2020—2021學年人教版高二化學《化學能與熱能》課件

1、第二章化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能感動眾網友的“熱藥奶奶” 用嘴含輸液管給孫女熱藥 。同學們，用我們學到的知識，想想辦法幫助“熱藥奶奶”導學習目標1.了解化學反應中能量變化的主要原因。2.能根據(jù)事實判斷吸熱反應和放熱反應。3.掌握用鍵能計算反應過程中能量變化的大小。重點難點重點：根據(jù)事實判斷吸熱反應和放熱反應。難點：理解化學反應中能量的變化。思一、了解知惑自主學習課本32-33頁內容，思考并解決下列問題： 1. 化學反應發(fā)生的實質。 2. 化學反應中能量變化的主要原因。 3. 如何明確一個反應完成后的結果是吸收能量 還是放出能量。 4.什么是吸熱反應和放熱反應 1. 化學反應發(fā)生的實質：

2、 原子或原子團的重新組合，即舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開點燃形成 2. 化學反應中能量變化的主要原因：H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開斷開形成吸收能量吸收能量放出能量 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 3. 確定一個反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，化學反應化學反應放出能量吸收能量 取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小 4.吸熱反應和放熱反應 吸熱反應：吸收熱量的化學反應 放熱反應：放出熱量的化學反應二、深入學習化學能與熱能的相互

3、轉化（觀看實驗視頻，記錄實驗現(xiàn)象，得出實驗結論） 1. 鹽酸與鋁條反應（課本33頁實驗2-1） 2. 氫氧化鋇與氯化銨反應（課本34頁實驗2-2） 3. 氫氧化鈉與鹽酸反應（課本35頁實驗2-3） 1. 鹽酸與鋁條反應（課本33頁實驗2-1） 現(xiàn)象結論鋁條逐漸溶解，表面有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋁與鹽酸反應的過程放出熱量，實現(xiàn)了化學能向熱能的轉化，是放熱反應 2. 氫氧化鋇與氯化銨反應（課本34頁實驗2-2）現(xiàn)象結論Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應的過程吸收熱量，實現(xiàn)了熱能向化學能的轉化，是吸熱反應。有刺激性氣味的氣體產生；反應混合物逐漸成糊狀；玻璃片上的水結成冰；玻璃片與燒杯粘在

4、一起；用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺。 3. 氫氧化鈉與鹽酸反應（課本35頁實驗2-3）現(xiàn)象結論溶液的溫度明顯升高。酸堿中和反應的過程放出熱量，實現(xiàn)了化學能向熱能的轉化，是放熱反應2.總結常見的放熱反應和吸熱反應（1）所有燃燒反應 （2）酸堿中和反應 （3）大多數(shù)化合反應 （4）物質的緩慢氧化（5）金屬或其氧化物跟水或酸的反應 （6）鋁熱反應 常見的放熱反應：（1）大多數(shù)分解反應 （2）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應 C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O(氣)=CO+H2（3）銨鹽與強堿固體間的復分解反應 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH

5、3+10H2O 常見的吸熱反應：三、遷移應用 1.判斷一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應的方法 （1）如圖表示吸熱反應的圖像是()C（2）下列變化過程中屬于放熱反應的是() A氫氧化鈉固體溶在水中 B食物腐爛 CBa(OH)28H2O(s)和NH4Cl(s)攪拌 D白熾燈發(fā)熱B（3）下列變化過程中屬于放熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰ABCD C四、合作探究 已知斷開（或形成）1mol化學鍵所需吸收（或放出）的能量稱之為鍵能。不同化學鍵的鍵能是不相同的。斷開1mol H-H鍵吸收能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl鍵釋放能量432kJ。判斷反應 H2+Cl2=2HCl 中發(fā)生的變化：（1）斷開鍵時吸收的總能量是： （2）形成鍵時放出的總能量是： （3）反應過程中 （“吸收”或“放出”）能量 kJ 議679kJ864kJ185放出取決于反應物中化學鍵斷裂所吸收的能量和生成物中化學鍵形成所放出能量的相對大小評一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系反應物生成物吸收能量E1放出能