題型復(fù)習(xí)一圖像圖表題通用版最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)

1、中考5大題型輕松搞定題型復(fù)習(xí)（一）圖像圖表題一、題型簡(jiǎn)介圖像圖表題是近幾年?？嫉囊活惢瘜W(xué)試題，常以圖像、圖片、表格、標(biāo)簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學(xué)方法來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。從題型結(jié)構(gòu)看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問(wèn)題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題反映一組或多組 內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補(bǔ)充，題干是圖表的解釋說(shuō)明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。二、方法指導(dǎo)解答圖像圖表題時(shí)，重在理解圖表的含義，通過(guò)閱讀有用的信息或數(shù)據(jù)，然后將所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起來(lái), 即可進(jìn)行解答或計(jì)算。題型之一函數(shù)圖像型解題技巧：該題型借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，

2、把多個(gè)因素對(duì)體系變化的影響用曲線圖直觀地表示出來(lái)。解答此類題時(shí)，要結(jié)合題目所給條件，分析圖像的變化趨勢(shì)，做到五看”，即看坐標(biāo)、看起點(diǎn)、看交點(diǎn)、看拐點(diǎn)、看比重點(diǎn)關(guān)注圖像的橫縱坐標(biāo)，圖像的起點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)。反應(yīng)的HCI質(zhì)量也B（2015玉林）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（無(wú)限化劑。 用燒時(shí)間D。 反應(yīng)忖間人CA ,向一定量的NaCl飽和溶液中加入 NaCl固體B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸C.用一定量的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣D .高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石思路點(diǎn)撥：在溫度不變和溶劑量不變的情況下，向飽和溶液中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不會(huì)溶解，溶液的質(zhì)量不變。往等質(zhì)量鋅粉和鐵粉中

3、分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸，在金屬反應(yīng)完之前，二者消耗等質(zhì)量的HCl,生成的H2質(zhì)量相等。催化劑能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率。高溫煨燒石灰石生成生石灰（固體）和二氧化碳?xì)怏w。6針對(duì)訓(xùn)練口點(diǎn)燃，八 八（2014賀州）鎂帶在耐高溫的密閉容器中 （內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)：3Mg + N2=Mg3N2,下列圖中能正確（2015柳江二模）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。根據(jù)圖中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（tC時(shí)，a、b的溶解度都為20 g12 c時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體a、b的飽和溶液從12 c降到t1 C時(shí)，都有晶體析出溶解度看20稀HNO

4、質(zhì)量年第2題圖第3題圖 TOC o 1-5 h z （2014貴港）某固體由NaOH、Mg（NO 3）2、BaCl?、K2SO4、CaCO3中的一種或幾種組成。加水充分溶解后， 有白色沉淀出現(xiàn)?，F(xiàn)向該混合物中滴入稀 HNO 3,沉淀溶解情況如圖所示。下列對(duì)該固體組成判斷不正確的是（）A. 一定含有 NaOH B,可能含有 K2SO4C. 一定含有 Mg（NO 3）2 D,可能含有 CaCO3（2015貴港一模）取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間的關(guān)系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）。下列說(shuō)法正確的是（）A .金屬活動(dòng)性A BB.

5、 t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 BVAC.兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量 A BD. t2時(shí)，A、B金屬均沒(méi)有剩余第4題圖第5題圖MnO2一（2015北京）已知：2KClO 3=2KCl + 3O2 L如圖表示一定質(zhì)量的 KClO 3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中,某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）A.固體中氧元素的質(zhì)量B,生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x軸表不加入溶液的質(zhì)量。下列選項(xiàng)中y軸表0o（2015港南區(qū)一模）向一定量某固體中逐滴加入某溶液至過(guò)量, 示的含義與所給圖像變化趨勢(shì)一致的是（）選項(xiàng)固體溶液y軸含義A二氧化鎰過(guò)氧化氫水的質(zhì)里B鐵粉和銅粉硫酸銅所

6、得溶液中硫酸銅的質(zhì)量C大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）稀鹽酸固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈉和碳酸氫鈉混合物稀鹽酸二氧化碳的體積時(shí)間共第7題圖第6題圖（2015柳南區(qū)一模）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 Zn（NO3）2C.若取bc段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D. d點(diǎn)的固體有2種（2015河池）下圖的圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程不相符的是（）固體中鉀元不氮?dú)獾馁|(zhì)量心素質(zhì)身分?jǐn)?shù)- （）i- 反應(yīng)時(shí)間稀硫酸質(zhì)量A .加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體B.向一定量的表面含有氧

7、化鋁的鋁片滴加稀硫酸C.向一定量的 Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D.將鋅片插入盛有一定質(zhì)量的稀硫酸的燒杯中（2015賀州）下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（）ipH8相稀鹽酸點(diǎn)KNQ周體建D13A .向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水B.向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸C.向等質(zhì)量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸D.向t C一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體（2015曲靖）下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像個(gè)數(shù)有（的質(zhì)量/g 電解水向稀硝酸和硝酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液向稀鹽酸和氯化鋼的混合溶液中滴加Na2C

8、O3溶液向等質(zhì)量的鐵和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸A . 1個(gè) B. 2個(gè)C. 3個(gè) D. 4個(gè)11 . （2015東營(yíng)）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答:（1）P點(diǎn)的含義是（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用 的方法提純甲。（3）30 C時(shí)，將40 g甲物質(zhì)放入盛有 50 g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 升溫到50 C（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是 （填字母）。a.溶劑的質(zhì)量b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)（4）從圖中還可獲得的信息是（答出一條）。（2015欽州）如圖是硫酸鈉和氯化

9、錢的溶解度曲線，請(qǐng)回答:40加第二 理30切7060印 溶解度/(1)70 C 時(shí)(2)曲線中(3)50 C 時(shí)(4)60 C 時(shí)溫度,硫酸鈉的溶解度為 g。P點(diǎn)表不 O，將30 g氯化錢溶于50 g水中，所形成的溶液屬于 （填飽和或不飽和”溶液。，將氯化俊和硫酸鈉各30 g分別溶于100 g水中形成溶液，冷卻到 20 C時(shí)，有晶體析出的是（2015欽州）以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，所繪制的圖像叫價(jià)類圖。下圖為硫元素的價(jià)類圖,根據(jù)圖像回答:(1)甲處表示的物質(zhì)類別為 。(2)C點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)化合物FeSO4應(yīng)處于價(jià)類圖中的 (填字母)點(diǎn)。(4)F點(diǎn)所表示的物質(zhì)與氯化

10、鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為種。14.從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合有(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是題型之二表格型解題技巧：該題型往往給出一組或幾組數(shù)據(jù)或條件，通過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對(duì)比，解答有關(guān)問(wèn)題。解答表格型題時(shí)，要將表格中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，結(jié)合化學(xué)知識(shí)從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題最有幫助的信息進(jìn)行解答。(2015綏化)一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)

11、，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列對(duì)該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì)甲乙丙 丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g41662反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g82x12A .該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑x的值是4D.該反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為2： 5思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出 x = 6。反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能與此反應(yīng)無(wú)關(guān)。反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，增加了多少就是生成了多少。反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，減少了 多少就是消耗了多少。據(jù)此可以判斷反應(yīng)為化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)，還可計(jì)算出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化之比。以針對(duì)訓(xùn)練口1. (

12、2014桂林)下列四種物質(zhì)中，呈堿性的是()物質(zhì)葡萄汁血漿正常雨水胃液pH(常溫)3.54.57.357.45= 5.60.91.5A.葡萄汁 B.血漿 C.正常雨水D.胃液(2015蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法不正確的是（物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后質(zhì)量（g）1.2X2.45.4A.X = 2.0,乙可能是催化劑B.甲和丙是反應(yīng)物 TOC o 1-5 h z C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1 ： 2丁一定是化合物（2015百色）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的

13、是（實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約1/3體積的氫氧 化鈉溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng) 使瓶子變癟B將燃著的木條伸入集氣瓶 中木條熄滅該集氣瓶裝的氣體一定是 氮?dú)釩電解水電極上有氣泡產(chǎn)生水是由氫兀素和氧兀素組 成D點(diǎn)燃從導(dǎo)管放出的某氣體， 在火焰上方皿-個(gè)冷血十 燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生該氣體中含氫元素4.（2015柳州）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A給塑料加熱熔化r是熱固性塑料B取兩張相同的紙，將其中 一張浸沒(méi)于水中，再拿出 來(lái)，并馬上分別放到酒精 燈火焰上浸過(guò)水的紙很難燃燒，而 另一張很快燃燒浸過(guò)水的名

14、氏著火點(diǎn)升高了C將稀醋酸滴入澄清石灰水 中無(wú)明顯現(xiàn)象兩種物質(zhì)間無(wú)反應(yīng)D將肥皂水滴入待測(cè)水中， 攪拌產(chǎn)生大量泡沫待測(cè)水是軟水 TOC o 1-5 h z .（2015海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“俅示能反應(yīng)，“一表示不能反應(yīng)， 空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）。 請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZW稀鹽酸V一一VZ的硝酸鹽溶液VW的硝酸鹽溶液V一 TOC o 1-5 h z A.Y ZX W B. XYWZC. X WY Z D. WXYZ. （2015宜昌）某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B .第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%7.（2013百色）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。1 H1 . 0082 He4. 0033 Li6. 9414 Be9. 0125 B10. 816 C12. 017 N14. 018 O16. 009 F19. 0010Ne20.

16、 1811Na22. 9912Mg24. 3113Al26. 9814Si28. 0915P30. 9716S32. 0617Cl35. 4518Ar39. 95（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ;（2）僦原子的質(zhì)子數(shù)是;（3）表中硫原子核外有 個(gè)電子層，最外層有 個(gè)電子。（2015武漢）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度 （S/g）t/CNaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常溫下，NaOH、Na2CO

17、3、NaCl分別在乙醇中的溶解度 （S/g）根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:NaOHNa2CO3NaCl17.35=96 ： 13 ： 40, D錯(cuò)誤。%針對(duì)訓(xùn)練口（2015賀州）洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸 （C6H 8。7）能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .檸檬酸屬于化合物B .檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成C.檸檬酸分子中含有 21個(gè)原子D. 96 g檸檬酸中氧元素的質(zhì)量是 56 g（2015江南區(qū)一模）第四十五屆世界體操錦標(biāo)賽即將在南寧舉行。該比賽的吉祥物為兩個(gè)可愛(ài)的小猴子南南和 寧寧”。制作吉祥物時(shí)一般會(huì)在材料內(nèi)填充PET纖維，化學(xué)式為（C10H8

18、。4川。下列說(shuō)法中正確的是（）南南寧寧PET纖維是由碳、氫、氧三種元素組成PET纖維中C、H、O的元素質(zhì)量比為 5： 4： 2PET纖維屬于氧化物PET纖維里有22個(gè)原子 TOC o 1-5 h z （2013桂林）白酒中塑化劑（化學(xué)式Ci6H22O4）超標(biāo)，會(huì)對(duì)人體造成損害。下列說(shuō)法正確的是（）A.塑化劑由三種元素組成B .塑化劑由42個(gè)原子構(gòu)成C.塑化劑屬于氧化物D.塑化劑的相對(duì)分子質(zhì)量為280（2015連云港）麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化學(xué)式為C10H15ON,下列說(shuō)法正確的是（）A .麻黃堿的相對(duì)分子質(zhì)量為165B.麻黃堿中含有10個(gè)碳原子C.麻黃堿中氫元

19、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.麻黃堿中氮元素與氧元素的質(zhì)量比1 ： 1（2015益陽(yáng)）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治療心臟病的最新藥物之一。下列有關(guān)伊伐布雷定的說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（）A .伊伐布雷定由70個(gè)原子構(gòu)成B.伊伐布雷定屬于有機(jī)化合物C.伊伐布雷定由4種元素組成D.伊伐布雷定的相對(duì)分子質(zhì)量為468（2015揚(yáng)州）肉桂酸的分子式為 C9H8。2,下列關(guān)于肉桂酸的說(shuō)法正確的是（）A .由3種元素組成B .相對(duì)分子質(zhì)量為 19C.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D. C、H、O的質(zhì)量比為9 ： 8 ： 2（2015蘇州）蘇州的 碧螺春”享譽(yù)全國(guó)。 碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等

20、功效，其化學(xué)式為C76H52。46。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成一個(gè)單寧酸分子是由 76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成C.單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為57 : 23D.單寧酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小(2015萊蕪)我國(guó)民間有端午節(jié)掛艾草的習(xí)俗，艾草含有豐富的黃酮素，黃酮素的化學(xué)式為Ci5H10O2,下列說(shuō)法正確的是()A .黃酮素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15 ： 10 ： 2B.黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量為222 gC.黃酮素由碳原子、氫原子和氧氣分子構(gòu)成D.黃酮素中碳元素的含量最高(2015揭陽(yáng))酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到20 mg/100 mL但不足80

21、 mg/100 mL ,屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過(guò)80 mg/100 mL ,屬于醉酒駕駛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)飲酒會(huì)使人判斷能力下降，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測(cè)定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于 駕駛。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 C ： H ： 0 =。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)(2015攀枝花)我國(guó)民間有端午節(jié)掛艾草的習(xí)俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學(xué)式為C15H1002),有很高的藥用價(jià)值。請(qǐng)回答：(1)黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量為 (2)黃酮素中碳、氫元素的質(zhì)量比為 (填最

22、簡(jiǎn)比)。(3)11.1 g黃酮素中含碳元素的質(zhì)量為 g。(2015昭平一模)為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了漂白粉”來(lái)殺菌消毒，漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(ClO) 2 0請(qǐng)回答：(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (填元素符號(hào))；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。(2)次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。(3)若災(zāi)區(qū)飲用水每50 kg至少需要漂白粉250 g,則消毒一桶水(約20 kg)至少須加漂白粉 g。.12. (2015泰安)在世界范圍.內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計(jì)化肥對(duì)糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過(guò)40%。【化學(xué)式】CO(NH 2)2【凈重】50 kg【含氮量】42.3%【保

23、存】防潮【施用】避免雨天施用碳酸氫錢 J【化學(xué)式】NH4HCO3【凈重】50 kg【含氮量】16.0%【保存】密封、防潮、陰暗處【施用】陰天，避免雨天、高溫天氣施用請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問(wèn)題:(1)從標(biāo)簽上看，碳酸氫錢不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是 (填字母)；A.易溶于水 B.受熱易分解C.有揮發(fā)性(2)碳酸氫錢的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;(3)純尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,這種尿素肥料的純度至少為 。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)題型之二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解題技巧：要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系，要求明確計(jì)算步驟，規(guī)范書(shū)寫格式，正確解出結(jié)果；某些含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生

24、成物的相關(guān)計(jì)算，要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉(zhuǎn)化。在計(jì)算時(shí)，首先應(yīng)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。所有的化學(xué)反應(yīng)方程式都符合質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。正確理解化學(xué)方程式中量”的含義是進(jìn)行計(jì)算的核心，首先在化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量比不變，其次，實(shí)際質(zhì)量比與相對(duì)質(zhì)量比相等。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型：（1）基本計(jì)算，互求反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或體積、利用密度公式將體積和質(zhì)量進(jìn)行換算）。這類題目給出的反應(yīng)物是純凈物，涉及的反應(yīng)也只有一個(gè)。做題時(shí)寫出反應(yīng)方程式，找出已知物和未知物的質(zhì)量關(guān)系列比例式，求出 未知數(shù)。（2）含雜質(zhì)物

25、質(zhì)的計(jì)算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。給出的反應(yīng)物是混合物，涉及的反應(yīng)有一個(gè)或多個(gè)。解這類題時(shí)首先要寫出與題目相關(guān)的反應(yīng)方程式，然后找出已知量和未知量，列比 例式進(jìn)行計(jì)算。100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到（2014南寧）往盛有28.8 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入120.0 g溶液。計(jì)算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求出氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)氣體的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量以及原來(lái)的氯化鈣的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以針對(duì)訓(xùn)練口（2015梧州模擬）在反應(yīng)

26、A + 3B=2C + 3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5 ： 6, 2.5 gA與一定量 TOC o 1-5 h z 的B恰好完全反應(yīng)，生成 3.5 g D ,則反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（）A . 2 ： 1 B. 9 ： 8C. 3 ： 2 D. 4 ： 7（2014南寧模擬）一定質(zhì)量的鎂粉和碳粉的混合物，在純氧中充分燃燒后，冷卻，所得固體質(zhì)量與原混合物 質(zhì)量相等，則原混合物中鎂粉和碳粉的質(zhì)量比為（）A . 2 ： 1 B. 3 ： 1C. 3 ： 2 D. 3 ： 5（2013桂林）將m g碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為m g ,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27、為（）A . 30% B. 27%C. 20% D. 15.8%（2015德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g,并得到殘留固體6.4 g,則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A. 8.0 g B. 11.2 gC. 16.0 g D. 24.8 g（2015河南）現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中（）A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多（2015黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的

28、質(zhì)量是多少?（2015梧州模擬）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 go試計(jì)算：（1）生成的氣體的化學(xué)式是 ;其質(zhì)量為 go（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（2015柳南區(qū)一模）為了測(cè)定某黃銅（合金）中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制溶液：將40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是X。依題意列出計(jì)算X的方程或算式（不要求計(jì)算）。（2）取26 g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應(yīng)涉及的化學(xué)方

29、程式是Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 T ）過(guò)濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5 g,求26 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是 go求生成氫氣的質(zhì)量是多少？（2014南寧模擬）如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23 g,測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8 g。請(qǐng)計(jì)算：XXX主要成分：碳酸氧鈉 主治；胃酸過(guò)多癥 每瓶片重50 ga（1）10片藥品的質(zhì)量為 g,反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)。（2015蘇州）用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是2CaCO3 + O2+2SO2=2CaSO4+2CO2。若1 000kg廢氣中含有1.6 kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?題型之三綜合計(jì)算解題技巧：近幾年的中考化學(xué)計(jì)算題已打破傳統(tǒng)的單一計(jì)算的形式，而多以靈活多樣的形式呈現(xiàn)，多以表格數(shù) 據(jù)、圖像、標(biāo)簽等形式反映數(shù)量關(guān)系，要求學(xué)生樹(shù)立全面聯(lián)系的觀點(diǎn)，并能從文字、表格和圖像中提取解決問(wèn)題的 信息。要求學(xué)生具備較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)處理能力。綜合計(jì)算主要包括如下幾種常見(jiàn)的類型：(1)與含雜質(zhì)的物質(zhì)參加反應(yīng)

31、相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。注意雜質(zhì)溶解與不溶解，能否計(jì)入溶質(zhì)和溶液的總質(zhì)量。(2)與函數(shù)圖像、圖文、數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計(jì)算。要找準(zhǔn)信息。解答綜合計(jì)算時(shí)，要善于將綜合題分解成幾個(gè)單一的計(jì)算，理清思路，尋找突破口，擬定解題步驟。.文字?jǐn)⑹鲂吞攸c(diǎn)：題目以文字加數(shù)字的形式進(jìn)行敘述，完整地描述一個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，最后提出需要計(jì)算的具 體問(wèn)題，要求大家按要求進(jìn)行作答。12 g純堿樣品放入燒杯80.6 g。(2015河池一模)純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為試計(jì)算：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)

32、量是 g;(2)所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.實(shí)物操作圖型(或標(biāo)簽型)然后要求根據(jù)實(shí)物操作圖(或標(biāo)簽)中的特點(diǎn)：此類題目以文字?jǐn)⑹龊蛯?shí)物操作圖 (或標(biāo)簽)的形式給出相關(guān)信息, 相關(guān)信息進(jìn)行計(jì)算。(2015貴港)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。加九1Tgi46% 的稀站第*加胃第14.舞 的幅鹽酸”加入什艮11邙勺 的幡起跑”6 g銅鋅古金軻汆固體為5g剌余固體為工C利靠固體L

33、.5U(1)a、b的數(shù)值分別為、。(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。思路點(diǎn)撥：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)，即2a g14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15 g-2 g=13 g;第三次加入稀鹽酸后有剩余，剩余的1.5 g固體即為銅來(lái)分析解答即可。3.圖像型特點(diǎn)：此類題目以文字?jǐn)⑹龅男问搅谐鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或探究過(guò)程，同時(shí)給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)坐標(biāo)和曲線圖，最 后提出需要進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題。20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸,（2015桂林）菱鐵礦（主要

34、成分是FeCOh）是煉鐵的原料?，F(xiàn)取充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:*固體質(zhì)電，目20.0爾Q稀龐酸的質(zhì)量應(yīng)已知：FeCO3+H2SO4=FeSd+CO2T+ H2O;菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。 請(qǐng)計(jì)算：（1）20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 g ；（2）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）。思路點(diǎn)撥：剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算 FeCO3的質(zhì)量；根據(jù)FeCO3的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此題為坐標(biāo)圖像類化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題。解答這類題的突破口一般為從圖

35、像中找一個(gè)量代入化學(xué)方程式中，找 量”的方法一般有三個(gè)：拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)（多乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)再代入 ），拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)（多為氣體或沉淀質(zhì)量，可直接代入 ），起點(diǎn)與拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差 （起點(diǎn)大多不是從原點(diǎn)開(kāi)始）。4.表格型特點(diǎn)：此類題目以文字?jǐn)⑹龅男问搅谐鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或探究過(guò)程，同時(shí)以表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一系列數(shù) 據(jù)記錄，最后提出若干待解決的問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)方案的評(píng)價(jià)等問(wèn)題。（2012南寧）為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，幾次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次

36、所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)里/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物 完全反應(yīng)完了。（2）50.0 g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體 g。（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過(guò)程）。（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。十Tt-L；七L工，生成氣體的質(zhì)睛也8和加入硫酸的質(zhì)量噌思路點(diǎn)撥；(1)由題目給出的信息可知：在第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的 質(zhì)量也增加，說(shuō)明在第一次中酸完全反應(yīng)，樣品中金屬鋅

37、有剩余；(2)由題目給出的信息可知 20 g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2 g氫氣，所以若60 g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6 g氫氣，而第三次中 50.0 g樣品與60 g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了 0.5 g氫氣，說(shuō)明樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，故 50.0 g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5 g; (3)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。1針對(duì)訓(xùn)練口(2015百色)現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是46.6 g,請(qǐng)計(jì)算:(1)硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是 ,氫、硫、氧三種元

38、素的質(zhì)量比是 。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2015柳州)已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的水溶液溶質(zhì)均以離子的形式存在。如下圖所示，a容器中是鹽酸，b容器中是氫氧化鈉溶液，c容器中是反應(yīng)生成物。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)a容器中H和C的個(gè)數(shù)比為 。(2)c容器中含有水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量是 。(3)若100 g 8%的氫氧化鈉溶液與100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)傾倒c容器中的溶液，并每次用 30 g的水對(duì)c容器進(jìn)行洗滌，共洗了兩次。若每次傾倒溶液后，c容器中均有殘留液1g,則最后一次傾倒的殘留液濃度與c容器中的原溶液濃度

39、之比為(2015德陽(yáng))CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20 g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為 0.75 g的CUSO4溶液10.8 g,使過(guò)氧化氫完全分解。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2015天津)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，將其全部加入到100 g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中， 恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后， 所得溶液質(zhì)量是195.6 g, 將溶液蒸干，得到15.6 g硫酸鈉。計(jì)算：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸

40、鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(2015荊州)如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過(guò)程如下：取 10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入 50克水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH = 7時(shí)(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請(qǐng)計(jì)算： 胃舒樂(lè)主要成分:碳酸氫鈉主治:胃酸過(guò)多每瓶50茬t 每粒0.5克(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2013南寧)某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶

41、含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。10.00 gNa,SOJ樣品.完全溶解UUUUliL加54一65 g 加87.00 g水 BnCI；溶睥恰好完.全反應(yīng)過(guò)濾二二二二140.00 g 謔液請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位):(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.65克，小明為(2015賀州)一個(gè)燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 了測(cè)定原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。逐漸加入1加工混合溶液過(guò)濾、洗泳、 干燥、稱量就灑,8g(1)請(qǐng)根據(jù)NaOH的化學(xué)式計(jì)算氧元素和氫元素的質(zhì)量之

42、比為 , NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為 (2)求原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過(guò)程，CuCl2+ 2NaOH=Cu(OH) 2 2NaCl);（3）請(qǐng)?jiān)趫D中繪制生成沉淀與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖（請(qǐng)用黑色簽字筆作圖）。8. （2015福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)下圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 精確至ij 0.1%）（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl）。（計(jì)算結(jié)果抖品加是值水 授悻先分解解烘干.稱員沉淀、迷 濾，洗痛選酸的田 it5.Oy9.(2015南寧)為測(cè)定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

43、取 一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽 酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：0 IW 150加入稀鹽酸的質(zhì)量相(1)所取樣品的質(zhì)量是 。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計(jì)算過(guò)程)。(2015梧4W)取100 g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba(OH)2溶液于燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的H2SO4溶液。實(shí) 驗(yàn)過(guò)程中，溶液的 pH與加入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)Ba(OH)2中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，當(dāng)加入9.8 g H2SO4溶液時(shí)，溶液的pH(填 夭于“小于” 或等于”)7(2)計(jì)算

44、Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。196 U1som溶液的曲枕小0（2013柳州）草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀、氯化鉀等，化學(xué)興趣小組為測(cè)定某 草木灰樣品中的有效成分，取100 g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?30 g稀硫酸時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8 g。碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+ H?SO4=K2SO4+ CO2 T+ H2O（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 ;（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;（

45、3）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標(biāo)上 點(diǎn)數(shù)值：a=g;（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出方t算過(guò)程）；（5）通過(guò)其他實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該 100 g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7 g,氯化鉀質(zhì)量為2.98 g,已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計(jì)，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（2013玉林）我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理。某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11 kg, 一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來(lái)處理,并回收處理后的溶液。他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液

46、pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。求：溶液pH。 M 二加入的稀疏酸的質(zhì)量Jkg（1）通過(guò)圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中 （填“A 或TC”點(diǎn)時(shí)，廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合 廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）；（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5 kg,此時(shí)溶液總質(zhì)量為 10 kg。求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）。（2015北海）實(shí)驗(yàn)室對(duì)一瓶標(biāo)簽破損的H2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定，取20.0 g H2SO4樣品于錐形瓶中，逐滴加入16% 的NaOH溶液，并對(duì)溶液進(jìn)行 pH監(jiān)測(cè)，所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴加NaOH溶液質(zhì)量/g9.09.

47、49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4請(qǐng)回答:(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為9.4 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (2)計(jì)算所測(cè)H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2015江南區(qū)一模)為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12 g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間tOt1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g1210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量 go(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

48、(3)假如稱量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小的原因是(2015益陽(yáng))某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)里/g過(guò)氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物的質(zhì)量 68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 。(2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案題型之一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算針對(duì)訓(xùn)練1. C 2.A3.A4.A 5.A6.A 7.C 8.D9.(1)醉酒(2)12 ： 3 ： 8(3)52.2%10.(1)222(2)18 ： 111.(1)Ca 40 ： 71： 32(2)49.7%(3)100 12.

49、(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6%題型之二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算例 2 (1)8.8(2)設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣白質(zhì)量為 y。CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O+ CO2 T(3)9100 x100 x=448.8 g111_ y44 8.8 g111 yx =20 gy=22.2 g448.8 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.2 g+ (及8 L20 g) X 100%= 25.8%120 g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%。針對(duì)訓(xùn)練B 2.C 3.C 4.D 5.A6.設(shè)可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。Ca(OH)2+CO2

50、=CaCO3 J + H2O744496 g x74_2.96 g44 xx = 1.76 g答：可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76 go(1)H2 0.2(2)設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為 X。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T65x65 x2 =0.2 g0.2 gx= 6.5 g鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：65g X 100% = 95.6%6.8 g答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%。(1)40 gX98% = XX9.8% (2)6.5,可得 40 gx 98% = XX 9.8%1)根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(2)由質(zhì)量守恒定律可知鋅的質(zhì)量為26 g-19.5 g=6.5

51、g TOC o 1-5 h z 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T6525 gy65 6.5 g=/ y=0.2 g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2 go. (1)5 2.2(2)設(shè)要生成2.2 g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。x= 4.2 g442.2 gNaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2 T84x84 x =44 2.2 g藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：42gx 100% = 84%5 g答：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。.設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為 x。.一 局溫2CaCO3 + O2+ 2SO2=2CaSO4+ 2CO

52、2200128xx 90%1.6 kg200_ xx 90%128- 1.6 kgx = 2.8 kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8 kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。題型之三綜合計(jì)算例 3 (1)4.4(2)設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + &O+ CO2 T73444.4 g73 x44 4.4 gx =7.3 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 73g X 100% = 10%73 g答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。例 4 (1)50 8.5 (2)90%生成氫氣質(zhì)量為 y。(3)設(shè)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

53、,Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2 T65136 2yx = 27.2 g15 g 2 g x65 = 15 g 2 g136 x65 15 g2 g2 = yy=0.4 g第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):27 2 g7；c 、 Y ” X 100% = 24.2%(15 g- 2 g) +50 g x 2 0.4 g24.2%。答：第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例5 11.6(2)設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。FeCO3 + ”SO4=FeSO4 + CO2 T + dO1169811.6 g x116_ 11.6 g

54、98 = xx= 9.8 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為絲2X 100%= 19.6%50.0 g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。例6 (1)稀硫酸 (2)0.5(3)可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)50 g樣品中鋅的質(zhì)量為 x。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T6520.5 g65_ x萬(wàn)一05gx= 16.25 g樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -625gx 100%= 32.5%50 g答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32.5%。(4)加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為“二成氣體的質(zhì)MVg0.H0.60.40.2 Ml 4G B0珈加入疏酸的質(zhì)靖值針對(duì)訓(xùn)練(1)

55、2 ： 1 ： 4 1 ： 16 ： 32(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為X。H2SO4+ BaCl2=BaSO4 J + 2HC19823346.6 gx= 19.6 g98 x =233 46.6 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為葡X100%= 19.6%答：略。(1)2 : 2(或 1 ： 1) (2)18(3)設(shè)生成NaCl質(zhì)量為x。NaOH + HC1=NaC1 +H2O40100 gx 8%58.540100 g 8%58.5x= 11.7 g則氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2s *100%=5.85%5.85%。(4)1 ： 9613. (1)設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。

56、CuSO4人2H2O2=2H2O + O2?683220 gX8.5%68 20 gX8.5%32x= 0.8 g x答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8 g;(2)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.75 g20 g + 10.8 g-0.8 gx 100% = 2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶?的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%。4.生成二氧化碳的質(zhì)量：100 g+100 g-195.6 g = 4.4 g設(shè)樣品中Na2co3的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y,生成Na2so4的質(zhì)量為z。Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2 T10698142xyz444.4 g106 x444.4 g98 = _44 4.4 g142 z. -444.4 gx=10.6 gy = 9.8 gz= 14.2 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):98gx 100% = 9.8% 100 g原樣品的質(zhì)量為 10.6 g + (15.6 g-14.2 g) = 12 g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵gx 100%= 88.3%12 g88.3%。答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1)2.2 g