山東2021-2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是( )AW與Z具有相同的負(fù)

2、化合價B四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:ZYXWCY2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)2、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲氫裝置的電流效率100%,下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存C生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol3、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是( )A氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B糖類、油脂

3、和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒4、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是( )A過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能B過程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)5、鏌(Mc)是115號元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性

4、最強(qiáng)DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子6、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是AFe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉BA1(OH)3中加入過量NaOH溶液C濃H2SO4中加入過量Cu片,加熱DCa(C1O)2溶液中通入過量CO27、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是( )A新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)8、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑??衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如

5、下:下列說法正確的是A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗9、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-10、2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正

6、確的是( )A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)11、下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中

7、加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD12、25時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是A從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O

8、42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)13、下列說法不正確的是( )A牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱,無光亮銀鏡生成,說明無葡萄糖存在14、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7),下列說法不正確的是( )A根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過程中,c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電

9、離出的c(H+)前者大15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水,可用作制冷劑16、 “綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下: 已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥

10、基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)B的名稱為_;C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)IV的反應(yīng)類型為_;V的反應(yīng)條件是_。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來合成M(),試寫出合成路線_。合成路線示例:18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官

11、能團(tuán)的名稱為_和_。(2)EF的反應(yīng)類型為_。(3)DE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_。(4) F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_19、某校同學(xué)設(shè)計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)?/p>

12、入一定量的SO2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是_。(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,_,用濾紙吸干。已知: 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生

13、反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3,整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?;瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實驗室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似

14、,也可用于實驗室制取CO2的裝置的是_(填選項字母)。ABC(3)關(guān)閉活塞K2,_,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是_(填選項字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水(5)實驗裝置接口的連接順序是:a接_。為制得純度較高的碳酸鑭,實驗過程中需要注意的問題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。(6)精密實驗證明:制備過程中會有氣體逸出,則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是_。(7)制備時,若碳酸氫鈉滴加過快,會降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中

15、有效成分測量。(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0 mL稀鹽酸中,加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5 mo1L1,EDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+ H2y2= LaY2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w_。21、鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應(yīng)用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題:(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_,基態(tài)Fe3+有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有_個未成對電子。(2)配合物Cr(H2O)63+中,與Cr3+形成配

16、位鍵的原子是_(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO,CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的雜化方式分別為_、_。(3)鎳能與CO 形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機(jī)溶劑,推測Ni(CO)4是_晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_(填元素符號),CO 分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。(4)NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則O2-填入Ni2+構(gòu)成的_空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為gcm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,

17、則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”,可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu),可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價,則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素?!驹斀狻緼W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中,都可表現(xiàn)出-1價,A正確;B四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-O

18、2-Al3+H+,B不正確;CAl2Cl6分子中,由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時,可電解熔融的Al2O3,D正確;故選B。2、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒有斷裂,形成新的C-H鍵,故B錯誤;C. 儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+=C6H12,故C正確;D. 根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,裝置中左側(cè)電極為陽極,根據(jù)放電順序,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e

19、-=O2+4H+,生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,若=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol75=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+=C6H12,參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確;故選B。3、B【解析】A氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯誤;C離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D漂粉精、臭

20、氧具有強(qiáng)氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒,故D正確;故選B。4、B【解析】A. 過程利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能,選項A正確;B. 過程中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116 g Fe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移 mol電子,選項B錯誤;C. 過程實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2,選項C正確;D. 根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項D正確。答案選B。5、D【解析】周期表中,原子

21、的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號元素,原子核外有115個電子,選項A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號元素原子有七個電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個電子,則應(yīng)位于第VA族,選項B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項D不正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目

22、難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。6、A【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,F(xiàn)e是固體物質(zhì),不能進(jìn)入溶液,故所得溶液中只含一種溶質(zhì),A符合題意;B. A1(OH)3中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì),B不符合題意;C. 反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4,C不符合題意;D. 反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì),D不符合題意;故合理選項是A。7、A【解析】A酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作

23、用,A正確;B聚丙烯中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎,C錯誤;D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì),在高溫下失活,D錯誤;答案選A。8、C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性,Na2CO3顯堿性,Na2SO3顯堿性,NaHCO3顯堿性,而NaHSO3顯酸性,說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3,同時放出二氧化碳,I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3,得到過飽和的NaHSO3溶液,由NaHS

24、O3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5,發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳,故A錯誤;BSO2作漂白劑時,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有表現(xiàn)還原性,故B錯誤;C根據(jù)上述分析,上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,否則得不到過飽和的NaHSO3溶液,故C正確;D “結(jié)晶脫水”是加熱固體分解,應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,故D錯誤;答案選C。9、C【解析】酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來解答?!驹?/p>

25、解】A這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,A不符合題意;BH+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;CH+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;DNH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故合理選項是C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識,明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答,題目難度不大。10、D【解析】A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為

26、C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯誤;故答案選D。11、B【解析】A. 由現(xiàn)象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3),所

27、以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),A項錯誤;B. Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的,B項正確;C. 試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明生成氨氣,可說明NO3被還原為NH3,結(jié)論不正確,C項錯誤;D. 由操作和現(xiàn)象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱,D項錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】A項是易錯點(diǎn),沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn),但兩難溶

28、物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。12、D【解析】A. 如圖所示,從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,pH減小,氫離子濃度增大,c(H2C2O4)逐漸增大,故A正確;B. pH增大,增大,減小,則直線n表示pH與的關(guān)系,故B正確;C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ,在N點(diǎn)=-1,即,N點(diǎn)的pH2.22,則c(H+)102.22mol/L,所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22,故C正確;D. M點(diǎn):-lg=0,Ka2=10-3.1810-1=10-4.18,pH=4.18時,c(HC2O4-)= c(C2O4

29、2-),但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-),故D錯誤;故選D。13、A【解析】A汽油不是油脂,不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂,選項A錯誤;B氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基,具有兩性,既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項B正確;C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,屬于物理變化,選項C正確;D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),無光亮銀鏡生成,說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在,選項D正確;答案選A。14、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;

30、B常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變,故B錯誤;C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+) 前者大,故D正確;故選B。15、A【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;BC

31、lO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性,故B錯誤;C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關(guān),故C錯誤;D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低,所以氨氣常常作制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān),故D錯誤;故選B。16、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果。【詳解】圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故符合題意;圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故符合題意;氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到

32、空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故不符合題意;圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故符合題意;故符合“綠色化學(xué)”的為。故選C?!军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化 【解析】由

33、有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成。【詳解】(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;(2)DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為

34、在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基;屬于酯類,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”,另外還剩余1個C原子,即為一個甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3C

35、H=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、酯基 碳碳雙鍵 消去反應(yīng) CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán); (2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中

36、化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式,E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵

37、代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)DE的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則 X的結(jié)構(gòu)簡式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2M

38、gBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾,收集64.7 餾分 加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿?加入適量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇

39、洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O,據(jù)此設(shè)計實驗過程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為

40、:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O;硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2

41、O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等知識點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。20、球形干燥管(干燥管) B 打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭 【解析】儀器X的名稱為球形干燥

42、管。A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止。檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置,二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3,整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大。和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時,溶液的pH值會迅速增大,影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算?!驹斀狻績x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管,故答案為:球形干燥管(干燥管);A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止,所以B裝置符合題意,故答案為:B;檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴

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