì)于酸堿性水、含重金屬離子的廢水如何處理？閱讀課本頁(yè)，思考下列問(wèn)題2、化學(xué)軟化（1）軟水和硬水硬水：含有較多Ca2和Mg2的水軟水：含有少量或不含Ca2和Mg2的水水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2 所引起的這種硬度叫做暫時(shí)硬度，可用加熱法進(jìn)行軟化。Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的叫作永久硬度。MgCO3 +H2OMg（OH）2+ CO2藥劑法：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Ca2+CO32+= CaCO3離子交換法2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+再生： CaR2+2Na+ = 2NaR+

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