茂名市2021-2022學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g

2、) H=-a kJ/mol(a0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC該容器中氣體質(zhì)量為46 g時，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量2、下列說法正確的是( )A分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱C為檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

3、向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管定容3、實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實驗時水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品4、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2

4、遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA6、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()AMgO：氧化鎂的熔點高達(dá)2 800 ，是優(yōu)質(zhì)的耐高

5、溫材料BSiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物CFeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑DCuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等7、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A干餾B氣化C液化D裂解8、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇9、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（ ）實驗現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生

6、（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+10、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD11、常溫下，向

7、20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH)1105 mol/LBb點代表溶液呈中性Cc點溶液中c(NH4+)c(Cl)Dd點溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)12、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:113、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()AH2SO

8、4濃度為4 mol/LB溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C原混合酸中NO3-濃度為0.2 mol/LDAB段反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe214、利用如圖的實驗裝置和方法進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是（ ）A甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C丙裝置可除去CO2中的SO2D丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離15、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等16、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A熱的濃鹽酸洗滌試

9、管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱_。（3）寫出BC的化學(xué)方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反

10、應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D中官能團(tuán)名稱_。（2）的反應(yīng)的類型是_，的反應(yīng)條件是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化_。（5）過程由多個步驟組成，寫出由CD的合成路線_。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）

11、19、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為105、沸點為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)

12、。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）裝置乙的作用是_。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2) 制備100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣_L(小數(shù)點后保留一位)。(3) 上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)4

13、2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。t1時改變條件，一段時間后達(dá)到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。21、（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn

14、、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取鈷、鎳?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的_（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式_（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)

15、+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因為_。（4）控制水相pH=5.2，溫度25，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選

16、P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1。（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知KspNi(OH)2=5.251016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.11011 molL1時，pH=_(lg5=0.7)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體

17、積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項是B。2、D【解析】A. 分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B. 用試管夾時，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C. 檢驗氨氣，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故

18、C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。3、D【解析】A混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在5060，故B正確；C儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】A. 裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正確；B. BaH2中H元素化合價為-1，BaH2遇水反應(yīng)生

19、成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C. 實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D. Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。5、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的

20、物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。6、B【解析】A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于

21、生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。7、D【解析】煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。8、D【解析】碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D9、D【解析】A陰極b極反應(yīng)：2H+2e-=H2產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽

22、和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；C取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正確；D(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D錯誤；故答案為D。10、D【解析】A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析

23、，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。11、B【解析】A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，則c （OH）1103mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為

24、107mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c點溶液中c（NH4+）c（Cl），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d點溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D錯誤；故選：B。12、C【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判

25、斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mo

26、l：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計算。13、C【解析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為 FeSO4，則n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根據(jù)OA段離子方

27、程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）。【詳解】A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g56g/mol0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA

28、段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，D正確。答案選C。【點晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。14、B【解析】A.加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無法得到，A項錯誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被

29、還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項正確；C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；答案選B?！军c睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。15、C【解析】A. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；B. 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C. 僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.

30、 平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。16、C【解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C. 向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O

31、36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為 ，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化

32、學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。18

33、、ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液、加熱 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5 【解析】（1）由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，故B為ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能團(tuán)名稱為：羧基、碳碳雙鍵；（2）的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)方程式為；（4）C的一種同分異構(gòu)體可水解且生

34、成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；（5）過程由多個步驟組成，對比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶

35、的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】將Cu(NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答?！驹斀狻?1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)23H2O會變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶

36、體；(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強相等，不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl；(4)根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。20、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH

37、)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小 【解析】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2

38、ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s

39、)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?！驹斀狻?1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算. n（NH3）= =1.33 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)