拉薩市2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事

2、上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg2AgClMgCl22Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl2e2Cl2AgB該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol Mg被氧化時(shí)，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液2、化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是（）A石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油3、將NaHCO3和Na2O2的

3、固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.094、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)5、下

4、列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是（）ASO2BC2H5OHCNaOHDH2SO46、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應(yīng)C都能發(fā)生氧化反應(yīng)D都是化石燃料7、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD8、25C，改變0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH

5、3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74D25C時(shí)，的值隨 pH的增大而增大9、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為10、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期

6、元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子數(shù)為 0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 鍵數(shù)為 0.4 NAC14 g 由乙烯與環(huán)丙燒 ( C3H6) 組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD

7、常溫常壓下， Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)生成 2.24 L H2, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA12、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵BPCl3分子是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高DClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致13、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5AABBCCDD14、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的

8、是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD15、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫

9、酸銅溶液用量04.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢16、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于二、非選擇題（本題包括5小題）

10、17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）B的名稱(chēng)是_，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_種。與D有相同的官能團(tuán)；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個(gè)取代基。（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能發(fā)生

11、銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；RCNH+/H2ORCOOH回答下列問(wèn)題：(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)下列說(shuō)法正確的是_。A化合物A的官能團(tuán)是羥基B化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線_。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)

12、和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱(chēng)是_，盛放KMnO4儀器的名稱(chēng)是_。(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生

13、成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_，導(dǎo)致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-

14、=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫(xiě)兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀

15、器甲的名稱(chēng)為_(kāi)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。C中說(shuō)明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。21、鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，F(xiàn)e（CO）5（羰基鐵），它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。SCN中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。與SCN互為等電子體的分子是_。（3）羰基鐵Fe（CO）5可用作催化劑。1molFe（CO）5分子中含鍵數(shù)目為_(kāi)。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、由

16、電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項(xiàng)A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類(lèi)型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電

17、池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。2、C【解析】A石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯(cuò)誤；B綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品，生產(chǎn)時(shí)可以使用有機(jī)化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；C推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；D“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對(duì)人體健康有害不能食用，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO

18、2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因?yàn)?75275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol =

19、 0.02mol ，275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)

20、發(fā)生反應(yīng)。4、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小gh ef；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐zy，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解

21、析】A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。6、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、A【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)

22、合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32為SO42，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。8、C【解析】堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO)、c(OH)增大，c(CH3COOH)、c(H +)減小，當(dāng)pH =7時(shí)c(OH) = c(H +)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO)、c(H +)、c(CH3COOH)、c(OH)?！驹斀狻緼. 如果通過(guò)加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，

23、故A錯(cuò)誤；B. 線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO)= c(CH3COOH)，因此，所以0.01 molL1 CH3COOH的，pH = 3.37，故B錯(cuò)誤；C. 由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH) = 2，pH = 2，lg(CH3COO) =4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為4.74，故C正確；D. 25C時(shí)，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、D【解析】A. 苯基中有11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

24、C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯(cuò)誤；D. 和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。10、B【解析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；答案選B。11、

25、C【解析】A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無(wú)法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為，因此14g混合物相當(dāng)于1mol的，自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無(wú)法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】A. 稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫

26、鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。13、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生，共計(jì)是2mol，選項(xiàng)A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉

27、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】A. 檢驗(yàn)Fe2時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前