山東省肥城市第六2022年高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC在反應中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉移，則參加反應

2、的NH3的體積為5.6 LD催化劑a、b能提高化學反應、的化學反應速率和平衡轉化率2、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOCCOOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A0.1molHOOCCOOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAB當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NACpH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA3、多硫化鈉Na2Sx（）在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaC

3、l，反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D24、下列關于有機化合物的說法正確的是A糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應B戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別5、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2則A反應中還原產(chǎn)物只有SO2B反應中Cu2S只發(fā)生了氧化反應C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉化為2molCu，

4、則轉移電子數(shù)為2NA6、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B物質C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2C物質E的酯類同分異構體還有3種DBDE的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H57、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應8、在密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容

5、器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應方向移動B物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關系為ab9、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A配制混酸B硝化反應C洗滌分離D干燥蒸餾10、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該

6、硫酸50 mLD該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL111、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中12、室溫下，向20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B用移液管量取20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗CNaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析

7、結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑DV(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.513、下列說法正確的是AFeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DK2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用14、下列轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3N2NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 SiABCD15、對二甲苯（PX

8、）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應16、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZBW、X、Y、Z四種元素組成的物質，其水溶液一定呈堿性C簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因為非金屬性Y強于XD工業(yè)上制取Q單質通常采用電解其熔融

9、氯化物的方法17、室溫下，0.1mol下列物質分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO218、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質嵌入正極B隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過C充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料19、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容

10、器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是AIr的表面發(fā)生反應：H2 + N2ON2 + H2OB導電基體上的負極反應：H22e2H+C若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量20、有機物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應21、下列反應的離子方程式正確的是A銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸鋁溶液中加入

11、過量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O22、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分

12、子化合物F的流程如圖所示：已知：A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。請回答以下問題：（1）A的結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_，B中所含官能團的名稱為_。（3）反應的化學方程式是_。（4）D的核磁共振氫譜有_組峰； D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。（5）反應的化學方程式是_。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品設計合理的合成路線_。合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH3CH2OOCCH324、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成

13、，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。25、（12分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：名稱相對分子質量熔點()沸點()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_，步驟使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上

14、述裝置中兩處需要加熱的儀器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_，該裝置中冷水應從_口(填a或b)通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是_，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是_，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為_(結果精確至0.1%)。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組

15、在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶C根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D可以用紫色石

16、蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_%。27、（12分）五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182gmol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請回答

17、：（1）第步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是_。(填編號)（2）調(diào)節(jié)pH為88.5的目的_。（3）第步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_。(填編號)A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因_。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：_(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消

18、耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為_。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3Ag(S2O3)2；在廢定影液中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為_。(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_。

19、(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式_。Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、_。(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_，其分子空間構型為_。 SO2易溶于水，原因是_。(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為gcm-3，金的摩爾質量為Mgmol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式_。29、（10分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的

20、路線如下（部分反應條件己略去）：請回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是_（填選項字母）。a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b CH2Br2只有一種結構c 化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應（2）由B轉化為D所需的試劑為_。（3） D含有的官能團名稱為_。（4）寫出AB的化學反應方程式：_。（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為_。1molW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH能發(fā)生銀鏡反應苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應參考答案一、選擇題

21、(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B. 根據(jù)圖示可知反應物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol，B正確；C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；D. 催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；故合理選項是B。2、A【解析】A.1個HOOCCOOH分子中含有9對共用

22、電子對，則0.1molHOOCCOOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA，A正確；B.KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據(jù)方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質的量為3mol，因此反應消耗的H+數(shù)目為3NA，B錯誤；C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；故合理選項是A。3、A【解析】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO

23、中Cl元素的化合價為+1價，NaCl中Cl元素的化合價為-1價；反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。4、D【解析】A糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發(fā)生水解反應，故A錯誤；B戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。5、C【解析】反應中S化合價變化為：-2

24、+4，O化合價變化為：0-2；反應中，Cu化合價變化為：+10，S化合價變化為：-2+4?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷?！驹斀狻緼O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B 反應中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應，B選項錯誤；C 將反應、聯(lián)立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項正確；D 根據(jù)反應：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以

25、，轉移電子的物質的量為6mol，即轉移的電子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】氧化還原反應中，轉移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。6、C【解析】其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯?！驹斀狻緼. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A錯誤；B. 乙醛和NaHCO3溶液不反應，故B錯誤；C. 物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D. BDE的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2

26、H5 +H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成

27、氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。8、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移

28、動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系 aNa+，選項A錯誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y（O）強于X(C)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工

29、業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。17、A【解析】0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，A.SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；B.NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.Al2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應,化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶

30、液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。18、D【解析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應即在鋁箔電極上發(fā)生的反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其

31、負極反應為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C項正確；

32、D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D?！军c睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。19、C【解析】A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：H2 + N2ON2 + H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導電基體上的負

33、極反應：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，導電基體上的負極反應：H22e2H+，B正確；C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項C。20、D【解析】A根據(jù)分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或

34、氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。21、A【解析】A. 銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A。點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理是否正確；

35、電解質的拆分是否正確；是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D，要注意從化學方程式進行判斷。22、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、CHCH 加成反應 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【解析】A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對

36、分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CHCH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到

37、?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CHCH；(2)反應CHCH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1； D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

38、生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：?！军c睛】常見依據(jù)反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)

39、與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣

40、體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的

41、物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。25、平衡氣壓 AB 冷

42、凝管 b 將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉 用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈 重結晶 66.7 【解析】粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導管可以預防圓底燒瓶內(nèi)部壓強過高導致發(fā)生安全事故。長玻璃導管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸

43、點179.62）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應從下進入，即b口進；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不適合檢測H，題目對肉桂酸根性質未予介紹，不適合檢驗CI，因此可以用焰色反應檢驗Na，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌

44、干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結晶?？刹扇≈亟Y晶方法除去NaCl；(5)本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質50%，則肉桂酸的物質的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質的量為，設加鹽酸反應的產(chǎn)率約為x%，有，計算得x=66.7。26、醋酸酐和水易發(fā)生反應 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫

45、度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得

46、到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝

47、水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質量為138，n(水楊酸)=2.0g138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3

48、)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案為：84.3%.27、B讓AlO2-轉化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的NH3反應，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴

49、下，需要有連通裝置，故選項B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，調(diào)節(jié)pH為88.5的目的就是讓AlO2轉化為Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質，故C錯誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應生

50、成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因為V2O5具有強氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中；（5）催化劑在反應前后質量不變，根據(jù)已知反應反應方程式，因此得出反應方程式為SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.25103mol，即m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，則產(chǎn)品純度為0.2275/0.2531