高二理化生新人教高中化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》全冊精品教案

1、新人教高中化學(xué)選修5?有機(jī)化學(xué)根底?全冊精品教案第一章認(rèn)識有機(jī)化合物【課時(shí)安排】共13課時(shí)第一節(jié)：1課時(shí) 第二節(jié)：3課時(shí) 第三節(jié)：2課時(shí) 第四節(jié)：4課時(shí)復(fù)習(xí)：1課時(shí) 測驗(yàn)：1課時(shí) 講評：1課時(shí)第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類【教學(xué)重點(diǎn)】了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】【思考與交流】1什么叫有機(jī)化合物？2怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸HCN及其鹽、硫氰酸HSCN 、氰酸HCNO及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學(xué)反響慢、復(fù)雜；一般

2、難溶于水。從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機(jī)物種類繁多。2000多萬種一、按碳的骨架分類： 有機(jī)化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：1脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇2芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯 萘 二、按官能團(tuán)分類：什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物？官能團(tuán)

3、：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán) 常見的官能團(tuán)有：P.5表1-1烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型：類別 官能團(tuán)典型代表物類別 官能團(tuán)典型代表物烷烴 甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí)：1以下有機(jī)物中屬于芳香化合物的是 DCH2CH3BNO2CCH3A2歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：變形練習(xí)以下有機(jī)物中1屬于芳香化合物的是_，2屬于芳香烴的是_，3屬于苯的同系物的是_。OHCH= CH2CH3

4、CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHHCHO 3按官能團(tuán)的不同對以下有機(jī)物進(jìn)行分類：HCO OC2H5OHHOC2H5H2C= CHCOOHCOOH4按以下要求舉例：所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式1寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_、_；2寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_、_；3分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：_、_；4寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：_、_。CH2OHCOOHCH= CH2OHC5有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反響作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第5頁表1-1第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(教學(xué)設(shè)

5、計(jì))第一課時(shí)一有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。明確研究有機(jī)物的思路：組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)。有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置情景多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、答復(fù)激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識到人們對事物的認(rèn)識是逐漸深入的。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)交流與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。討論：碳原子最外層中

6、子數(shù)是多少？怎樣才能到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)歸納板書有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子所連原子的數(shù)目少于4。師生共同小結(jié)。通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。簡單有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的

7、球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析C C= 四面體型 平面型=C= C直線型 直線型 平面型默記理清思路分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CCCH=CF2、思考：1最多有幾個(gè)

8、碳原子共面？2最多有幾個(gè)碳原子共線？3有幾個(gè)不飽和碳原子？ 應(yīng)用穩(wěn)固雜化軌道與有機(jī)化合物空間形狀觀看動(dòng)畫軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識立體異構(gòu)。碳原子的成鍵特征與有機(jī)分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯環(huán)2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3。3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子所連原子的數(shù)目少于4。 5、分子的空間構(gòu)型：1四面體：CH4、CH3CI、

9、CCI42平面型：CH2=CH2、苯3直線型：CHCH師生共同整理歸納整理歸納學(xué)業(yè)評價(jià)遷移應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)穩(wěn)固作業(yè)習(xí)題P28，1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時(shí)思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？學(xué)生思考答復(fù)，老師板書板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)表達(dá)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表達(dá)象。同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。知識導(dǎo)航1 引導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分

10、異構(gòu)的理解：1“同分 相同分子式 2“異構(gòu)結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同?！爱悩?gòu)可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團(tuán)異構(gòu)“同系物的理解：1結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)； 2分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán) 分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成?自我檢測1? ?自我檢測1?以下五種有機(jī)物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； CH3CH=CCH3CH3 互為同系物。CH3CHCH=CH2 CH3 CH3CH3C=CHCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2知識導(dǎo)航21由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)還可以是位置異構(gòu)；2和互為同一物質(zhì)，穩(wěn)固烯烴的命名法；3

11、由和是同系物，但與不算同系物，深化對“同系物概念中“結(jié)構(gòu)相似的含義理解。不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。4歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。板書二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪

12、些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分先寫出其分子式可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，假設(shè)同，那么再看其它原子的數(shù)目 看是否“異構(gòu) 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)那么最好，假設(shè)不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物呢？學(xué)生很容易就能類比得出板書2.同分異構(gòu)體的判斷方法課堂練習(xí)投影穩(wěn)固和反響學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)穩(wěn)固“四同的區(qū)別。1以下各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與CH3CH3 正丁烷與異丁烷 金剛石與石墨 O2與O3 H 與 H2以下各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH和 HCOOCH3 CH3

13、CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和2-丙醇CH3CHCH3CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知識導(dǎo)航3 ?投影戊烷的三種同分異構(gòu)體?啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜想該有機(jī)物反響的難易，從而猜想其沸點(diǎn)的上下。然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測得的沸點(diǎn)。板書三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí) ?自我檢測3課本P12 2、3、5題?第三課時(shí)問題導(dǎo)入我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學(xué)們想想，該如何書寫分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書

14、寫是否重復(fù)？你能寫出己烷C6H14的結(jié)構(gòu)簡式嗎?課本P10 ?學(xué)與問?學(xué)生活動(dòng)書寫C6H14的同分異構(gòu)。教師評價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。板書四、如何書寫同分異構(gòu)體1.書寫規(guī)那么四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊； 排布對、鄰、間。注:支鏈?zhǔn)羌谆敲床荒芊?號碳原子上；假設(shè)支鏈?zhǔn)且一敲床荒芊?和2號碳原子上，依次類推?？梢援媽ΨQ軸，對稱點(diǎn)是相同的。2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種 ；戊烷：3種 ；己烷：5種 ；庚烷：9種 堂上練習(xí)投影 以下碳鏈中雙鍵的位置可能有_種。知識拓展 1.你能寫出C3H6 的同分異構(gòu)體嗎？2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過有三種類型

15、，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書寫；按碳鏈異構(gòu)書寫；3.假設(shè)題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？ 提示：還需 按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。知識導(dǎo)航51大家道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力2那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。板書注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的?科學(xué)史話?注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？ 知識導(dǎo)航6有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)

16、構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，還有“鍵線式，簡介“鍵線式的含義。板書五、鍵線式的含義課本P10?資料卡片?自我檢測3 寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。 ； ； ；小結(jié)本節(jié)課知識要點(diǎn)自我檢測4投影1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。課本P12、5 2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 個(gè)A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)3.經(jīng)測定，某有機(jī)物分子中含2個(gè) CH3 ，2個(gè) CH2 ；一個(gè) CH ；一個(gè) Cl 。試寫出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】 1知識與技能：掌握烴基的概

17、念；學(xué)會用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進(jìn)行命名。 2過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回憶復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回憶、歸納，答復(fù)以下問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識從學(xué)生的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學(xué)：什么是“烴基、“烷基？思考：“基和“根有什么區(qū)別？學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價(jià)烷基的通式并寫出C3H7、C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的

18、區(qū)別，學(xué)會正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰答復(fù)得快、準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問題從學(xué)生易錯(cuò)的知識點(diǎn)出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。學(xué)生討論，答復(fù)以下問題。以練習(xí)穩(wěn)固知識點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原那么：“長、多、近、簡、小，并一一舉例講解。學(xué)生聆聽，積極思考，答復(fù)。學(xué)會歸納整理知

19、識的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過程中對新知識點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法第二課時(shí)二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原那么。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主

20、鏈，含雙鍵叁鍵；、定編號，近雙鍵叁鍵；、寫名稱，標(biāo)雙鍵叁鍵。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。有時(shí)又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習(xí)題及?優(yōu)化設(shè)計(jì)?第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】一 選擇題1以下有機(jī)物的命名正確的選項(xiàng)是 ( D ) A. 1,2二甲基

21、戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2以下有機(jī)物名稱中，正確的選項(xiàng)是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3以下有機(jī)物的名稱中，不正確的選項(xiàng)是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4以下命名錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有機(jī)物 的正確命名是 B

22、A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷 7某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原那么，對以下幾種新型滅火劑的命名不正確的選項(xiàng)是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D.

23、 C2ClBr2 2021第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點(diǎn)】 蒸餾、重結(jié)晶等別離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作 通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時(shí)【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純潔物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進(jìn)行別離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純潔的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機(jī)化合物的

24、一般步驟和方法1別離、提純蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜別離；2元素分析元素定性分析、元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式；3相對分子質(zhì)量的測定質(zhì)譜法確定分子式；4分子結(jié)構(gòu)的鑒定化學(xué)法、物理法。2有機(jī)物的別離、提純實(shí)驗(yàn)別離、提純1蒸餾完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1】【實(shí)驗(yàn)1-1】考前須知：1安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的上下確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器錐形瓶，即“先上后下“先頭后尾；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭。2假設(shè)是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。3蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前參

25、加沸石。如忘記參加沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再參加沸石，千萬不可在熱的溶液中參加沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。4乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意平安。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的根本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。2重結(jié)晶【思考和交流】P18“學(xué)與問溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，局部雜質(zhì)也會析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑水也會結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。為何要熱過濾？【實(shí)驗(yàn)1-2】考前須知：苯甲酸的重結(jié)晶1

26、為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再參加少量水。2結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時(shí)【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第6頁“硝酸鉀粗品的提純3萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4色譜法【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第17頁“紙上層析別離甲基橙和酚酞【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第14頁“菠菜中色素的提取與別離第三課時(shí)【引入】從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素

27、學(xué)說，在建立燃燒理論的根底上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對有機(jī)化學(xué)的開展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的開展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法?！驹O(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物質(zhì)的元素組成？元素分析與相對原子質(zhì)量的測定1元素分析例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)圖1-1 碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實(shí)驗(yàn)：取枯燥的試樣蔗糖0.2 g和枯燥氧化銅粉末1 g，在研缽

28、中混勻，裝入枯燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：假設(shè)導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？，那么說明試樣中有氫元素?！窘處煛恐v解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O燃燒后溫度高于100時(shí)，水為氣態(tài)：y4時(shí)，0，體積不變；y4時(shí)，0，體積增大；y4時(shí)， C2H6，C2H5Br的極性比C2H6大，導(dǎo)致C2H5

29、Br分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.(2).隨C原子個(gè)數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如(CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.(3).隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃?，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.(4).相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低.第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚 3課時(shí)第二節(jié) 醛 2課時(shí)第一第二節(jié)共5課時(shí)，視個(gè)人情況靈活處理第三節(jié) 羧酸酯2課時(shí)第一節(jié) 醇 酚3課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】醇和酚結(jié)

30、構(gòu)的差異及其對化學(xué)性質(zhì)的影響。第一課時(shí)【教學(xué)過程】引入據(jù)我國?周禮?記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，請同學(xué)們將它們組合成含有OH的有機(jī)物CH3 CH2 OH 學(xué)生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不

31、同點(diǎn)投影交流觀察、比擬激發(fā)學(xué)生思維。分析、討論運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類？第一類OH直接與烴基相連的：第二類OH直接與苯環(huán)相連的：學(xué)生相互討論、交流培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學(xué)生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基OH，它們在化學(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2

32、 OH CHOH CH2 OH 丙三醇學(xué)生聽、看、思考使學(xué)生了解醇的分類思考與交流請仔細(xì)閱讀比照教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點(diǎn)分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴比擬，醇的沸點(diǎn)會高于烷烴呢？這是因?yàn)闅滏I產(chǎn)生的影響。學(xué)生結(jié)論：同一類有機(jī)物如醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳

33、原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學(xué)生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法那么并應(yīng)用進(jìn)一步穩(wěn)固系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)1 醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。2相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。總結(jié)思考與交流教材P49“思考與交流：運(yùn)用必修2中所學(xué)化學(xué)知識，討論、交流化學(xué)事故的處理方法。學(xué)以致用，提高學(xué)生知識的運(yùn)用能力?；貞浫?、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反響放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 學(xué)生回憶、書寫相應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)、

34、穩(wěn)固講解、提問通過反響我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)羥基OH表達(dá)出來的。在乙醇中OH鍵和CO鍵都容易斷裂。上述反響中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？學(xué)生答復(fù)：OH鍵斷裂時(shí)氫原子可以被取代。引導(dǎo)學(xué)生從斷成鍵的角度來理解化學(xué)反響的原理設(shè)問如果CO鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反響類型呢？學(xué)生思考，期待進(jìn)行下面內(nèi)容。激發(fā)求知欲演示實(shí)驗(yàn)組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的分析和觀察能力；增強(qiáng)學(xué)生對乙醇的感性認(rèn)識。投影3、消去反響CH3CH2OH CH2CH2H2O學(xué)生書寫化學(xué)方程式并思考反響中斷、成鍵的位置和特點(diǎn)。使學(xué)生從反響的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反響特點(diǎn)。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個(gè)

35、斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。學(xué)生聽、看并思考自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從反響進(jìn)行的條件和反響過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。閱讀P51“資料卡片乙醇的分子間脫水使學(xué)生認(rèn)識到“反響物在不同反響條件下可生成不同的產(chǎn)物投影提問：4、取代反響CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在這個(gè)反響中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反響類型？學(xué)生答復(fù)：斷開C-0鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反響。從斷成鍵的角度理解學(xué)與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反響，寫出該反響的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 穩(wěn)固復(fù)

36、習(xí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)我們把乙醇參加重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生。先向試管參加少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力講解氧化氧化在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反響。因?yàn)橹劂t酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸學(xué)生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來提高學(xué)生的認(rèn)識。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反響的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律?；貞洏?gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。作業(yè)教材P55，2穩(wěn)固知識【實(shí)驗(yàn)考前須知】實(shí)驗(yàn)3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反響生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2

37、也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反響生成的氣體通過NaOH溶液洗氣，以除去CO2和SO2。為降低炭化程度，減少副反響，反響溫度要控制在170 左右，不能過高。將反響生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-2重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再參加稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白比照實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察其顏色的變化?！締栴}交流工程】思考與交流1某些分子如HF、H2O、NH3等之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑

38、較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于HO鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。 圖3-1 水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素(如F、O、N)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對電子。在常見無機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)電負(fù)性強(qiáng)。因此電子云密度大，具有較

39、強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。在有機(jī)化合物中，具有羥基OH、氨基NH2、醛基CHO、羧基COOH等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。思考與交流2處理反響釜中金屬鈉的最平安合理的方法是第3種方案，向反響釜中慢慢參加乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反響比水與鈉的反響緩和，熱效應(yīng)小，因此是比擬平安可行的處理方法。學(xué)與問1乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，

40、使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。學(xué)與問2乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下：1將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲外表生成一層黑色的氧化銅。反響的化學(xué)方程式為：2將外表有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被復(fù)原成銅，反響是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕?。如取少量錐形瓶中的液體，參加新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反響的化學(xué)方程式為：3上述兩個(gè)反響合并起來就是可以看出，反響前后銅沒有變化，因此銅是催化

41、劑。即學(xué)與問3第二三課時(shí)【教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識的根底上，推測化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的能力?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、討論、比照、歸納邊講邊實(shí)驗(yàn)【教學(xué)過程】引入 上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。學(xué)生自己找到實(shí)驗(yàn)桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì)，學(xué)生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。學(xué)生實(shí)驗(yàn) 少量苯酚 加2mL水 混濁 澄清 冷卻 混濁待用得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化教師電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)教師 苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢

42、？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？學(xué)生思考 苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基那么與乙基連接。教師這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離,請同學(xué)們據(jù)此推測苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。 學(xué)生討論假設(shè)苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離因?yàn)樗梢噪婋x，假設(shè)苯酚能電離那么應(yīng)有酸性?？梢栽O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證苯酚的酸性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生利用桌面上給出的試劑來驗(yàn)證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中參加紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中參加NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反響

43、，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。ONaOH NaOH H2O教師教師點(diǎn)評學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論。說明：苯酚確實(shí)有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學(xué)們利用桌面上所個(gè)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其與某些弱酸的酸性強(qiáng)弱。同時(shí)寫出所做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反響方程式。學(xué)生實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：ONaOH HCl NaCl 2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：OHONa CH3COOH CH3COONa 3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出

44、現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：OHONa CO2 H2O NaHCO3教師肯定學(xué)生得出的酸性強(qiáng)弱的比擬。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個(gè)問題： 以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？提示學(xué)生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來進(jìn)行別離。 二氧化碳與苯酚鈉反響的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反響。請學(xué)生動(dòng)手驗(yàn)證苯酚和碳酸鈉的反響。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚渾濁液中參加適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚確實(shí)與碳酸鈉發(fā)生了反響。ONaOH Na2CO3 NaHCO3【結(jié)論】苯酚中羥基由于

45、受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反響，而且反響應(yīng)該比乙醇或水與鈉反響都要?jiǎng)×摇ｎ悇e乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH官能團(tuán)OHOH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反響比水緩和比水劇烈酸性無有原因苯環(huán)對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+過渡反過來，羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反響，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反響。下面同學(xué)們可以作實(shí)驗(yàn)來試一下。學(xué)生實(shí)驗(yàn) 苯酚和濃溴水的反

46、響。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。教師組織學(xué)生討論請兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時(shí)上講臺來重新操作剛剛做的實(shí)驗(yàn)，下面的同學(xué)注意觀察兩位同學(xué)的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。討論結(jié)果苯酚與濃溴水反響生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體，所以做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否那么，生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。學(xué)生書寫苯酚與濃溴水反響的化學(xué)反響方程式，并與苯和溴的反響做比擬OH+ 3Br2BrOHBrBr- - 3 HBr類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡式溴化反響溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不

47、需催化劑產(chǎn)物結(jié)論苯酚與溴的取代反響比苯易進(jìn)行原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。教師苯酚與濃溴水的反響很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。過渡苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCl3溶液來鑒別。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeCl3溶液的顯色反響?？梢杂脕龛b別苯酚。【問題交流】作業(yè)P55，4?優(yōu)化設(shè)計(jì)?第三章第一節(jié)第二節(jié) 醛【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式,主要性質(zhì)和用途2.使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點(diǎn)】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過程】一、乙醛1乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子式是，結(jié)構(gòu)式是，簡寫為。注意 對乙醛

48、的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為CHO而不能寫成COH。2乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意 因?yàn)橐胰┮讚]發(fā)，易燃燒，故在使用純潔的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要注意防火。3乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比擬活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反響和氧化反響，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反響乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反響。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反響：說明：在有機(jī)化學(xué)反響中，常把有機(jī)物分子中參加氫原子或失去氧

49、原子的反響叫做復(fù)原反響。乙醛與氫氣的加成反響就屬于復(fù)原反響。從乙醛與氫氣的加成反響也屬于復(fù)原反響的實(shí)例可知，復(fù)原反響的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大了。注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反響(2)乙醛的氧化反響在有機(jī)化學(xué)反響中，通常把有機(jī)物分子中參加氧原子或失去氫原子的反響叫氧化反響。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意 工業(yè)上就是利用這個(gè)反響制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)35】在潔凈的試管里參加1 mL 2的溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2的稀氨

50、水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象 不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化合態(tài)的銀被復(fù)原，乙醛被氧化。注：由于該實(shí)驗(yàn)在必修2中大局部學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)問題及方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)可不做。說明：上述實(shí)驗(yàn)所涉及的主要化學(xué)反響為：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反響又叫做銀鏡反響。銀鏡反響常用來檢驗(yàn)醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反響原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴參加稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒

51、，否那么最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反響的實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時(shí)，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。注意 這里所說的有機(jī)物的氧化反響、是指反響整體中某一方物質(zhì)的反響。從氧化反響和復(fù)原反響的統(tǒng)一性上看，整個(gè)反響還是氧化復(fù)原反響，并且反響的實(shí)質(zhì)也是電子的轉(zhuǎn)移。結(jié)合乙醇的催化氧化反響和乙醛的復(fù)原反響可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相互轉(zhuǎn)化：做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止參加過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化?！緦?shí)驗(yàn)36】在試管里參加10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46

52、滴，振蕩后參加乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反響。注：由于該實(shí)驗(yàn)在必修2中大局部學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)問題及方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)可不做。說明：乙醛與新制氫氧化銅的反響實(shí)驗(yàn)中，涉及的主要化學(xué)反就是實(shí)驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反響的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗(yàn)中的必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反響，可用于在實(shí)驗(yàn)里的檢驗(yàn)醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧

53、化劑氧化，由此可知乙醛的復(fù)原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被復(fù)原而使溶液褪色。【思考和交流】假設(shè)某有機(jī)物同時(shí)含有雙鍵和醛基，試思考如何證明該有機(jī)物確實(shí)含有醛基？檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為，試用桌面上的藥品設(shè)計(jì)出可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其確實(shí)含有醛基。小結(jié)：乙醛的反響中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的根本規(guī)律：二、醛類1.醛的概念分子里由烴基與醛基相邊而構(gòu)成的化合物叫做醛。2.醛的分類3.醛的通式由于有機(jī)物分子里每有一個(gè)醛基的存在，致使碳原子上少兩個(gè)氫原子。因此假設(shè)烴衍變x元醛，該醛的分子式為，而飽和一元醛的通式為n=1、2、34.醛的命名甲醛，又叫蟻醛，乙醛

54、，丙醛苯甲醛，乙二醛5.醛的化學(xué)性質(zhì)由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能團(tuán)，它決這一著醛的一些特殊的性質(zhì)，所以醛的主要化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似。如(1)醛被復(fù)原成醇(2)醛的氧化反響催化氧化被銀氨溶液氧化催化氧化；被銀氨溶液氧化被新制氫氧化銅氧化；6醛的主要用途由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反響，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗(yàn)室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料?！纠考兹┯纸邢伻且环N無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)在3540的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0105的甲醛溶液來

55、浸種，給種子消毒。福爾馬林還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意 a甲醛的分子結(jié)構(gòu)：b甲醛有毒，在使用甲醛或與甲醛有關(guān)的物質(zhì)時(shí)，要注意平安及環(huán)境保護(hù)。c酚醛樹脂是最早生產(chǎn)和使用的合成樹脂。由于它不易燃燒，良好的電絕緣性等優(yōu)良性能，至今還用作電木的原料。是否在這里介紹合成電木的方法？引入縮聚反響？第三節(jié) 羧酸 酯第一課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】乙酸的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。【教學(xué)手段】教學(xué)中應(yīng)充分利用演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氣氛，給學(xué)生提供更多的 “動(dòng)腦想

56、“動(dòng)手做“動(dòng)口說的時(shí)機(jī)，使學(xué)生真正成為課堂的主人?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】(一)新課引入師：同學(xué)們走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，有沒有聞到什么氣味？什么物質(zhì)的氣味？二新課進(jìn)行師：這一節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)乙酸乙酸的分子結(jié)構(gòu)演示乙酸的分子比例模型和球棍模型提問寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)簡式。介紹乙酸的官能團(tuán)羧基。 O O 分子式：C2H402 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH 官能團(tuán)：COH羧基 二、乙酸的物理性質(zhì)師：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。為什么叫冰醋酸？指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，觀察冰醋酸。并看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。生：乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6 沸點(diǎn)：117.9設(shè)問北方的冬天，氣溫低于0，

57、保存在試劑瓶內(nèi)的乙酸凝結(jié)成冰狀。如何能平安地將乙酸從試劑瓶中取出？三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)探究高一書上已簡單介紹過乙酸是一種有機(jī)弱酸。請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1證明乙酸確有酸性；2比擬乙酸酸性的強(qiáng)弱。藥品Na2CO3粉末、乙酸、石蕊指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生活動(dòng) 表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講出設(shè)計(jì)方案。并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。1酸性 科學(xué)探究利用講臺上提供的儀器與藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱：結(jié)論： 酸性：乙酸碳酸苯酚師：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羥基醇、酚、羧酸中羥基的比擬反響物反響物NaNaOHNa2CO3NaHCO

58、3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH2、酯化反響 CH3COOH + HOCH2CH3 = CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯思考1：化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？方法：1.加熱；2.用無水乙酸與無水乙醇做實(shí)驗(yàn)；3.參加濃硫酸做吸水劑思考2：這個(gè)酯化反響中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？演示課件 酯化反響機(jī)理學(xué)生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供。知識運(yùn)用：假設(shè)乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反響，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有 A 1種 B 2種 C 3 種

59、 D 4種生成物中水的相對分子質(zhì)量為 。三新課小結(jié)酯化反響的實(shí)質(zhì)：酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。第二課時(shí)四、酯【講述】乙酸的酯化反響是一個(gè)可逆反響，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反響。【科學(xué)探究】乙酸乙酯在中性、酸性、堿性溶液中以及不用溫度下的水解速率P62實(shí)驗(yàn)探究，比照思考，遷移提高情景創(chuàng)設(shè)：用計(jì)算機(jī)課件展示乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)模型。實(shí)驗(yàn)探究方案1：學(xué)生分組開展探究實(shí)驗(yàn)，探究乙酸乙酯的水解反響規(guī)律比照思考、討論提高：1比照乙酸和乙酸乙酯的物理性質(zhì)差異，為什么會有這些差異？羧基COOH為親水基，乙酯基COOC2H5為疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小2乙酸乙酯

60、在酸性、堿性條件下的水解有什么不同，為什么？乙酸乙酯在酸性條件下的水解反響為可逆反響、水解速率較慢；而在堿性條件下水解反響為不可逆反響，水解速率較快。因?yàn)樵趬A性條件下水解生成的羧酸與堿發(fā)生中和反響，使酯水解的化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究方案2：供參考乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能發(fā)生水解反響，其中在酸性條件下的水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。選取3支大小相同的試管可選用細(xì)一些的試管，便于觀察，在試管壁上用透明膠帶貼上毫米刻度紙實(shí)驗(yàn)室沒有準(zhǔn)備。分別向其中參加5 mL 0.1 molL-1 H2SO4、 5 mL 蒸餾水和5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，再用滴管分別