高考化學復習專題訓練溶液中的離子反應

1、 / 1086. （2016 金華外國語學校 3月模擬）關于強、弱電解質的敘述不正確的是（） / 102溶液中的離子反應專題調練I同土卜世牝力一、選擇題(2016 上?；瘜W，6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()CHCOOH液與Zn反應放出H20.1 mol/L CH 3COON溶液的 pH 大于 7CHCOOHO與NaCO反應生成CO0.1 mol/L CH 3COOHg液可使紫色石蕊變紅解析 A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有

2、酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。答案 B(2016 溫州市高二期末 )水的電離過程為 H2OHI+OFH ,在25C、35c時其離子積分別為K(25 C) = 1.0X10T4, K(35C)=2.1 X10 T4。則下列敘述中正確的是 ()A. C(H+)隨著溫度的升高而降低B.在 35c時，純水中 c(H+) C(OH )C.水的電離度 a (25 C) a (35 C)D.水的電離過程是吸熱過程解析 A溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故 A錯誤；B、在35 c時水電離出的 氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25 C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；C、升

3、溫促進水的電離程度，水的電離度a (25 C)Va(35C),故 C錯誤；口分析不同溫度下其平衡常數，K= 1.0Xl0T4, K(35 C)=2.1 Xl0 T4。溫度升高平衡常數增大，則水的電離是吸熱過程，故 D正確。答案 D(2015 浙江蕭山月考)一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響產生氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的()A. Ca(OH)2(固體)B . NHCl(固體)C. CuSO(固體)D . CHCOONa固體)解析 A.加入Ca(OH)2固體，與硫酸反應，氫氣總量減少，故 A錯誤；B.力口 NHCl(s),在 溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故

4、B錯誤；C.加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原 電池反應，反應速率增大，故 C錯誤；D.加CHCOONa（s）,與硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故D正確。答案 D（2015 浙江諸暨中學月考）下列操作中，能使水的電離平衡 H2O- hT + OHI向右移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入KHSO溶液B.向水中加入 AlCl 3溶液C.向水中加入NaCO溶液D.將水加熱到 100 C,使pH= 6解析 A硫酸氫鉀的電離：KHS（4=k + Hl+ + SO4 ,溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故 A錯誤；B、向水中加入氯化鋁

5、，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；H升高溫度，水的電離程度增大，但是水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水顯示中性，故 D錯誤。答案 B（2015 浙江杭州第一次教學質量檢測）向一定體積的0.1 mol IT1的醋酸溶液中加入等體積的蒸儲水后，則下列敘述錯誤的是（）A.溶3的pH值增大B.溶液的導電能力減弱C.醋酸的電離度增大D.中和此溶?所需的 0.1mol L 卬20腎液的體積減小解析 A.加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電

6、離增大的程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的 pH增大，故A正確；B.溶液的導電能力與離子濃度有關，加水稀釋促進醋酸電離但溶液中離子濃度減小，所以溶液的導電能力減弱，故B正確；C.加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故C正確；D.中和酸需要堿的量只與酸的物質的量有關與酸的濃度無關，所以中和此溶液所需的0.1 mol - L 1 NaOH的體積不變，故 D錯誤。答案 DA.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同C.強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱D.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電解析 A、依據強

7、電解質概念分析，水溶液中完全電離的電解質為強電解質，不存在電離平衡，故A正確；B、弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故 B正確；C、強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質， 導電能力由離子濃度大小和離子所帶電荷數決定， 如硫酸鋇是強電解質其水溶液導電能力弱于弱電解質醋酸溶液的導電能力，故 C錯誤；D強電解質中，是離子化合物的電解質熔融可以導電， 如熔融氯化鈉能導電， 是共價化合物的強電解質熔融不能導電， 固體強電解質中無自由移動的離子，不能導電，故D 正確。答案 C（2016 浙江師大附中選考模擬）常溫下c（H+）最小的是（）A. p

8、H= 0 的溶液 B. 0.04 mol L 1 的 H2SOC. 0.5 mol L 1 的 HC1D. 0.05 mol - L 1 的 HNO解析 根據酸濃度和氫離子濃度的關系及C（H + ） = I。-pH計算氫離子濃度。答案 D（2016 杭州市余杭區(qū)高二期末）某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（）A.加酚酗:顯無色的溶液B.含有H+的溶液C. pHv 7 的溶液 D. C（H + ） C（Qhl ）的溶液解析 A.酚酗:遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故 A錯誤；B.酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子， 故 B 錯誤；C. 溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離

9、子濃度的相對大小決定的， 而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小， 且溫度未知， 如 100 pH= 6為中性，故C錯誤；D.溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故 D正確。答案 D（2016 9月臺州市選考教學質量評估，23）常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol L 一的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol L T的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）14. （2016 浙江省江山實驗中學高二期末）下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正 / 105 / 108 Hi 20-10 ww國

10、mLA.滴加鹽酸 10 mL 時，c(Cl ) c(N甫)c(NH3 H2O)c(OH ) c(H+)B.滴加鹽酸 20 mL 時，c(H + ) = c(OH ) + c(NH3 H2O)C.滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力與滴加鹽酸20 mL時溶液的導電能力相同D. pHv 7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00 mL解析 A項，滴加10 mL鹽酸時，溶液中生成的 NH4C1的濃度等于剩余的 NH。b。的濃度，故溶液顯堿性，所以有：c(NH4) c(Cl ) c(NH3 - H2O)c(OHI ) c(H+),錯誤；B 項，滴加20 mL鹽酸時，溶液中只有一種溶質NHCl ,由電荷守恒

11、c(Cl ) + c(OH ) = c(NH4) + c(H十 )和物料守恒c(Cl) = c(NH4)+c(NH3H2O),兩式聯立可得出c(NH3-H2O)+c(OHI ) = c(H十 ),正確；C項，滴力口 10 mL鹽酸時的溶液中 c(NH4Cl) = c(NH3 H 2O)=-3 110X10 LX0.100 mol L30X 10 3L=0.033mol/L ,滴力口 20 mL鹽酸時的 溶液中c(NH4Cl)=-320X10 LX 0.1. mol/L40X 10 3L= 0.05 mol/L,故后者導電能力強，錯誤;D項，當消耗鹽酸的體積為20 mL時，溶液中溶質只有 NHC

12、l,此時溶液的pH HY H乙答案 C確的是()0.1 mol L 1NH3 H2O溶液中：c(N笛)NHCl NHHSO解析 A.俊根離子來源于一水合氨電離，氫氧根離子來源于一水合氨和水的電離，所以c(NH4)v c(OH ),故 A 正確；B.根據電荷守恒知， c(N$)+ c(H+)=c(Cl ) + c(OHI ),故 B 正確；C.根據物料守恒得 c(HCG)+c(CO2) + c(H2CO)=0.1 mol L t,故C正確；D.等濃 度的這幾種錢鹽溶液中， 硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制俊根離子水解，醋酸根離子和錢根離子相互促進水解，所以錢根離子濃度大小順序是CHCOONH NH

13、4CK NHHSO,故D錯誤。答案 D(2016 溫州中學高二期末)(1)寫出碳酸氫鈉電離方程式： ,溶液呈 性。(2)在一定溫度下，測得 0.1 mol L -CHCOOHm夜的pH為3.0 ,此溫度 CHCOOH勺電離平 衡常數為。現有NH4Cl和NH3H2。組成的混合溶液，若其pH= 7,則該溶液中c(NH4)c(Cl);若 pH7,則該溶液中 c(NH；)c(C)(填“”、“ 7,說明溶液呈堿性，則 c(H+)c(Cl )。答案(1)NaHCO=Na + HC(O 堿(2)10 5 (3)=(2016 第一學期浙江名校協作體試題，30)(加試題)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研 / 10

14、8 / 108究熱點。(1)在太陽能的作用下，以 CO為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為(2)有一種用CO生產甲醇燃料的方法：CO+3H=CHOM H2Q 已知 298 K 和 101 kPa條件下：CO(g) + 3Mg) |=- CHOH(g) + H2O(l)A H= - a kJ mol2H(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= b kJ mol 1;CHOH(g)=CHOH(l)A H= - c kJ - mol1,則CHOH(l)的標準燃燒熱 A H=。(3)CO2經過催化氫化合成低碳烯燃，合成乙烯反應為2CO(g) + 6H2(g) CH= CH(g) +4H

15、2O(g)AHk 0在恒容密閉容器中充入 2 mol CO和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應，CO的轉化率與溫度、n (H2)投料比X= nTCO廠的關系如下圖所示。平衡常數K Kb。TK時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:時間11)(mol * 1. 1010304050Ht(g)6, 005.405T 109.00$.40丸40CC,g)2,加1, 8。1,703,W2.802. 80CII. =CH:(g)010Q 153.203.3。3, 302030 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是A.通入一定量 HkB,通入一定量

16、 CH=CHC.加入合適催化劑 D .縮小容器體積畫出CH=CH的濃度隨反應時間的變化曲線。的感度2,1制10時間Fn】in(4)在催化劑M的作用下，CO和佳同時發(fā)生下列兩個反應2CO(g) +6H(g) |=CH=CH(g) + 4HO(g)A Hv 02CO(g) +6H(g) |=CHOCH(g) + 3HO(g)A H D / 1092FaQ,故總反應為:“太陽能CO =eOC+ Q。(2)由題意對已知熱化學方程式進行變換CHOH(g) + H2O(l) |CQ(g) + 3屋(g)A H= a kJ/mol3H2(g) + 3Q(g)=3H2O(l)A H= 2b kJ/molCHO

17、H(l)=CHOH(g) A H= c kJ/mol以上三式相加可得：33CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l)A H= (a + c- -b)kJ/mol(3)因該反應為放熱反應，溫度升高平衡常數減小，故KaKbo由20 min和30 min時各物質數據分析可知Hk和CO的濃度增大且大于起始時的濃度故可排除A和B項，加入催化劑時 c(H。和c(CO2)濃度增大c(CH2= CH)應減小，C項錯；增大壓強，平衡向正反應方向移動，故 c (CH2FCH)增大的倍數要比 c (H)和c (CO)的大，D項正確，畫圖時要注意在2030 min間濃度變化幅度較大，在40 min時達平衡。，(4)因A反應為放熱反應，升高溫度K減小，B錯；B反應的活化能增大，不利于 CHOCH的生成,更有利CH2=CH的生成，乙烯產率應增大，故D錯。 cO +H2o=hco oh0.5 xxx/ac; (2)酸中和NaOH的能力與酸最終電離出氫離子物質的量成正比，同體積、同物質的量濃度的三種酸，其物質的量相等，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸最終電離出氫離子的物質的量相等，所以中和NaOH的能力大小順序為ba=c; (3)若三者c(