人教版初三化學上冊《質(zhì)量守恒定律》教案

1、 課題1質(zhì)量守恒定律 # #教學目標知識要點1.質(zhì)里寸恒定律（重點）課標要求認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能夠通過實驗探究了解化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2.質(zhì)量守恒的實質(zhì)會用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋3.化學方程式（重點）了解化學方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法教學過程 # 情景導(dǎo)入【講述故事】一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口的吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙，華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索的回答：“這容易，青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲

2、前煙斗和煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！焙献魈骄?探究點一質(zhì)量守恒定律提出問題在化學反應(yīng)里，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量有怎樣的關(guān)系呢?猜想與假設(shè)反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。探究實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置實驗在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊的紅磷磷，用帶有導(dǎo)管橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)步驟管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)

3、據(jù)m2。實驗紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟現(xiàn)象反應(yīng)m1前總質(zhì)量反應(yīng)m2后總質(zhì)量實驗結(jié)論磷+氧氣五氧化二磷ml-m2,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和探究實驗二鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗裝置KM實驗步驟在錐形瓶中倒入適量的CuS0溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘（用砂紙打打磨光亮）,4將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)ml；將鐵絲伸入CuSO溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象？4再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實驗現(xiàn)象鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)ml前總質(zhì)量反應(yīng)m2后總質(zhì)量實驗結(jié)論鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵ml-m2,參加化學

4、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容化學方程式的意義實例（s+o2點燃so2）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃物、生成物以及反應(yīng)條件量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量X化學計量數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學式前面的化學計量數(shù)之比）化學方程式的意義S+02點燃SO232：16x2:32+16x232：32:64即1:1:2S+。2占燃小小點燃so21:1:1實例（S+O2點燃SO2）歸納總結(jié) # 質(zhì)的方面：表示反應(yīng)反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃物

5、、生成物以及反應(yīng)條件量的方面：表示反應(yīng)占燃物、生成物之間的質(zhì)量S+2SO2比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比=32：16x2:32+16x2相對分子質(zhì)量X化學計32：32:64量數(shù)之比即1：1:2表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學S+02占燃門小點燃SO2式前面的化學計量數(shù)之1:1:1比）無數(shù)實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2正確理解質(zhì)量守恒定律：“化學反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍，質(zhì)量守恒定律不能用來解釋物理變化?！皡⒓印睕]有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)?！案魑镔|(zhì)”不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。“反應(yīng)生成”不是

6、反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算?！百|(zhì)量守恒”質(zhì)量守恒定律只是研究化學反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內(nèi)。3利用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因反應(yīng)前后的“變與不變”巧記為“六二二”f反應(yīng)物和生威物的總質(zhì)量用變宏觀元素種類不變L元素質(zhì)量不變r原子種類不變微現(xiàn)原子數(shù)目不變L原了-質(zhì)就不變兩什一定改封嚴觀物質(zhì)種類定改亜l微現(xiàn)構(gòu)成關(guān)質(zhì)的乾子一定改變兩個41可能改變吩子總數(shù)可能改變元素的化合價課堂討論1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？知識拓展在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉的

7、容器里進行，否則反應(yīng)前后天平會不平衡。探究點二化學方程式提出問題根據(jù)質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學方程式呢？交流討論閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。2化學方程式的意義2.化學方程式的意義化學方程式的讀法C+O2點燃CO2碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。板書設(shè)計課題1質(zhì)量守恒定律一質(zhì)量守恒定律二化學方程式1.定義：2.意義：（1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)比；3.讀法：教學反思成功之處本堂課主要以實驗貫穿教學。體現(xiàn)了化學學科的特點（以實驗為基礎(chǔ)）和新課改要求（學生為主體）；學生在老師的引導(dǎo)下自主探